아낌없이 주는 나무

거미줄도 모이면 사자를 묶는다고 합니다.

하지만, 때로는 최선을 다해도 이루어지지 않는

일이 있습니다.

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먼저 내가 할 수 있는 최선을 다하되

결과는 하늘에 맡겨야 합니다.

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​

# 오늘의 명언

우리가 할 수 있는 최선을 다할 때,

우리 혹은 타인의 삶에 어떤 기적이 나타나는지

아무도 모른다.

– 헬렌 켈러 –

1. 제4류 위험물의 종류와 지정수량

2. 공통성질, 저장 및 취급 시 유의 사항

가. 공통성질

  ① 액체는 물 보다 가볍고 대부분 물에 잘 녹지 않는다.

  ② 상온에서 액체이며 인화하기 쉽다.

  ③ 대부분의 증기는 공기보다 무겁다.

  ④ 착화온도 (착화점, 발화온도, 발화점)가 낮을수록 위험하다.

  ⑤ 연소하한이 낮아 증기와 공기가 약간 혼합되어 있어도 연소한다.

나. 저장 및 취급시 유의사항

  ① 화기 및 점화원으로 부터 멀리 저장할 것

  ② 인화점 이상으로 가열하지 말 것

  ③ 증기 및 액체의 누설에 주의하여 저장할 것

  ④ 용기는 밀전하고 통풍이 잘 되는 찬 곳에 저장할 것

  ⑤ 부도체이므로 정전기 발생에 주의하여 저장, 취급할 것

다. 예방대책

  ① 점화원을 제거한다.

  ② 폭발성 혼합기의 형성을 방지한다.

  ③ 누출을 방지한다.

  ④ 보관시 탱크 등의 관리를 철저히 한다.

라. 소화방법 : 이산화탄소, 할로겐화물, 분말, 물분무 등으로 질식소화한다.

마. 화재의 특성

  ① 유동성 액체이므로 연소속도와 화재의 확대가 빠르다.

  ② 증발연소하므로 불티가 나지 않는다.

  ③ 인화점이 낮은 것은 겨울철에도 쉽게 인화한다.

  ④ 소화 후에도 발화점 이상으로 가열된 물체 등에 의해 재연소 또는 폭발한다.

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3. 위험물의 시험방법

가. 인화성 액체의 인화점 시험방법 (위험물안전관리에 관한 세부기준 제13조)

  ① 인화성액체의 인화점 측정은 태그(Tag)밀폐식 인화점측정기에 의한 측정한 결과에 따라 다음과 같이 정한다.

    ㉠ 측정결과가 0℃ 미만인 경우에는 당해 측정결과를 인화점으로 할 것

    ㉡ 측정결과가 0℃ 이상 80℃ 이하인 경우에는 동점도 측정을 하여 동점도가 10 ㎟/s 미만인 경우에는 당해 측정결과를

         인화점으로 하고, 동점도가 10 ㎟/s 이상인 경우에는 신속평형법 인화점 측정기에 의한 인화점 측정시험 방법으로

         다시 측정할 것

    ㉢ 측정결과가 80℃를 초과하는 경우에는 클리브랜드 개방컵 인화점측정기에 의한 인화점측정기에 의한 인화점 측정시

         험에 따른 방법으로 다시 측정할 것

  ② 인화성 액체 중 수용성 액체란 온도 20℃, 1기압에서 동일한 양의 증류수와 완만하게 혼합하여 혼합액의 유동이 멈춘

       후 당해 혼압액이 균일한 외관을 유지하는 것을 말한다.

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나. 태그(Tag)밀폐식 인화점 측정기에 의한 인화점 측정시험

  ① 시험장소는 1기압, 무풍의 장소로 할 것

  ② 「원유 및 석유 제품 인화점 시험방법 - 태그 밀폐식시험방법」(KS M 2010)에 의한 인화점측정기의 시료컵에 시험물품

        50㎤를 넣고 시험물품의 표면의 기포를 제거한 후 뚜껑을 덮을 것

  ③ 시험불꽃을 점화하고 화염의 크기를 직경이 4㎜가 되도록 조정할 것

  ④ 시험물품의 온도가 60초간 1℃의 비율로 상승하도록 수조를 가열하고 시험물품의 온도가 설정온도보다 5℃ 낮은 온도

       에 도달하면 개폐기를 작동하여 시험불꽃을 시료컵에 1초간 노출시키고 닫을 것. 이 경우 시험불꽃을 급격히 상하로

       움직이지 아니하여야 한다.

