아낌없이 주는 나무

3-1. 트리에틸알루미늄 [(C2H5)3Al]

  ① 무색투명한 액체로 외관은 등유와 유사한 가연성으로 C1~C4는 자연발화성이 강하다. 공기중에 노출되어 공기와 접촉

       하면 백연을 발생하며 연소한다. 단, C5 이상은 점화하지 않으면 연소하지 않는다.

         2(C2H5)3Al + 21O2 → 12CO2 + Al2O3 + 15H2O

  ② 물, 산, 알코올과 접촉하면 폭발적으로 반응하여 에탄을 형성하고 이 때 발열, 폭발에 이른다.

       (C2H5)3Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3C2H6 (에탄, 에테인)

       (C2H5)3Al + HCl → (C2H5)2AlCl (디에틸알루미늄클로라이드) + C2H6

       (C2H5)3Al + 3CH3OH → Al(CH3O)3(트리메톡사이드 알루니뮴) + 3C2H6

  ③ 인화점의 측정치는 없지만 융점 (-46℃) 이하이기 때문에 매우 위험하며 200℃ 이상에서 폭발적으로 분해되어 가연성

       가스가 발생한다.

         (C2H5)3Al → (C2H5)2AlH(디에틸알루미늄하이드라이드) + C2H4 (에틸렌)

         2(C2H5)2AlH → 2Al + 3H2 + 4C2H4

  ④ 염소가스와 접촉하면 삼염화알루미늄이 생성된다.

        (C2H5)3Al + 3Cl2 → AlCl3 + 3C2H5Cl (염화에틸)

  ⑤ 메탄올, 에탄올 등 알코올류, 할로겐과 폭발적으로 반응하여 가연성 가스가 발생한다.

  ⑥ 할론이나 CO2와 반응하여 발열하므로 소화약제로 적당하지 않으며 저장용기가 가열되면 용기의 파열이 심하게 발생

        한다.

  ⑦ 화기엄금, 저장용긴즌 밀전하고 냉암소에서 환기를 잘하여 보관한다.

  ⑧ 실제 사용할 때는 희석제(벤젠, 톨루엔, 헥산 등 탄화수소 용제)로 20 ~ 30 %로 희석하여 사용한다.

  ⑨ 화재시 주수 엄금, 팽창질석, 팽창진주암, 흑연분말, 규조토, 소다회, 탄산수소나트륨(NaHCO3), 탄산수소칼륨

       (KHCO3) 를 주재로 한 건조분말로 질식소화하고, 주변은 마른 모래 등으로 차단하여 화재의 확대방지에 주력한다.

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3-2. 트리아이소뷰틸알루미늄 ((iso-C4H9)3Al]

  ① 무색투명한 가연성 액체로 물과 쉽게 반응한다.

  ② 공기 중에 노출되면 자연발화하며, 물, 산화제, 알코올류, 강산과 반응한다.

  ③ 저장용기가 가열되면 용기의 파열이 심하게 발생한다.

  ④ 안전을 위해 사용된 희석제가 누출되어 증발하면 제4류 위험물의 석유류와 같은 유증기화재, 폭발의 위험이 있다. 

  ⑤ 저장 및 취급방법은 트리에틸알루미늄에 준한다.

  ⑥ 화재시 주수엄금, 팽창질석, 팽창진주암, 흑연분말, 규조토, 소다회, 건조한 소금 분말로 일시에 소화한다.

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4. 알킬리튬 (RLi)

  ▣ 알킬리튬은 알칼기에 리튬이 결합된 것을 말하고 일반적으로 RLi로 표기한다.

4-1. 부틸리튬 (C4H9Li)

  ① 무색의 가연성 액체로, 용제의 종류에 따라 성질이 달라지며, 1기압에서 수소기체와 반응하여 수소화리튬(LiH), 뷰텐

       (C4H8)을 생성한다.

  ② 산소와 빠른 속도로 반응하여 공기 중 노출되면 어떤 온도에서도 자연발화하며, 물 또는 수증기와 심하게 반응한다.

