주기율표와 원소

 

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1. 원자량

  1~20번 원자의 원자량을 구하는 방법은 다음과 같다.

   ⊙ 원자번호가 홀수일 때 : 원자번호 × 2 + 1

   ⊙ 원자번호가 짝수일 때 : 원자번호 × 2

         이 방법이 맞지 않는 예외 원소가 5가지이며 원자량은 다음과 같다.

 

H (수소)	Be (베릴륨)	N (질소)	Cl (염소)	Ar (아르곤)
1	9	14	35.5	40

  ▣ 원자량은 탄소 12를 기준으로 양을 비교한 값이므로 단위가 없다. 단, 물질 1mol 이 있을 때의 g수를 말한다.

      ※ 산소의 원자량은 16이다. O2의 1 mol 이 있을 때 32g 이 된다.

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<참고> 탄소(C)는 6번 원소이다.

            원자번호가 짝수 이므로 원자량을 구하기 위해서

            원자번호 × 2를 하면 6 × 2 = 12이다.

            나트륨(Na)은 11번 원소이다.

            원자번호가 홀수이므로 원자량을 구하기 위해

            원자번호 × 2 + 1 을 하면 11 × 2 + 1 = 23이다.

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수헬리베 붕탄질 산풀네 나마알 규인황염 아칼칼

H 수소	​						He 헬륨
Li 리튬	Be 베릴륨	B 붕소	C 탄소	N 질소	O 산소	F 플루오린	Ne 네온
Na 나트륨	Mg 마그네슘	Al 알루미늄	Si 규소	P 인	S 황	Cl 염소	Ar 아르곤
K 칼륨	Ca 칼슘	​					​

   ※ 평균 원자량 : 평균 원자량 = Σ 원자량 × 비율

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2. 몰 (mol)​

3. 증기비중

  ▣ 공기의 밀도 (29g/22.4ℓ)를 기준으로 한 해당 기체와의 밀도의 비 (단위없음)​

[개념잡기]

 ▣ 어떤 화합물의 질량을 분석한 결과 나트륨 58.9%, 산소 41.03%였다. 이 화합물의

      실험식과 분자식을 구하시오. (단, 화합물의 분자량은 78(g/mol)이다)​​

4. 농도

  ▣ 몰 농도 (M) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 몰 수

  ▣ 노르말 농도 (N) : 용액 1ℓ에 녹아 있는 용질의 g 당량수

  ▣ 몰랄 농도 (m) : 용매 1 ㎏ 속에 녹아 있는 용질의 몰 수​​

 <참고>

  ▣ 노르말 농도 (N)

     ⊙ 당량(n) × 몰 농도 (M)

  ▣ 산의 당량

     ⊙ 이온화되어 수소이온 (H+)을 내는 개수

         ex : HCl : 1당량

                H2SO4 : 2당량

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5. 용해도

가. 고체의 용해도

  ▣ 용매 100g 에 용해되는 용질의 g수

 

  ▣ 온도가 증가하면 더 잘 녹으므로 용해도가 증가한다.

  ▣ 70℃에서 용해도가 50이라면, 용매 100g 에 용질 50g이 녹은 것이므로

      용액의 양은 150g으로 보아야 한다.

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