  ⑤ ④의 방법에 의하여 인화하지 않는 경우에는 시험물품의 온도가 0.5℃ 상승할 때마다 개폐기를 작동하여 시험불꽃을

       시료컵에 1초간 노출시키고 닫는 조작을 인화할 때까지 반복할 것

  ⑥ ⑤의 방법에 의하여 인화한 온도가 60℃ 미만의 온도이고 설정온도와의 차가 2℃를 초과하지 않는 경우에는 당해 온도

       를 인화점으로 할 것

  ⑦ ④의 방법에 의하여 인화한 경우 및 ⑤의 방법에 의하여 인화한 온도와 설정온도와의 차가 2℃를 초과하는 경우에는

       ② 내지 ⑤에 의한 방법으로 반복하여 실시할 것

  ⑧ ⑤의 방법 및 ⑦의 방법에 의하여 인화한 온도가 60℃ 이상의 온도인 경우에는 ⑨ 내지 ⑬의 순서에 의하여 실시할 것

  ⑨ ② 및 ③과 같은 순서로 실시할 것

  ⑩ 시험물품의 온도가 60초간 3℃의 비율로 상승하도록 수조를 가열하고 시험물품의 온도가 설정온도보다 5℃ 낮은 온도

       에 도달하면 개폐기를 작동하여 시험불꽃을 시료컵에 1초간 노출시키고 닫을 것. 이 경우 시험불꽃을 급격히 상하로

       움직이지 아니하여야 한다.

  ⑪ ⑩의 방법에 의하여 인화하지 않는 경우에는 시험물품의 온도가 1℃ 상승마다 개폐기를 작동하여 시험불꽃을 시료컵

       에 1초간 노출시키고 닫는 조작을 인화할 때까지 반복할 것

  ⑫ ⑪의 방법에 의하여 인화한 온도와 설정온도와의 차가 2℃를 초과하지 않는 경우에는 당해 온도를 인화점으로 할 것

  ⑬ ⑩의 방법에 의하여 인화한 경우 및 ⑪의 방법에 의하여 인화한 온도와 설정온도와의 차가 2℃를 초과하는 경우에는

       ⑨ 내지 ⑪와 같은 순서로 반복하여 실시할 것

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다. 신속평형법 인화점측정기에 의한 인화점 측정시험

  ① 시험장소는 1기압, 무풍의 장소로 할 것

  ② 신속평형법인화점측정기의 시료컵을 설정온도까지 가열 또는 냉각하여 시험물품(설정온도가 상온보다 낮은 온도인

       경우에는 설정온도까지 냉각한 것) 2㎖를 시료컵에 넣고 즉시 뚜껑 및 개폐기를 닫을 것

  ③ 시료컵의 온도를 1분간 설정온도로 유지할 것

  ④ 시험불꽃을 점화하고 화염의 크기를 직경 4㎜가 되도록 조정할 것

  ⑤ 1분 경과 후 개폐기를 작동하여 시험불꽃을 시료컵에 2.5초간 노출시키고 닫을 것.

       이 경우 시험불꽃을 급격히 상하로 움직이지 아니하여야 한다.