  ③ 증기는 물보다 무겁고 점화원에 의해 역화의 위험이 있고 CO2와는 격렬하게 반응하여 위험성이 높아 진다.

  ④ 자연발화의 위험이 있으므로 저장용기에 펜탄( C5H12; CH3(CH2)3CH3), 헥산(C6H14), 헵탄(C7H16)등의 안전 희석

       용제를 넣고 불활성가스로 봉입한다.

  ⑤ 용제의 증발을 막기 위하여 저장용기를 완전밀봉하고 냉암소에 저장하며 통풍, 환기 및 건조상태를 유지한다.

  ⑥ 주수엄금, 물분무는 용기 외부의 냉각에만 사용하며, 마른 모래, 건조분말을 사용하여 소화하며 소화는 가능한 짧은

        시간에 한다.

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4-2. 에틸리튬(C2H5Li), 메틸리튬 (CH3Li)

  ▣ 대부분의 특성은 뷰틸리튬에 준하며 디에틸에테르, 아이오딘화리튬, 브로민화리튬 속에 넣어 저장한다.

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【지정수량 20 ㎏】

5. 황린 (P4, 백린)

가. 일반적 성질

  ① 비중 1.82, 융점 44℃, 비점 280℃, 발화점 34℃, 백색 또는 담황색의 왁스상 가연성 자연발화성 고체이다. 증기는 공기

       보다 무겁고, 매우 자극적이며 맹독성 물질이다.

  ② 물에는 녹지 않으나 벤젠(C6H6), 알코올(CnH2n+1OH )에는 약간 녹고, 이황화탄소 (CS2) 등에는 잘 녹는다.

  ③ 물속에 저장하고 상온에서 서서히 산화하며 어두운 곳에서 청백색의 인광을 낸다.

  ④ 공기를 차단하고 약 260℃로 가열하면 적린이 된다.

  ⑤ 다른 원소와 반응하여 인화합물을 만든다.

나. 위험성

  ① 공기 중에서 격렬하게 오산화인(P2O5)의 백색 연기를 내며 연소하고, 일부 유독성의 포스핀(PH3)도 발생하며 환원력

       이 강하여 산소농도가 낮은 곳에서도 연소한다.

        P4 + 5O2 → 2P2O5

  ② 증기는 매우 자극적이며 맹독성이다. (치사량은 0.05g)

  ③ 할로겐, 산화납(PbO), 과산화칼륨(K2O2) 등 강산화성 물질 및 수산화나트륨(NaOH) 와 혼촉시 발화위험이 있다. 또한

       (황린(P4) + 이황화탄소(CS2) + 염소산염류)는 폭발한다. 즉, 황린(P4)을 이황화탄소(CS2) 중에 녹인 후 염소산칼륨

       (KClO3) 등의 염소산염류와 접촉시키면 발열하면서 심하게 폭발한다.

  ④ 수산화칼륨 용액 등 강한 알칼리 용액과 반응하여 가연성, 유독성의 포스핀가스가 발생한다.

         P4 + 3KOH + 3H2O → PH3 + 3KH2PO2

다. 저장 및 취급방법

  ① 자연발화성이 있어 물속에 저장하며, 온도 상승 시 물의 산성화가 빨라져서 용기를 부식시키므로 직사광선을 피하여

       저장한다.

  ② 맹독성이 있으므로 취급 시 고무장갑, 보호복, 보호안경을 착용한다.

  ③ 인화수소(PH3)의 생성을 방지하기 위해 보호액은 약알칼리성(PH 9)으로 유지하기 위하여 알칼리제(석회 또는 소다회

       등)로 PH를 조절한다.

  ④ 이중용기에 넣어 냉암소에 저장하고, 피부에 접촉하였을 경우 다량의 물로 세척하고, 탄산나트륨(NaCO3)이나 피크르

       산액 (C6H2(OH)(NO2)3) 등으로 씻는다.

