아낌없이 주는 나무

   ② 2C6H2CH3(NO2)3 → (분해) 12CO + 2C + 3N2 + 5H2

​

6. 분자량이 78이고 무색투명한 액체로 방향성이 있으며, 인화점이 -11℃ 이다. 이 물질 2㎏이 산소와 반응할 때 반응식과

     이론산소량(kg)을 구하시오.

[벤젠(C6H6)의 일반적 성질]

  ㉠ 무색 투명하며 독특한 냄새를 가진 휘발성이 강한 액체로, 위험성이 강하며 인화가 쉽고 다량의 흑연이 발생하고

       뜨거운 열을 내며 연소한다.

  ㉡ 물에는 녹지 않으나 알코올, 에테르 등 유기용제에는 잘 녹으며, 유지, 수지, 고무 등을 용해시킨다.

  ㉢ 분자량 78, 비중 0.9, 비점 79℃, 인화점 -11℃, 발화점 498℃, 연소범위 1.4 ~8.0% 로 79℃에서 끓고, 5.5℃ 에서 응고된

       다. 겨울철에는 응고된 상태에서도 연소가 가능하다.

  ㉣ 연소시 이산화탄소와 물이 생성된다.

       a C6H6 + b O2 → c CO2 + d H2O

       C : 6a = c

       H : 6a = 2d

       O : 2b = 2c + d

       a = 1이라면 C= 6, d=3, 2b = 12 + 3, b=15/2 =7.5

      a=2, b=15, c= 12, d = 6

      2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6 H2O

[정답]

  ① 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6 H2O

  ② 6.15 kg

​

7. 위험물 저장소의 일반점검표에서 전기설비의 접지 점검내용을 쓰시오.

  [풀이] 옥내저장소 일반 점검표

[정답] ① 단선의 유무 ② 부착부분의 탈락 유무 ③ 접지저항치의 적부

​

8. 에탄올이 140℃ 에서 진한황산과 반응하면 특수 인화물에 해당하는 물질이 생성된다.

   이물질의 위험도를 구하시오.

[풀이] ㉮ 140℃ 에서 진한황산과 반응해서 디에틸에테르를 생성한다.

               2C2H5OH → (c-H2SO4) C2H5OC2H5 + H2O

  ㉯ 디에틸에테르의 일반적 성질

    ㉠ 무색투명한 유동성 액체로 휘발성이 크며, 에탄올과 나트륨이 반응하면 수소가 발생하지만 에테르는 나트륨과 반응

         하여 수소가 발생하지 않으므로 구별할 수 있다.

    ㉡ 물에는 약간 녹고 알코올 등에는 잘 녹으며, 증기는 마취성이 있다.

    ㉢ 전기의 부도체로서 정전기가 발생하기 쉽다.

    ㉣ 분자량 74.12, 비중 0.72, 비점 34 ℃, 인화점 -40℃, 발화점 180℃ 로 매우 낮고 연소범위는 1.9 ~ 48%로 넓어 인화성,

         발화성이 강하다.

[정답]​

[정답]

  ① 위험물의 풍명 · 위험등급 · 화학명 및 수용성 ('수용성' 표시는 제4류 위험물로서 수용성인 것에 한한다.)

  ② 위험물의 수량

  ③ 주의사항

​

11. 제6류 위험물인 질산 31.5g을 물에 녹여 360g을 만들었다. 이 질산수용액의 몰분율과 몰농도를 구하시오. (단, 수용액

       의 비중은 1.1이다)

[풀이]

 물의 질량 = 360g - 31.5 g = 328.5 g​

한편, 질산수용액의 비중이 1.1이므로 이를 이용하여 질산수용액의 부피를 구하면​

        여기서, t : 사용재질의 두께 (㎜)

                       σ : 사용재질의 인장강도 (N/㎟)

                       A : 사용재질의 신축률 (%)

② 이동저장탱크의 방파판

     KS 규격품인 스테인리스강판, 알루미늄합금판, 고장력강판으로서 두께가 다음 식에 의하여 산출된 수치(소수점 2자리

     이하는 올림) 이상으로 한다.​

          여기서, t : 사용재질의 두께 (㎜)

                      σ : 사용재질의 인장강도 (N/㎟)

​

③ 이동저장탱크의 방호틀

      KS 규격품인 스테인리스강판, 알루미늄합금판, 고장력강판으로서 두께가 다음 식에 의하여 산출된 수치 (소수점 2자

      리 이하는 올림) 이상으로 한다.​

      여기서, t : 사용재질의 두께 (㎜)

                  σ : 사용재질의 인장강도 (N/㎟)​

17. 분말소화약제 4종류에 대한 주성분의 화학식과 종류별 색깔을 쓰시오.