  ⑥ ⑤의 방법에 의하여 인화한 경우에는 인화하지 않을 때까지 설정온도를 낮추고, 인화하지 않는 경우에는 인화할 때까

       지 설정온도를 높여 ② 내지 ⑤의 조작을 반복하여 인화점을 측정할 것

라. 클리브랜드(Cleaveland)개방컵 인화점측정기에 의한 인화점 측정시험

  ① 시험장소는 1기압, 무풍의 장소로 할 것

  ② 「인화점 및 연소점 시험방법 - 클리브랜드 개방컵 시험방법」(KS M ISO 2592)에 의한 인화점측정기의 시료컵의 표선

        (標線)까지 시험물품을 채우고 시험물품의 표면의 기포를 제거할 것

  ③ 시험불꽃을 점화하고 화염의 크기를 직경 4㎜가 되도록 조정할 것

  ④ 시험물품의 온도가 60초간 14℃의 비율로 상승하도록 가열하고 설정온도보다 55℃ 낮은 온도에 달하면 가열을 조절하

       여 설정온도보다 28℃ 낮은 온도에서 60초간 5.5℃의 비율로 온도가 상승하도록 할 것

  ⑤ 시험물품의 온도가 설정온도보다 28℃ 낮은 온도에 달하면 시험불꽃을 시료컵의 중심을 횡단하여 일직선으로 1초간

       통과시킬 것. 이 경우 시험불꽃의 중심을 시료컵 위쪽 가장자리의 상방 2㎜ 이하에서 수평으로 움직여야 한다.

  ⑥ ⑤의 방법에 의하여 인화하지 않는 경우에는 시험물품의 온도가 2℃ 상승할 때마다 시험불꽃을 시료컵의 중심을 횡단

        하여 일직선으로 1초간 통과시키는 조작을 인화할 때 까지 반복할 것

  ⑦ ⑥의 방법에 의하여 인화한 온도와 설정온도와의 차가 4℃를 초과하지 않는 경우에는 당해 온도를 인화점으로 할 것

  ⑧ ⑤의 방법에 의하여 인화한 경우 및 제6호의 방법에 의하여 인화한 온도와 설정온도와의 차가 4℃를 초과하는 경우에

       는 ② 내지 ⑥과 같은 순서로 반복하여 실시할 것

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4. 수용성 시험

  ▣ 인화성액체 중 수용성액체를 판단하기 위한 시험은 다음에 의한다.

  ① 온도 20℃, 1기압의 실내에서 50㎖ 메스실린더에 증류수 25㎖를 넣은 후 시험물품 25㎖를 넣을 것

  ② 메스실린더의 혼합물을 1분에 90회 비율로 5분간 혼합할 것

  ③ 혼합한 상태로 5분간 유지할 것

  ④ 층분리가 되는 경우 비수용성 그렇지 않은 경우 수용성으로 판단 할 것. 다만, 증류수와 시험물품이 균일하게 혼합되어

       혼탁하게 분포하는 경우에도 수용성으로 판단한다.

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#제3석유류 #제4석유류 #알코올류 #벤젠 #톨루엔 #등유 #경유 #포름산 #초산

3-1. 트리에틸알루미늄 [(C2H5)3Al]

  ① 무색투명한 액체로 외관은 등유와 유사한 가연성으로 C1~C4는 자연발화성이 강하다. 공기중에 노출되어 공기와 접촉

       하면 백연을 발생하며 연소한다. 단, C5 이상은 점화하지 않으면 연소하지 않는다.

         2(C2H5)3Al + 21O2 → 12CO2 + Al2O3 + 15H2O

  ② 물, 산, 알코올과 접촉하면 폭발적으로 반응하여 에탄을 형성하고 이 때 발열, 폭발에 이른다.

       (C2H5)3Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3C2H6 (에탄, 에테인)

       (C2H5)3Al + HCl → (C2H5)2AlCl (디에틸알루미늄클로라이드) + C2H6

       (C2H5)3Al + 3CH3OH → Al(CH3O)3(트리메톡사이드 알루니뮴) + 3C2H6

  ③ 인화점의 측정치는 없지만 융점 (-46℃) 이하이기 때문에 매우 위험하며 200℃ 이상에서 폭발적으로 분해되어 가연성

       가스가 발생한다.

         (C2H5)3Al → (C2H5)2AlH(디에틸알루미늄하이드라이드) + C2H4 (에틸렌)

         2(C2H5)2AlH → 2Al + 3H2 + 4C2H4

  ④ 염소가스와 접촉하면 삼염화알루미늄이 생성된다.

        (C2H5)3Al + 3Cl2 → AlCl3 + 3C2H5Cl (염화에틸)

  ⑤ 메탄올, 에탄올 등 알코올류, 할로겐과 폭발적으로 반응하여 가연성 가스가 발생한다.

  ⑥ 할론이나 CO2와 반응하여 발열하므로 소화약제로 적당하지 않으며 저장용기가 가열되면 용기의 파열이 심하게 발생

        한다.