라. 소화방법 : 초기소화에는 물, 포, CO2, 건조분말 소화약제가 유효하나 불꽃에 일시 주수하면 비산하여 연소확대의 우려

                       가 있으므로 물은 분무주수한다.

마. 용도 : 적린 제조, 인산, 인화합물의 원료, 쥐약, 살충제, 연막탄 등

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【지정수량 50 ㎏】

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6. 알칼리금속류 (K, Na는 제외) 및 알칼리토금속 (Mg은 제외)

  ▣ 알칼리금속 : Li(리튬), Rb(루비듐), Cs(세슘), Fr (프랑슘)

  ▣ 알칼리토금속 : Ca(칼슘), Be(베릴륨), Sr(스트론튬), Ba(바륨), Ra(라듐)

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6-1. 리튬(Li)

가. 일반적 성질

  ① 은백색의 금속으로 금속 중 가장 가볍고, 금속 중 비열이 가장 크다.

         비중 0.53, 융점 180℃, 비점 1,350℃

  ② 알칼리금속이지만 칼륨(K), 나트륨(Na) 보다는 화악반응성이 크지 않다.

  ③ 가연성 고체로서 건조한 실온의 공기에서 반응하지 않지만 100℃ 이상으로 가열하면 적색 불꽃을 내면서 연소하여

        미량의 과산화리튬(Li2O2)와 산화리튬(Li2O)로 산화가 된다.

  ④ 가연성 고체로 활성이 대단히 커서 대부분의 다른 금속과 직접 반응하며 질소와는 25℃에서 서서히 400℃에서는 빠르

       게 적색 결정의 질화물을 생성한다.

나. 위험성

  ① 피부 등에 접촉 시 부식작용을 한다.

  ② 물과는 상온에서 천천히, 고온에서 격렬하게 반응하여 수소가 발생한다. 알칼리금속 중에서는 반응성이 가장 작은

       편으로 적은 양은 반응열로 연소를 못하지만 다량의 경우 발화한다.

        2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

  ③ 공기 중에서 서서히 가열해도 발화하여 연소하며, 연소할 때 탄산가스(CO2) 속에서도 꺼지지 않고 연소한다.

  ④ 산, 알코올류와는 격렬히 반응하여 수소가 발생한다.

  ⑤ 산소 중에서 격렬히 반응하여 산화물을 생성한다.

         4Li + O2 → 2LiO

다. 저장 및 취급방법

  ① 건조하며 환기가 잘 되는 실내에 저장한다.

  ② 수분과의 접촉, 혼입을 방지하고, 누출에 주의한다.

라. 소화방법 : 주수를 엄금하고 잘 건조된 소금분말, 건조 소다회, 마른 모래, 건조분말 소화약제에 의해 질식 소화한다.

마. 용도 : 중합반응의 촉매, 비철금속의 가스 제거, 냉동기 등

  ※ 중합반응 (重合, Polymerization)은 단량체라 불리는 간단한 분자들이 서로 결합하여 거대한 고분자 물질을 만드는

        반응이다. 중합의 역반응은 분해반응의 일종인 해중합(depolymerization)이다

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6-2. 칼슘 (Ca)

가. 일반적 성질

  ① 은백색의 금속이며, 고온에서 수소 또는 질소와 반응하여 수소화합물과 질화물을 형성하며 할로겐과 할로겐화합물을

       생성한다.

  ② 비중 1.55, 융점 851℃, 비점 1,200℃

나. 위험성

  ① 공기 중에서 가열하면 연소한다.

  ② 대량으로 쌓인 칼슘 분말은 습기 중에 장시간 방치되거나 금속 산화물이 습기하에서 접촉하면 자연발화의 위험이

       있다.

  ③ 산, 에탄올과 반응하여 수소가 발생하고 1류 위험물, 6류 위험물 등과 반응 시 발열의 위험이 있고 하이드록실아민

         (NH2OH)과 혼합한 것은 가열, 충격 등에 의해 발화한다.