[풀이]

​

1. 원자량

  1~20번 원자의 원자량을 구하는 방법은 다음과 같다.

   ⊙ 원자번호가 홀수일 때 : 원자번호 × 2 + 1

   ⊙ 원자번호가 짝수일 때 : 원자번호 × 2

         이 방법이 맞지 않는 예외 원소가 5가지이며 원자량은 다음과 같다.

  ▣ 원자량은 탄소 12를 기준으로 양을 비교한 값이므로 단위가 없다. 단, 물질 1mol 이 있을 때의 g수를 말한다.

      ※ 산소의 원자량은 16이다. O2의 1 mol 이 있을 때 32g 이 된다.

​

<참고> 탄소(C)는 6번 원소이다.

            원자번호가 짝수 이므로 원자량을 구하기 위해서

            원자번호 × 2를 하면 6 × 2 = 12이다.

            나트륨(Na)은 11번 원소이다.

            원자번호가 홀수이므로 원자량을 구하기 위해

            원자번호 × 2 + 1 을 하면 11 × 2 + 1 = 23이다.

​

수헬리베 붕탄질 산풀네 나마알 규인황염 아칼칼

   ※ 평균 원자량 : 평균 원자량 = Σ 원자량 × 비율

​

​

2. 몰 (mol)​

3. 증기비중

  ▣ 공기의 밀도 (29g/22.4ℓ)를 기준으로 한 해당 기체와의 밀도의 비 (단위없음)​

[개념잡기]

 ▣ 어떤 화합물의 질량을 분석한 결과 나트륨 58.9%, 산소 41.03%였다. 이 화합물의

      실험식과 분자식을 구하시오. (단, 화합물의 분자량은 78(g/mol)이다)​​

4. 농도

  ▣ 몰 농도 (M) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 몰 수

  ▣ 노르말 농도 (N) : 용액 1ℓ에 녹아 있는 용질의 g 당량수

  ▣ 몰랄 농도 (m) : 용매 1 ㎏ 속에 녹아 있는 용질의 몰 수​​

 <참고>

  ▣ 노르말 농도 (N)

     ⊙ 당량(n) × 몰 농도 (M)

  ▣ 산의 당량

     ⊙ 이온화되어 수소이온 (H+)을 내는 개수

         ex : HCl : 1당량

                H2SO4 : 2당량

​

5. 용해도

가. 고체의 용해도

  ▣ 용매 100g 에 용해되는 용질의 g수

  ▣ 온도가 증가하면 더 잘 녹으므로 용해도가 증가한다.

  ▣ 70℃에서 용해도가 50이라면, 용매 100g 에 용질 50g이 녹은 것이므로

      용액의 양은 150g으로 보아야 한다.

​

#용해도 #몰농도 #몰랄농도 #노르말농도 #주기율 #원자량 #원소 #원자번호

농도에 관한 문제는 고등학교, 대학교, 그리고 자격증 시험에서 자주 등장하는

중요한 문제 유형 중 하나입니다.

​

몰농도, 몰농도공식, 몰랄농도, 퍼센트농도 등

다양한 농도 유형이 존재하므로,

​

이 개념들을 제대로 이해하지 못하면 혼란스러울 수 있습니다.

​

이 글에서는 이 세 가지 농도를 자유롭게 변환하고

몰농도공식 계산하는 방법에 대해 설명하려고 합니다.

1. 몰농도

▣ 몰농도는 용질의 몰 수를 용매의 부피(ℓ)로 나눈 값으로 정의됩니다.

​

여기서 용질의 몰 수는 몰(mol) 단위를 말하며, 용매의 부피는 리터(ℓ) 단위로 계산됩니다.

​

공식만으로는 이해가 어려울 수 있으니,

예제를 통해 설명하면 더 쉽게 이해할 수 있습니다.

연습문제 1.

NaCl 58.44g을 1ℓ 물에 녹여 NaCl 수용액을 만들었습니다.

이때의 몰농도는 몇 M일까요?

NaCl 58.44g은 용질로 사용되었고,

1ℓ 물에 녹였으므로, 1ℓ의 물은 용매의 부피가 됩니다.

용질의 몰 수를 구하기 위해 NaCl의 분자량으로 질량을 나누어 몰 수를 계산합니다.