  ⑦ 화기엄금, 저장용긴즌 밀전하고 냉암소에서 환기를 잘하여 보관한다.

  ⑧ 실제 사용할 때는 희석제(벤젠, 톨루엔, 헥산 등 탄화수소 용제)로 20 ~ 30 %로 희석하여 사용한다.

  ⑨ 화재시 주수 엄금, 팽창질석, 팽창진주암, 흑연분말, 규조토, 소다회, 탄산수소나트륨(NaHCO3), 탄산수소칼륨

       (KHCO3) 를 주재로 한 건조분말로 질식소화하고, 주변은 마른 모래 등으로 차단하여 화재의 확대방지에 주력한다.

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3-2. 트리아이소뷰틸알루미늄 ((iso-C4H9)3Al]

  ① 무색투명한 가연성 액체로 물과 쉽게 반응한다.

  ② 공기 중에 노출되면 자연발화하며, 물, 산화제, 알코올류, 강산과 반응한다.

  ③ 저장용기가 가열되면 용기의 파열이 심하게 발생한다.

  ④ 안전을 위해 사용된 희석제가 누출되어 증발하면 제4류 위험물의 석유류와 같은 유증기화재, 폭발의 위험이 있다. 

  ⑤ 저장 및 취급방법은 트리에틸알루미늄에 준한다.

  ⑥ 화재시 주수엄금, 팽창질석, 팽창진주암, 흑연분말, 규조토, 소다회, 건조한 소금 분말로 일시에 소화한다.

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4. 알킬리튬 (RLi)

  ▣ 알킬리튬은 알칼기에 리튬이 결합된 것을 말하고 일반적으로 RLi로 표기한다.

4-1. 부틸리튬 (C4H9Li)

  ① 무색의 가연성 액체로, 용제의 종류에 따라 성질이 달라지며, 1기압에서 수소기체와 반응하여 수소화리튬(LiH), 뷰텐

       (C4H8)을 생성한다.

  ② 산소와 빠른 속도로 반응하여 공기 중 노출되면 어떤 온도에서도 자연발화하며, 물 또는 수증기와 심하게 반응한다.

  ③ 증기는 물보다 무겁고 점화원에 의해 역화의 위험이 있고 CO2와는 격렬하게 반응하여 위험성이 높아 진다.

  ④ 자연발화의 위험이 있으므로 저장용기에 펜탄( C5H12; CH3(CH2)3CH3), 헥산(C6H14), 헵탄(C7H16)등의 안전 희석

       용제를 넣고 불활성가스로 봉입한다.

  ⑤ 용제의 증발을 막기 위하여 저장용기를 완전밀봉하고 냉암소에 저장하며 통풍, 환기 및 건조상태를 유지한다.

  ⑥ 주수엄금, 물분무는 용기 외부의 냉각에만 사용하며, 마른 모래, 건조분말을 사용하여 소화하며 소화는 가능한 짧은

        시간에 한다.

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4-2. 에틸리튬(C2H5Li), 메틸리튬 (CH3Li)

  ▣ 대부분의 특성은 뷰틸리튬에 준하며 디에틸에테르, 아이오딘화리튬, 브로민화리튬 속에 넣어 저장한다.

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【지정수량 20 ㎏】

5. 황린 (P4, 백린)

가. 일반적 성질

  ① 비중 1.82, 융점 44℃, 비점 280℃, 발화점 34℃, 백색 또는 담황색의 왁스상 가연성 자연발화성 고체이다. 증기는 공기

       보다 무겁고, 매우 자극적이며 맹독성 물질이다.

  ② 물에는 녹지 않으나 벤젠(C6H6), 알코올(CnH2n+1OH )에는 약간 녹고, 이황화탄소 (CS2) 등에는 잘 녹는다.

  ③ 물속에 저장하고 상온에서 서서히 산화하며 어두운 곳에서 청백색의 인광을 낸다.

  ④ 공기를 차단하고 약 260℃로 가열하면 적린이 된다.

  ⑤ 다른 원소와 반응하여 인화합물을 만든다.

나. 위험성

  ① 공기 중에서 격렬하게 오산화인(P2O5)의 백색 연기를 내며 연소하고, 일부 유독성의 포스핀(PH3)도 발생하며 환원력

       이 강하여 산소농도가 낮은 곳에서도 연소한다.