  ④ 물과 반응하여 상온에서는 서서히, 고온에서는 격렬히 수소가 발생하며 마그네슘(Mg)에 비해 무르며 물과의 반응성이

       빠르다.

        Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

다. 소화방법 : 주수, CO2, 할로겐화물은 사용을 금하며 마른 모래, 흙으로 질식소화한다.

라. 용도 : 석회, 시멘트, 탄화석회의 제조원료 등

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7. 유기금속화합물류 (알킬알루미늄과 알킬리튬은 제외)

  ▣ 알킬기 또는 알릴기 등 탄화수소기에 금속 원자가 결합된 화합물이다.

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7-1. 디에틸텔루르 [Te(C2H5)2]

  ① 유기화합물의 합성, 반도체 공업 등의 원료로 쓰이며, 무취, 황적색의 유동성의 가연성 액체이다.

  ② 물 또는 습기 찬 공기와의 접촉에 의해 인화성 증기와 열이 발생하며 이는 2차적인 화재의 원인이 된다.

  ③ 메탄올, 산화제, 할로겐과 심하게 반응하고 열에 불안정하여 저장용기가 가열되면 심하게 파열된다.

  ④ 탄소수가 적은 것일 수록 자연발화하며 물과 격렬하게 반응한다.

  ⑤ 차고 건조한 곳에 보관하며 통풍이 잘 되도록 유지한다.

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7-2. 디메틸아연 [Zn(CH3)2]

  ① 무색의 유동성의 가연성 액체로 공기와 접촉 시 자연발화하고 푸른 불꽃을 내며 연소한다.

  ② 물 또는 습기 찬 공기와의 접촉에 의해 인화성 증기와 열이 발생하며 이는 2차적인 화재의 원인이 된다.

  ③ 메탄올, 산화제, 할로겐과 심하게 반응하고 열에 불안정하여 저장용기가 가열되면 심하게 파열된다.

  ④ 탄소수가 적은 것일 수록 자연발화하며 물과 격렬하게 반응한다.

  ⑤ 저장, 취급, 소화방법은 디에틸텔루르와 유사하며 대량 저장 시에는 헥산(C6H14), 톨루엔 (C6H5CH3) 등 안정제를

      넣어 준다.

7-3. 기타 유기금속화합물

  ① 디메틸카드뮴 [(CH3)2Cd]

  ② 디메틸텔르륨 [Te(CH​3)2]

  ③ 사에틸납 [(C2H5)4Pb] : 자동차, 항공기 연료의 안티노킹제로서 다른 유기금속화합물과 상이한 점은 자연발화성도

                                             아니고 물과 반응하지도 않으며, 인화점 93℃로 제3석유류 (비수용성)에 해당한다.

  ④ 나트륨아미드 (NaNH2) : 회백색의 고체로 발화점 450℃, 녹는점 210℃, 끓는점 400℃ 이다.

 

【지정수량 300 ㎏】

8. 금속 수소 화합물

  ▣ 알칼리금속이나 알칼리토금속이 수소와 결합하여 만드는 화합물로서 MH 또는 M2H 형태의 화합물이다.

 

8-1. 수소화리튬 (LiH)

가. 일반적 성질

  ① 비중 0.82, 융점 680℃의 무색 무취 또는 회색의 유리모양의 불안정한 가연성 고체로 빛에 노출되면 빠르게 흑색으로

      변한다.

  ② 물과 실온에서 격렬하게 반응하여 수소가 발생하며 공기 또는 습기, 물과 접촉하면 자연발화의 위험이 있다.

         LiH + H2O → LiOH + H2

  ③ 400℃ 에서 리튬과 수소로 분해된다.

        2LiH → 2Li + H2

  ④ 저급 알코올, 카르본산, 염소, 암모니아 등과 반응하여 수소가 발생하고 클로로벤젠 (C6H5Cl), 황산(H2SO4), 사염화

       탄소(Carbon tetrachloride, CCl4), 염산(HCl), 염화 알루미늄(Aluminium chloride, AlCl3)과 혼합시 심하게 반응하고

       혼촉발화의 위험성이 있다.