​ (질량 / 분자량 = 몰 수) 이 공식으로 몰 수를 구하고,

이를 용매의 부피로 나누면 1M(몰농도)를 얻을 수 있습니다.

​

2. 몰랄농도

​

몰랄농도는 용매 1kg당 녹아 있는 용질의 몰 수를 나타내며, 용질의 몰 수를 용매의 질량(kg)으로

나눈 값으로 정의됩니다.

​

연습문제 2.

NaCl 58.44g을 1ℓ 물에 녹여 NaCl 수용액을 만들었습니다.

이때의 몰랄농도는 몇 m일까요?

1번 문제와 마찬가지로 용질의 몰 수를 계산한 후,

용매의 부피를 질량으로 환산해야 합니다.

​

물 1ℓ의 부피를 cm3로 환산하고, 물의 밀도(1g / cm3)를

이용해 질량으로 환산합니다.

​

이를 통해 계산하면 1m(몰랄농도)를 얻을 수 있습니다.

3. 퍼센트농도

​

퍼센트농도는 용질의 질량을 용액의 총 질량으로 나눈 후 100을 곱해 얻는 값입니다.

​

이는 용매에 얼마나 많은 용질이 포함되어 있는지를 백분율로 나타낸 것입니다.

​

연습문제 3.

NaCl 58.44g을 1ℓ 물에 녹여 NaCl 수용액을 만들었습니다.

이때의 퍼센트농도는 몇 %일까요?

​

퍼센트농도를 구하기 위해, 용질의 질량과 용액의 총 질량을 계산해야 합니다.

​

용매의 질량을 구한 후, 용질의 질량을 더해 용액의 총 질량을 구합니다.

​

이를 통해 계산하면 5.52%의 퍼센트농도를 얻을 수 있습니다.

​

이 글을 통해 몰농도, 몰랄농도, 몰농도계산 퍼센트농도에 대해 알아보았습니다.

​

이 세 가지 농도는 시험뿐만 아니라 실무에서도 널리 사용됩니다.

​

공식을 사용할 때 단위 변환을 정확히 하는 것이 중요하며,

몰 수를 구하기 위해서는 화합물의 분자량을,

부피를 질량으로 환산할 때는 물질의 밀도를 알아야 합니다.

​

#몰농도 #몰랄농도 #퍼센트농도 #밀도 #부피 #질량 #용매 #용질 #용액

​

화학에서 아주 중요한 개념인 '몰농도'에 대해 알아 봅시다.

​

몰농도란 무엇일까요 ?

몰농도는 용액 1리터 속에 들어있는 용질의 몰 수를 나타내는 것입니다.

쉽게 말하면, 물 같은 용매에 얼마나 많은 양의 물질이 녹아 있는지를 나타내는 것입니다.

​

몰농도의 단위는 M(몰라, molar)이죠.

예를 들어, 1M 설탕물은 물 1리터(ℓ)에 설탕 1몰(mol)이 녹아 있는 것을 나타냅니다.

​

몰농도를 구하는 공식은 이렇습니다.

몰농도 (M) = 용질의 몰(mol) 수 / 용액의 부피 (ℓ)

​

이제 몰농도(M)에 대해 더 자세히 알아봅시다.

​

1. 몰농도의 의미

 ▣ 몰농도는 용액의 진하기를 나타내는 방법 중 하나입니다.

     진하다는 것은 용질이 많이 녹아 있다는 뜻이고,

     묽다는 건 용질이 적게 녹아 있다는 뜻입니다.

​

2. 몰농도의 예시

  ▣ 0.1M 소금물 : 물 1리터에 소금 0.1몰이 녹아 있는 수용액의 농도를 말합니다.

  ▣ 2M 설탕물 : 물 1리터에 설탕 2몰이 녹아 있는 수용액을 말합니다.

​

3. 몰농도 계산하기

  ▣ 예를 들면, 물 500 ㎖에 소금 29.25 g을 녹였다고 한다면

       소금의 분자량이 58.5g / mol이라면 몰농도는 어떻게 될까요?

  ▣ 풀이

    ① 먼저 소금의 몰 수를 구합니다.

         29.25g ÷ 58.5 g /mol = 0.5mol

   ② 용액의 부피를 리터(ℓ)로 바꿉니다.

        500 ㎖ = 0.5 ℓ

   ③ 몰농도 산정 공식에 대입합니다.

        몰농도 = 몰수 / 부피(ℓ) = 0.5 mol / 0.5 ℓ = 1 M

​

   따라서 이 소금물의 몰농도는 1M 입니다.