        P4 + 5O2 → 2P2O5

  ② 증기는 매우 자극적이며 맹독성이다. (치사량은 0.05g)

  ③ 할로겐, 산화납(PbO), 과산화칼륨(K2O2) 등 강산화성 물질 및 수산화나트륨(NaOH) 와 혼촉시 발화위험이 있다. 또한

       (황린(P4) + 이황화탄소(CS2) + 염소산염류)는 폭발한다. 즉, 황린(P4)을 이황화탄소(CS2) 중에 녹인 후 염소산칼륨

       (KClO3) 등의 염소산염류와 접촉시키면 발열하면서 심하게 폭발한다.

  ④ 수산화칼륨 용액 등 강한 알칼리 용액과 반응하여 가연성, 유독성의 포스핀가스가 발생한다.

         P4 + 3KOH + 3H2O → PH3 + 3KH2PO2

다. 저장 및 취급방법

  ① 자연발화성이 있어 물속에 저장하며, 온도 상승 시 물의 산성화가 빨라져서 용기를 부식시키므로 직사광선을 피하여

       저장한다.

  ② 맹독성이 있으므로 취급 시 고무장갑, 보호복, 보호안경을 착용한다.

  ③ 인화수소(PH3)의 생성을 방지하기 위해 보호액은 약알칼리성(PH 9)으로 유지하기 위하여 알칼리제(석회 또는 소다회

       등)로 PH를 조절한다.

  ④ 이중용기에 넣어 냉암소에 저장하고, 피부에 접촉하였을 경우 다량의 물로 세척하고, 탄산나트륨(NaCO3)이나 피크르

       산액 (C6H2(OH)(NO2)3) 등으로 씻는다.

라. 소화방법 : 초기소화에는 물, 포, CO2, 건조분말 소화약제가 유효하나 불꽃에 일시 주수하면 비산하여 연소확대의 우려

                       가 있으므로 물은 분무주수한다.

마. 용도 : 적린 제조, 인산, 인화합물의 원료, 쥐약, 살충제, 연막탄 등

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【지정수량 50 ㎏】

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6. 알칼리금속류 (K, Na는 제외) 및 알칼리토금속 (Mg은 제외)

  ▣ 알칼리금속 : Li(리튬), Rb(루비듐), Cs(세슘), Fr (프랑슘)

  ▣ 알칼리토금속 : Ca(칼슘), Be(베릴륨), Sr(스트론튬), Ba(바륨), Ra(라듐)

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6-1. 리튬(Li)

가. 일반적 성질

  ① 은백색의 금속으로 금속 중 가장 가볍고, 금속 중 비열이 가장 크다.

         비중 0.53, 융점 180℃, 비점 1,350℃

  ② 알칼리금속이지만 칼륨(K), 나트륨(Na) 보다는 화악반응성이 크지 않다.

  ③ 가연성 고체로서 건조한 실온의 공기에서 반응하지 않지만 100℃ 이상으로 가열하면 적색 불꽃을 내면서 연소하여

        미량의 과산화리튬(Li2O2)와 산화리튬(Li2O)로 산화가 된다.

  ④ 가연성 고체로 활성이 대단히 커서 대부분의 다른 금속과 직접 반응하며 질소와는 25℃에서 서서히 400℃에서는 빠르

       게 적색 결정의 질화물을 생성한다.

나. 위험성

  ① 피부 등에 접촉 시 부식작용을 한다.

  ② 물과는 상온에서 천천히, 고온에서 격렬하게 반응하여 수소가 발생한다. 알칼리금속 중에서는 반응성이 가장 작은

       편으로 적은 양은 반응열로 연소를 못하지만 다량의 경우 발화한다.

        2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

  ③ 공기 중에서 서서히 가열해도 발화하여 연소하며, 연소할 때 탄산가스(CO2) 속에서도 꺼지지 않고 연소한다.

  ④ 산, 알코올류와는 격렬히 반응하여 수소가 발생한다.

  ⑤ 산소 중에서 격렬히 반응하여 산화물을 생성한다.

         4Li + O2 → 2LiO

다. 저장 및 취급방법

  ① 건조하며 환기가 잘 되는 실내에 저장한다.