나. 저장 및 취급방법 : 대량의 저장용기 중에는 아르곤(Ar) 또는 질소(N2)를 봉입한다.

다. 소화방법 : 화재 시 주수 또는 포는 엄금하며 마른 모래, 건조흙에 의해 질식소화한다.

라. 용도 : 유기합성의 촉매, 건조제, 수소화알루미늄(AlH)의 제조 등

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8-2. 수소화나트륨 (NaH)

가. 일반적 성질

  ① 비중 0.93, 분해온도는 약 800℃로 회백색의 결정 또는 분말이며, 불안정한 가연성 고체로 물과 격렬하게 반응하여

        수소가 발생하고 발열하며, 이 때 발생한 반응열에 의해 자연발화한다.

        NaH + H2O → NaOH + H2

  ② 습기 중에 노출되어도 자연발화의 위험이 있으며, 425℃ 이상 가열하면 수소를 분해 한다.

  ③ 강산화제와의 접촉에 의해 발열, 발화하며 황(S), 클로로벤젠(C6H5Cl), 이산화황(SO2)과 혼촉 시 격렬하게 반응하고

        글리세롤[​C3H5(OH)3 (Propane-1,2,3-triol)]과 혼합시 발열하며 입도가 감소하면 인화성이 증가한다.

나. 저장 및 취급방법 : 물과의 접촉을 피하고 건조하며 환기가 잘 되는 실내의 밀폐된 용기중에 저장하고, 대량의 저장용기

       중에는 아르곤(Ar) 또는 질소(N2)를 봉입한다.

다. 소화방법 : 화재시 주수, CO2, 할로겐 화합물 소화약제는 엄금하며 마른 모래, 소석회, D급 소화약제, 건조흙 등에 의해

                       질식 소화한다.

라. 용도 : 건조제, 금속 표면의 스케일 제거제 등

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8-3. 수소화칼슘 (CaH2)

가. 일반적 성질

  ① 백색 또는 회백색의 결정 또는 분말이며, 건조한 공기 중에서는 안정하며 환원성이 강하다. 물과 격렬하게 반응하여

       수소가 발생하고 발열한다.

        CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

  ② 습기 중에 노출되어도 자연발화의 위험이 있으며, 600℃ 이상 가열하면 수소를 분해한다.

  ③ 염소산염류, 황산(H2SO4), 브로민산염류와 혼합시 마찰에 의해 격렬하게 폭발할 위험이 있으며, 입도가 감소하면

       인화성이 증가한다.

  ④ 비중 1.7, 융점 841℃, 분해온도 675℃로 물에는 용해되지만 에테르에는 녹지 않는다.

나. 저장 및 취급방법, 소화방법 : 수소화나트륨(NaH)에 준한다.

다. 용도 : 건조제, 환원제, 축합제, 수소 발생제 등

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8-4. 수소화알루미늄리튬 [Li(AlH4)]

가. 일반적 성질

  ① 흰색의 결정성 분말이며, 가연성 고체로 125℃에서 리튬(Li), 알루미늄(Al), 수소(H2)로 분해되고 물과 접촉시 수소(H2)

        가 발생하고 발화한다.

  ② 입도가 감소하면 인화성이 증가하며 분쇄 중 발화가능성이 있다.

  ③ 디벤조일퍼옥사이드(C18H14O4), 에테르(C2H6O, C2H5OH), 아세토나이트릴 (C2H3N), 초산메틸(C3H6O2), 트라이

       클로로초산(C2Cl3O2)과 혼합시 폭발할 위험이 있다.

  ④ 물과의 접촉을 피하고 건조하며 환기가 잘 되는 실내의 밀폐된 용기 중에 저장한다.

     ※ 벤조일기 : 벤조일기는 벤젠고리에 카보닐기(C=O)가 결합한 구조를 가진 화학기이다. 

                           화학식은 C6H5O- 로 나타낸다.