​

4. 몰농도의 활용

  ▣ 몰농도는 화학 실험에서 정말 많이 사용됩니다.

      예를 들어, 산과 염기의 반응을 연구할 때나 약품을 만들 때

      몰농도를 이용해 정확한 양을 계산합니다.

​

5. 몰농도와 일상생활

  ▣ 우리 일상생활에서도 몰농도 개념을 찾아볼 수 있죠.

       예를 들어, 주스를 물로 묽게 만들 때도 비슷한 원리를 사용합니다.

​

이제 몰농도를 응용하여 삼투압 몰농도에 대해 알아 봅시다.

​

삼투압 몰농도란 무엇일까요?

삼투압 몰농도는 용액의 삼투압을 나타내는 방법입니다.

삼투압은 반투막을 사이에 두고 물이 이동하도록 하는 힘(압력)을 말합니다.

​

삼투압 몰농도의 단위는 Osm(오스몰, osmole) 입니다.

​

삼투압 몰농도를 구하는 공식은 아래와 같습니다.

삼투압 몰농도 (Osm) = i × 몰농도 (M)

여기서 i는 반트호프 계수라고 하고 이는 이온화 정도에 따라 달라집니다.

​

​

삼투압 몰농도의 예를 들어 봅시다.

  ◈ 0.9% 생리식염수 : 혈액과 같은 삼투압을 가져서 우리 몸에 주사할 수 있어요.

  ◈ 5% 포도당 용액 : 수액으로 많이 사용되는 용액이에요.

​

삼투압 몰농도 계산하기

예를 들어,

  0.1 M NaCl 용액의 삼투압 몰농도를 구해봅시다.

  이때 NaCl의 반트호프 계수는 2라고 합시다.

​

풀이 :

삼투압 몰농도 (Osm) = i × 몰농도 (M)

삼투압 몰농도 = 2 × 0.1M = 0.2 Osm

​

따라서 이 용액의 삼투압 몰농도는 0.2 Osm 입니다.

​

몰농도와 삼투압 몰농도는 화학뿐만 아니라 생물학, 의학에서도 아주 중요한 개념입니다.

예를 들어, 우리 몸의 세포가 적절한 삼투압을 유지하는 것이 건강에 매우 중요하기 때문입니다.

​

이렇게 몰농도와 삼투압 몰농도에 대해 알아보았습니다.

​

#몰농도 #몰랄농도 #삼투압 #농도 #삼투압몰농도

【 목 차 】

1. 용액

2. 용해도

3. 용해도에 영향을 주는 인자들

4. 용액의 종류

5. 용액의 농도

6. 묽은 용액의 총괄성

​

1. 용액

가. 용액의 정의

▣ 용액은 2가지 이상의 물질이 균일하게 혼합되어 있는 상태 즉 균일 혼합물을 말한다.

     용액은 액체만 뜻하는 것이 아니고 공기 즉 기체도 용액이 될 수 있다.

▣ 용액에 작은 물질 예를들면 물에 설탕을 녹이는 경우 물이 용매, 설탕이 용질이란 것은

     극명하지만 공기와 같은 기체 용액의 경우 누가 용매이고 누가 용질일까 구분할 때는

     양이 제일 많은 성분이 용매이고 양이 제일 작은 성분을 용질이라고 한다.

​

나. 상태에 따른 용액의 종류

▣ 치아 치료에 사용하는 아말감은 용매와 용액이 고체이고 용질이 액체인 형태이다.

     수은은 금속중에서 유일하게 상온에서 액체로 존재하는데 이 수은을 은에 넣어 녹여

     고체인 용액을 만드는 것이다. 따라서 우리가 알고 있는 합금이란 금속이란 혼합물은

     고체인 용액이다.