  ② 수분과의 접촉, 혼입을 방지하고, 누출에 주의한다.

라. 소화방법 : 주수를 엄금하고 잘 건조된 소금분말, 건조 소다회, 마른 모래, 건조분말 소화약제에 의해 질식 소화한다.

마. 용도 : 중합반응의 촉매, 비철금속의 가스 제거, 냉동기 등

  ※ 중합반응 (重合, Polymerization)은 단량체라 불리는 간단한 분자들이 서로 결합하여 거대한 고분자 물질을 만드는

        반응이다. 중합의 역반응은 분해반응의 일종인 해중합(depolymerization)이다

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6-2. 칼슘 (Ca)

가. 일반적 성질

  ① 은백색의 금속이며, 고온에서 수소 또는 질소와 반응하여 수소화합물과 질화물을 형성하며 할로겐과 할로겐화합물을

       생성한다.

  ② 비중 1.55, 융점 851℃, 비점 1,200℃

나. 위험성

  ① 공기 중에서 가열하면 연소한다.

  ② 대량으로 쌓인 칼슘 분말은 습기 중에 장시간 방치되거나 금속 산화물이 습기하에서 접촉하면 자연발화의 위험이

       있다.

  ③ 산, 에탄올과 반응하여 수소가 발생하고 1류 위험물, 6류 위험물 등과 반응 시 발열의 위험이 있고 하이드록실아민

         (NH2OH)과 혼합한 것은 가열, 충격 등에 의해 발화한다.

  ④ 물과 반응하여 상온에서는 서서히, 고온에서는 격렬히 수소가 발생하며 마그네슘(Mg)에 비해 무르며 물과의 반응성이

       빠르다.

        Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

다. 소화방법 : 주수, CO2, 할로겐화물은 사용을 금하며 마른 모래, 흙으로 질식소화한다.

라. 용도 : 석회, 시멘트, 탄화석회의 제조원료 등

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7. 유기금속화합물류 (알킬알루미늄과 알킬리튬은 제외)

  ▣ 알킬기 또는 알릴기 등 탄화수소기에 금속 원자가 결합된 화합물이다.

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7-1. 디에틸텔루르 [Te(C2H5)2]

  ① 유기화합물의 합성, 반도체 공업 등의 원료로 쓰이며, 무취, 황적색의 유동성의 가연성 액체이다.

  ② 물 또는 습기 찬 공기와의 접촉에 의해 인화성 증기와 열이 발생하며 이는 2차적인 화재의 원인이 된다.

  ③ 메탄올, 산화제, 할로겐과 심하게 반응하고 열에 불안정하여 저장용기가 가열되면 심하게 파열된다.

  ④ 탄소수가 적은 것일 수록 자연발화하며 물과 격렬하게 반응한다.

  ⑤ 차고 건조한 곳에 보관하며 통풍이 잘 되도록 유지한다.

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7-2. 디메틸아연 [Zn(CH3)2]

  ① 무색의 유동성의 가연성 액체로 공기와 접촉 시 자연발화하고 푸른 불꽃을 내며 연소한다.

  ② 물 또는 습기 찬 공기와의 접촉에 의해 인화성 증기와 열이 발생하며 이는 2차적인 화재의 원인이 된다.

  ③ 메탄올, 산화제, 할로겐과 심하게 반응하고 열에 불안정하여 저장용기가 가열되면 심하게 파열된다.

  ④ 탄소수가 적은 것일 수록 자연발화하며 물과 격렬하게 반응한다.

  ⑤ 저장, 취급, 소화방법은 디에틸텔루르와 유사하며 대량 저장 시에는 헥산(C6H14), 톨루엔 (C6H5CH3) 등 안정제를

      넣어 준다.

7-3. 기타 유기금속화합물

  ① 디메틸카드뮴 [(CH3)2Cd]

  ② 디메틸텔르륨 [Te(CH​3)2]

  ③ 사에틸납 [(C2H5)4Pb] : 자동차, 항공기 연료의 안티노킹제로서 다른 유기금속화합물과 상이한 점은 자연발화성도

                                             아니고 물과 반응하지도 않으며, 인화점 93℃로 제3석유류 (비수용성)에 해당한다.