나. 저장 및 취급방법 : 대량의 저장용기 중에는 아르곤(Ar) 또는 질소(N2)를 봉입하며 분진 발생 장소에는 국소배기장치를

                                     한다.

다. 소화방법 : 화재시 주수, CO2, 할로겐 화합물 소화약제는 엄금하며 마른 모래, 건조흙 등에 의해 질식 소화한다.

라. 용도 : 유기합성제 등의 환원제, 수소 발생제 등

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9. 금속인화물

9-1. 인화석회 (Ca3P2, 인화칼슘)

가. 일반적 성질

  ▣ 적갈색의 고체이며 비중 2.51, 융점 1,600℃

나. 위험성 : 물 또는 약산과 반응하여 가연성이며 독성이 강한 인화수소(PH3, 포스핀)가스가 발생한다.

              Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

              Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3

다. 소화방법 : 건조사 등에 의한 질식 소화

라. 용도 : 살서제(쥐약)의 원료 등

 

9-2. 인화알루미늄 (AlP)

가. 일반적 성질

  ① 분자량 58, 융점 1,000℃ 이하, 암회색 또는 황색의 결정 또는 분말로 가연성이며, 공기 중에서 안정하나 습기 찬 공기,

       물, 스팀과 접촉시 가연성, 유독성의 포스핀(PH3)가스가 발생한다.

         AlP + 3H2O → Al(OH)3 + PH3

  ② 강산, 강알칼리, 카르바민산암모늄(NH2COONH2), 탄산암모늄[(NH4)2CO3], H2O와 반응하여 포스핀(PH3)을 생성한

       다.

나. 저장 및 취급방법 : 저장시 물기를 금하고, 밀폐된 용기 중에 저장하며 건조상태를 유지해야 하고 누출시에는 점화원을

                                     제거하고 마른 모래, 건조 흙으로 흡수, 회수한다.

다. 소화방법 : 주수엄금, 마른 모래나 건조흙으로 덮어 질식소화한다.

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9-3. 인화갈륨 (GaP)

가. 일반적인 성질

  ① 무색 또는 황갈색의 결정으로 물과 접촉시 가연성, 유독성의 포스핀(PH3)가스가 발생한다.

  ② 강산과 반응하여 포스핀을 생성한다.

나. 저장 및 취급방법 : 물기를 금하고 밀폐된 용기 중에 저장하며 건조상태를 유지해야 하고 누출시에는 점화원을 제거

                                    하고 불연성 물질로 흡수, 회수한다.

다. 소화방법 : 주수엄금, CO2, 할로겐화합물 소화약제의 사용금지, 마른 모래나 건조흙으로 덮어 질식소화한다.

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10. 칼슘 또는 알루미늄의 탄화물

  ▣ 칼슘, 알루미늄과 탄소와의 화합물로서 탄화칼슘(CaC2), 탄화알루미늄(Al4C3) 등이 있다.

 

10-1. 탄화칼슘 (CaC2, 카바이드, 탄화석회)​

가. 일반적 성질

  ① 분자량 64, 비중 2.22, 융점 2,300℃로 순수한 것은 무색투명하나 보통은 흑회색이며 불규칙한 덩어리로 존재한다.

        건조한 공기 중에서는 안정하나 350℃ 이상으로 열을 가하면 산화한다.

         2CaC2 + 5O2 → 2CaO + 4CO2

  ② 건조한 공기 중에서는 안정하나 350℃ 이상에서는 산화되며, 고온에서 강한 환원성을 가지므로 산화물을 환원시킨다.

  ③ 질소와는 약 700℃ 이상에서 질화되어 칼슘시안아미드(CaCN2, 석회질소)가 생성된다.

         CaC2 + N2 → CaCN2 + C

  ④ 물과 격렬하게 반응하여 수산화칼슘과 아세틸렌을 만들며 공기 중 수분과 반응하여도 아세틸렌이 발생한다.

        CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

나. 위험성

  ① 물 또는 습기와 작용하여 폭발성 혼합가스인 아세틸렌(C2H2)가스가 발생하며, 생성되는 수산화칼슘[Ca(OH)2]은 독성

       이 있기 때문에 인체에 부식작용(피부점막 염증, 시력장애 등]을 한다.

  ② 아세틸렌은 연소범위가 2.5 ~ 81%로 대단히 넓고 인화가 쉬우며, 때로는 폭발하기도 하며 단독으로 가압시 분해 폭발

       을 일으키는 물질이다.

       2C2H2 + 5O2 → 2H2O + 4CO2

       C2H2 → H2 + 2C

  ③ 아세틸렌 가스는 많은 금속 (Cu, Ag, Hg 등)과 직접 반응하여 수소가 발생하고 금속아세틸레이트를 생성한다.

       C2H2 + 2Ag → Ag2C2 + H2

  ④ CaC2(탄화칼슘)은 여러가지 불순물을 함유하고 있어 물과 반응시 아세틸렌(C2H2) 외에 유독한 가스 (아르신(AsH3),

        포스핀(PH3), 황화수소(H2S), 암모니아(NH3) 등)가 발생한다.

  ⑤ 과산화나트륨(Na2O2), 클로로벤젠(C6H5Cl), 황산(H2SO4), 염산(HCl), 사염화탄소 (CCl4)의 혼합시 가열, 충격 등에

       의해 발열하거나 발화위험이 있다.

 

다. 저장 및 취급방법

  ① 습기가 없는 밀폐용기에 저장하고 용기에는 질소가스 등 불연성 가스를 봉입시킨다.

  ② 용기 내에 아세틸렌(C2H2)가스가 발생하면 고압으로 인해 용기의 변형 또는 용기 과열이 있을 수 있으므로 대량 저장

       시는 불연성 가스를 봉입하여 아세틸렌(C2H2)가스의  연소확대를 방지해야 한다.

  ③ 빗물 또는 침수 우려가 없고 화기가 없는 장소에 저장해야 한다.

  ④ 가스가 발생하므로 밀전하며 건조하고 환기가 잘 되는 장소에 보관한다.

라. 소화방법 : 주수, 포, CO2, 할론 소화방법은 절대 엄금이며, 다량의 마른 모래, 흙, 석회석 또는 건조분말로 질식소화한

                        다.

마. 용도 : 용접 및 용단 작업, 유기합성, 금속산화물의 환원 등

​

10-2. 탄화알루미늄(Al4C3)

가. 일반적 성질

  ① 순수한 것은 백색이나 보통은 황색의 결정이며 건조한 공기 중에서는 안정하나 가열하면 표면에 산화피막을 만들어

       반응이 지속되지 않는다.

  ② 비중 2.36, 분해온도 1,400℃

나. 위험성

  ① 물과 반응하여 가연성, 폭발성의 메탄가스를 만들며 밀폐된 실내에서 메탄이 축적되는 경우 인화성 혼합기를 형성하여

       2차 폭발의 위험이 있다.

        Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

  ② 과염소산나트륨(NaClO4), 과산화수소(H2O2), 과산화나트륨(Na2O2), 질산(HNO3), 브롬산나트륨(NaBrO3) 등 제1, 6

       류 위험물과 접촉을 방지하여 차고 건조하고 환기가 잘되는 장소에 보관한다.

다. 저장 및 취급 방법 : 밀폐된 저장용기 속에 저장하며 산화제와 접촉을 방지하여 차고 건조하고 환기가 잘되는 장소에

                                     보관한다.

라. 소화방법 : 주수, 포, 할론은 절대업금이며, CO2, 마른모래, 흙, 건조분말로 질식소화 한다.