​

다. 용매와 용질

라. 용액의 일반적인 성질

▣ 용해과정을 컵에 물이 있고 이곳에 각설탕을 넣을 경우 용해과정을 살펴 보면 물분자는

     분자간에 당기는 힘이 매우 세다. 물은 수소결합을 한다. 설탕도 분자(입자)들 간에 서

    로 당기는 힘이 있다. 이 두 물질이 녹는다는 것은 물과 설탕의 분자들이 균일하게 규칙

    적으로 배열되어야 한다. 이를 위해서는 용매(물) 분자간의 결합을 끊어야 한다. 물분자

    들이 단독으로 움직여야 한다. 용질(설탕)의 분자들간의 잡아 당기는 힘을 모두 끊고

    물과 설탕 분자들이 붙을 수 있게 하는 힘이 필요하다. 이 용액이 섞이기 위해서는 용매

    와 용매 사이에 붙어 있는 힘을 끊고 또한 용질과 용질 사이에 붙어 있는 힘도 끊어 용매

    와 용질이 새로 붙게 해야 한다. 이런 과정 용매 사이를 끊을 때에 에너지의 흡수가, 용

    질 사이를 끊을 때도 에너지의 흡수가 필요하다. 또한 용매와 용질 사이에 결합을 하니

    까 붙어서 불안정하니까 에너지를 방출하는 과정을 즉 용질과 용매들이 섞이는 에너지

    를 방출하는 과정을 즉 용질과 용매들이 섞이는 용해과정이 일어 나는데 이 때 결합을

    끊고 새로운 결합이 생기게 된다. 그런데 용질과 용매들간의 결합을 끊는 것이 어려워

    에너지가 필요한데 녹는 과정 즉 새로운 결합으로 안정해 지지 않으면 섞이지 않게 된

    다. 이런 경우가 기름과 물의 경우에 해당한다. 즉, 물과 기름들의 결합을 끊기는 어려

    운데 물과 기름간에는 사이 안 좋아 이들이 붙으면 안정해지지 않기 때문에 들어가는

    에너지는 매우 큰 반면 나오는 에너지는 없어서 불안정해지는 것이다. 이런 경우 기름은

    물에 녹지 않는다. 비극성은 비극성끼리 극성은 극성끼리, 극성은 분자들간에도 약간의

    플러스(+), 마이너스(-)가 있으니 플러스, 마이너스가 강한 이온물질은 극성 용매에 잘

    녹고 기름처럼 비극성 물질은 물이 극성이기 때문에 잘 섞이지 않는다. 용해과정을 가장

    간단하게 정리한 경험규칙이 "Like dissolves like" 즉 비슷한 것 끼리 섞인다. 이다.

    이 때 비슷하다는 것은 분자간의 힘이 비슷하다는 것이다.

​

다. 용해과정의 경험법칙

  ▣ 비슷한 것 끼리 섞인다. (Like dissolves like)

3. 용해도에 영향을 주는 인자들

가. 온도와 용해도의 관계 : 고체

▣ 용해도에 영향을 주는 온도에 대해 알아 보자

▣ 글루코스 등 대부분 고체는 온도가 올라가면 잘 녹는데 염화나트륨 처럼 녹는 것이 정해

     진 물질도 있고 물질에 따라 온도와 무관한 물질이 있다.

​

나. 온도와 용해도의 관계 : 기체

▣ 기체는 온도와 용해도 사이의 관계는 극명하게 나타난다.

▣ 따뜻한 콜라를 안먹듯이 왜냐면 온도가 높으면 탄산이 물이 잘 녹지 않으므로 기체는 온

    도가 높을 수록 녹는 양이 적어진다. 온도가 높다는 것은 용액속에 들어 있는 기체 입자

    들의 움직임이 활발해진다는 것이고 활발한 움직임을 보이는 입자는 날아가 버린다.

    따라서 기체은 온도가 올라가면 잘 녹지 않는다

▣ 고체와 액체는 압력을 주어도 부피가 줄어들지 않아 용해도에 차이가 없는데 기체는 압

    력을 세게 주면 부피가 줄어들어 분자간 간격이 좁아져 입자(분자)간 충돌횟수가 늘어

    나 기체들이 액체속으로 들어 가서 녹게 된다.

​

4. 용액의 종류

가. 불포화 용액

  ▣ 불포화 용액은 용해할 수 있는 능력 보다 적은 양의 용질이 녹아 있는 용액을 말한다.

​

나. 포화용액

  ▣ 포화용액은 최대로 녹을 수 있는 상태로 용해된 경우를 말한다.

​

다. 과포화용액

 ▣ 과포화용액은 포화용액을 가열한 것이다. 고체는 온도가 높아지면 대부분 많이 녹는다.

     가열하여 많이 녹인 다음 온도를 천천히, 아주 조금씩 낮추면 많이 녹인 용액이 온도가

     낮아져도 높은 용해도를 유지할 수 있다. 이를 과포화용액이라고 하며 과포화용액은

     매우 불안정한 용액이 된다.

▣ 과포화용액에 들어 있는 입자와 똑같은 조그마한 응결핵 하나만 넣어도 많이 녹아 있던

    입자들이 함께 굳어 결정을 형성하는 것을 볼 수 있다.