  ④ 나트륨아미드 (NaNH2) : 회백색의 고체로 발화점 450℃, 녹는점 210℃, 끓는점 400℃ 이다.

【지정수량 300 ㎏】

8. 금속 수소 화합물

  ▣ 알칼리금속이나 알칼리토금속이 수소와 결합하여 만드는 화합물로서 MH 또는 M2H 형태의 화합물이다.

8-1. 수소화리튬 (LiH)

가. 일반적 성질

  ① 비중 0.82, 융점 680℃의 무색 무취 또는 회색의 유리모양의 불안정한 가연성 고체로 빛에 노출되면 빠르게 흑색으로

      변한다.

  ② 물과 실온에서 격렬하게 반응하여 수소가 발생하며 공기 또는 습기, 물과 접촉하면 자연발화의 위험이 있다.

         LiH + H2O → LiOH + H2

  ③ 400℃ 에서 리튬과 수소로 분해된다.

        2LiH → 2Li + H2

  ④ 저급 알코올, 카르본산, 염소, 암모니아 등과 반응하여 수소가 발생하고 클로로벤젠 (C6H5Cl), 황산(H2SO4), 사염화

       탄소(Carbon tetrachloride, CCl4), 염산(HCl), 염화 알루미늄(Aluminium chloride, AlCl3)과 혼합시 심하게 반응하고

       혼촉발화의 위험성이 있다.

나. 저장 및 취급방법 : 대량의 저장용기 중에는 아르곤(Ar) 또는 질소(N2)를 봉입한다.

다. 소화방법 : 화재 시 주수 또는 포는 엄금하며 마른 모래, 건조흙에 의해 질식소화한다.

라. 용도 : 유기합성의 촉매, 건조제, 수소화알루미늄(AlH)의 제조 등

​

8-2. 수소화나트륨 (NaH)

가. 일반적 성질

  ① 비중 0.93, 분해온도는 약 800℃로 회백색의 결정 또는 분말이며, 불안정한 가연성 고체로 물과 격렬하게 반응하여

        수소가 발생하고 발열하며, 이 때 발생한 반응열에 의해 자연발화한다.

        NaH + H2O → NaOH + H2

  ② 습기 중에 노출되어도 자연발화의 위험이 있으며, 425℃ 이상 가열하면 수소를 분해 한다.

  ③ 강산화제와의 접촉에 의해 발열, 발화하며 황(S), 클로로벤젠(C6H5Cl), 이산화황(SO2)과 혼촉 시 격렬하게 반응하고

        글리세롤[​C3H5(OH)3 (Propane-1,2,3-triol)]과 혼합시 발열하며 입도가 감소하면 인화성이 증가한다.

나. 저장 및 취급방법 : 물과의 접촉을 피하고 건조하며 환기가 잘 되는 실내의 밀폐된 용기중에 저장하고, 대량의 저장용기

       중에는 아르곤(Ar) 또는 질소(N2)를 봉입한다.

다. 소화방법 : 화재시 주수, CO2, 할로겐 화합물 소화약제는 엄금하며 마른 모래, 소석회, D급 소화약제, 건조흙 등에 의해

                       질식 소화한다.

라. 용도 : 건조제, 금속 표면의 스케일 제거제 등

​

8-3. 수소화칼슘 (CaH2)

가. 일반적 성질

  ① 백색 또는 회백색의 결정 또는 분말이며, 건조한 공기 중에서는 안정하며 환원성이 강하다. 물과 격렬하게 반응하여

       수소가 발생하고 발열한다.

        CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

  ② 습기 중에 노출되어도 자연발화의 위험이 있으며, 600℃ 이상 가열하면 수소를 분해한다.

  ③ 염소산염류, 황산(H2SO4), 브로민산염류와 혼합시 마찰에 의해 격렬하게 폭발할 위험이 있으며, 입도가 감소하면

       인화성이 증가한다.

  ④ 비중 1.7, 융점 841℃, 분해온도 675℃로 물에는 용해되지만 에테르에는 녹지 않는다.

나. 저장 및 취급방법, 소화방법 : 수소화나트륨(NaH)에 준한다.