마. 용도 : 촉매, 메탄가스의 발생, 금속산화물의 환원, 질화알루미늄의 제조 등

​

10-3. 기타 화합물

  ① 물과 반응시 아세틸렌(C2H2)가스를 발생시키는 물질 : 탄화리튬(LiC2), 탄화나트륨(Na2C2), 탄화칼륨(K2C2),

        탄화마그네슘(MgC2)

      ㉠ LiC2 + 2H2O → 2LiOH + C2H2 

      ㉡ Na2C2 + 2H2O → 2NaOH + C2H2

      ㉢ K2C2 + 2H2O → 2KOH + C2H2

      ㉣ MgC2 + 2H2O → Mg(OH)2 + C2H2

  ② 물과 반응 시 메탄가스를 발생시키는 물질 : 탄화베릴륨

        Be2C + 4H2O → 2Be(OH)2 + CH4

  ③ 물과 반응시 메탄과 수소가스를 발생시키는 물질 : 탄화망간

         Mn3C + 6H2O → 3Mn(OH)2 + CH4 + H2

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#제3류 #위험물 #칼륨 #나트륨 #알킬알루미늄 #RAl #알킬리튬 #황린 #알칼리토금속

#리튬 #칼슘 #수소화리튬 #수소화나트륨 #인화석회 #인화칼슘 #인화알루미늄

#탄화칼슘 #카바이드 #탄화석회 #탄화알루미늄 #아세틸렌

  ◈ 원자핵은 양성자와 중성자로 이루어져 있다. 양성자와 중성자가 결합하여 원자핵을 형성할 때는 양성자와 중성자의

       비율에 의해 안정한 원자핵이 만들어지기도 하고 불안정한 원자핵이 만들어지기도 한다.

       불안정한 원자핵은 양성자 두 개와 중성자 두 개로 이루어진 알파(α)입자, 전자, 전자기파인 감마(γ)선, X선, 중성자 등

       을 내놓고 안정한 원자핵으로 바뀐다. 어떤 원자핵이 다른 원자핵으로 바뀔 때 내놓는 알파선, 전자, 감마선, X선, 중성

       자를 방사선이라고 한다. 방사선은 원자핵 주위를 돌고 있는 전자가 내놓는 전자기파보다 에너지가 크기 때문에 훨씬

       더 위험하다.

​

  ② α 선 : α선에 전기장을 작용하면 (-)극 쪽으로 구부러진다. 이를 통해 α선이 (+)전기를 가진 입자의 흐름이란 것을 알게

                 되었다. 이는 헬륨의 핵 (He2+)으로, (+)전하의 질량수가 4이다.  투과력은 가장 약하다.

  ③ β선 : 전기장을 가하면 (+)극 쪽으로 구부러지므로 β선은 (-) 전기를 띤 입자의 흐름, 전자의 흐름으로 보고 있다.

                투과력은 α선 보다 크고, β선 보다 작다.

  ④ γ선 : 전기장에 대하여 영향을 받지 않고 곧게 나아가므로 그 자신은 전기를 띤 알맹이가 아니며, 광선이나 X선과 같은

                일종의 전자파이다.

                γ선의 파장은 X선 보다 더 짧으며 X선 보다 투과력이 더 크다.

                   따라서 주기율표에서는 두 칸 앞자리의 원소로 된다.​

다. 핵반응

  ▣ 원자핵이 자연 붕괴되거나 가속입자로 원자핵이 붕괴되는 현상을 핵반응이라 하며, 이 반응을 화학식으로 표시한 식을

       핵반응식이라 한다. 이 때 왼쪽과 오른쪽의 질량수의 총합과 원자번호의 총합은 반드시 같아야 한다.

  ▣ 원자핵의 종류가 변하는 반응 모두 부르는 개념으로, 서로 다른 두 핵이 몇 개의 양성자와 중성자를 교환하여 새로운

       핵이 되는 반응, 무거운 핵 한 개가 두 개의 가벼운 원자핵으로 쪼개지는 핵분열 (nuclear fission), 두 개의 가벼운 핵이

       무거운 핵 한 개로 뭉쳐지는 핵융합(nuclear fusion) 등을 포함한다.

       이런 과정에 수반되는 에너지는 핵력에 의한 것으로 동일한 질량의 원자나 분자가 만들어낼 수 있는 화학적 에너지에

       비해 수백만배의 크기를 가진다.​