  ※ 이런 현상이 미세먼지와 어떤 관계에 있냐 하면 혈관속에 콜레스테롤이 많이 있는 사람

     은 콜레스테롤은 기름의 일종으로 물에 잘 안 녹는다. 그런데 콜레스테롤이 혈액에 억지

     로 녹아 있는데 과포화상태로 피속에 녹아 돌아 다니는데 여기에 미세먼지 PM 10 크기

     의 미세먼지나 초미세먼지 PM 2.5 이렇게 작은 입자들이 들어 오면 응결핵 역할을 하

     게 되고 콜레스테롤이 덩어리가 되어 뇌혈관을 막으면 뇌졸증이 올 수 있게 된다. 따라

     서 미세먼지가 매우 유해할 수 있다.

​

라. 과포화 용액의 예

▣ 화학반응을 위해서 용액을 만드는 이유는 화학반응이 일어 날 수 있도록 반응물간의

    거리를 좁히기 위해서이다. 반응물간 충돌이 잘 일어나게 하기 위해 입자(분자)들간

    거리를 좁히는 것이다.

▣ 고체들 간에는 반응이 잘 일어나지 않는데 물에 녹으면 이온화하여 이들 이온화된

    물질을 섞으면 서로 입자(분자)들간에 충돌을 하여 반응을 하게 된다.

​

5. 용액의 농도

가. 용액의 농도 단위

나. 몰 농도

▣ 실험에서 편리성 때문에 가장 많이 사용한다.

 ※ 1[mol]이 KCl을 충분한 양의 물에 녹인 다음 최종 용액을 1[ℓ]를 만든 경우 물의 양은

     1[ℓ] 보다 작은가, 큰가? 하면 알 필요가 없다. 많을 수도 있고 적을 수도 있다. 1[ℓ]의

     몰농도 용액을 만들기만 하면 된다.

예제) 9.3[g]의 KCl를 충분한 물에 녹여 250[mℓ]의 용액을 만들었을 때 이 용액의 몰농

         도를 계산하시오. (KCl의 몰 질량 74.55 [g[mol])이다.)

다. 몰 농도를 이용한 용액의 화학양론

6. 묽은 용액의 총괄성

가. 증기압 내림

▣ 비휘발성(nonvolatile) 용질(증기압을 만들지 않는 용질)이 액체에 녹게 되면 액체에

     의해 만들어지는 증기압은 감소한다.

▣ 이 법칙에 의하면 용액에서의 용매의 분압 (P1)은 순수한 용매의 증기압 (P1")에 용액중

     의 용매의 몰분율 (X1)을 곱한 값이다.

  ▣ 전체 용액중에 용질이 많을 수록 증기 압력도 떨어진다.

​

나. 끓는 점 오름과 어는 점 내림

  ▣ 그래프에서 용매보다 용액이 되면 증기압이 떨어지니까 1기압이 되려면 높은 온도가

       필요하여 끓는 점이 높아진다.

 ▣ 반호프인자

  ⊙ 설탕물은 물에 녹았을 때 이온화가 되지 않아 1[mol]랄 용액은 끓는 점, 어는 점 상수

      가 1[mol]랄 농도로 작용하지만 소금 (NaCl)의 경우에는 물에 녹으면 이온화 되어

       Na+, Cl- 로 이온화되어 1[mol]이 녹으면 2[mol]의 효과가 나타난다. 이런 효과를

       반호프 (Van't Hoff) 인자라고 한다.

​

라. 삼투현상과 삼투압

▣ 삼투압 현상은 반투막을 통해서 묽은 용액에서 농도가 짙은 용액으로 물이 이동하는 현

    상인데 압력이 같아지면 멈추게 된다.

▣ 용액의 삼투압(Osmotic pressure, π) 은 용액에서 용질의 농도(몰농도)에 정비례한다.

이 농도에서 KI 에 대한 실험값의 Van't Hoff 인자는 1.90 이다.

▣ 혈액의 적혈구는 세포로 되어 있는데 - 적혈구가 속이 비어 있다- 등장액은 세포의 용질

    과 농도가 같아지는 것이다. 0.9[%] 식염수를 넣으면 이런 형태이고 바깥의 농도가

    너무 진해진다. 그러면 물을 빼앗겨 쭈글어 들고 밖의 농도가 묽으면 물이 들어 와서

    터지는 용혈현상이 나타난다. 삼투현상도 마찬가지로 물의 이동에 따라 나타난다.

    이것이 물의 총괄성이다.