다. 용도 : 건조제, 환원제, 축합제, 수소 발생제 등

​

8-4. 수소화알루미늄리튬 [Li(AlH4)]

가. 일반적 성질

  ① 흰색의 결정성 분말이며, 가연성 고체로 125℃에서 리튬(Li), 알루미늄(Al), 수소(H2)로 분해되고 물과 접촉시 수소(H2)

        가 발생하고 발화한다.

  ② 입도가 감소하면 인화성이 증가하며 분쇄 중 발화가능성이 있다.

  ③ 디벤조일퍼옥사이드(C18H14O4), 에테르(C2H6O, C2H5OH), 아세토나이트릴 (C2H3N), 초산메틸(C3H6O2), 트라이

       클로로초산(C2Cl3O2)과 혼합시 폭발할 위험이 있다.

  ④ 물과의 접촉을 피하고 건조하며 환기가 잘 되는 실내의 밀폐된 용기 중에 저장한다.

     ※ 벤조일기 : 벤조일기는 벤젠고리에 카보닐기(C=O)가 결합한 구조를 가진 화학기이다. 

                           화학식은 C6H5O- 로 나타낸다.

나. 저장 및 취급방법 : 대량의 저장용기 중에는 아르곤(Ar) 또는 질소(N2)를 봉입하며 분진 발생 장소에는 국소배기장치를

                                     한다.

다. 소화방법 : 화재시 주수, CO2, 할로겐 화합물 소화약제는 엄금하며 마른 모래, 건조흙 등에 의해 질식 소화한다.

라. 용도 : 유기합성제 등의 환원제, 수소 발생제 등

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9. 금속인화물

9-1. 인화석회 (Ca3P2, 인화칼슘)

가. 일반적 성질

  ▣ 적갈색의 고체이며 비중 2.51, 융점 1,600℃

나. 위험성 : 물 또는 약산과 반응하여 가연성이며 독성이 강한 인화수소(PH3, 포스핀)가스가 발생한다.

              Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

              Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3

다. 소화방법 : 건조사 등에 의한 질식 소화

라. 용도 : 살서제(쥐약)의 원료 등

9-2. 인화알루미늄 (AlP)

가. 일반적 성질

  ① 분자량 58, 융점 1,000℃ 이하, 암회색 또는 황색의 결정 또는 분말로 가연성이며, 공기 중에서 안정하나 습기 찬 공기,

       물, 스팀과 접촉시 가연성, 유독성의 포스핀(PH3)가스가 발생한다.

         AlP + 3H2O → Al(OH)3 + PH3

  ② 강산, 강알칼리, 카르바민산암모늄(NH2COONH2), 탄산암모늄[(NH4)2CO3], H2O와 반응하여 포스핀(PH3)을 생성한

       다.

나. 저장 및 취급방법 : 저장시 물기를 금하고, 밀폐된 용기 중에 저장하며 건조상태를 유지해야 하고 누출시에는 점화원을

                                     제거하고 마른 모래, 건조 흙으로 흡수, 회수한다.

다. 소화방법 : 주수엄금, 마른 모래나 건조흙으로 덮어 질식소화한다.

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9-3. 인화갈륨 (GaP)

가. 일반적인 성질

  ① 무색 또는 황갈색의 결정으로 물과 접촉시 가연성, 유독성의 포스핀(PH3)가스가 발생한다.

  ② 강산과 반응하여 포스핀을 생성한다.

나. 저장 및 취급방법 : 물기를 금하고 밀폐된 용기 중에 저장하며 건조상태를 유지해야 하고 누출시에는 점화원을 제거

                                    하고 불연성 물질로 흡수, 회수한다.

다. 소화방법 : 주수엄금, CO2, 할로겐화합물 소화약제의 사용금지, 마른 모래나 건조흙으로 덮어 질식소화한다.

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10. 칼슘 또는 알루미늄의 탄화물

  ▣ 칼슘, 알루미늄과 탄소와의 화합물로서 탄화칼슘(CaC2), 탄화알루미늄(Al4C3) 등이 있다.

10-1. 탄화칼슘 (CaC2, 카바이드, 탄화석회)​

가. 일반적 성질

  ① 분자량 64, 비중 2.22, 융점 2,300℃로 순수한 것은 무색투명하나 보통은 흑회색이며 불규칙한 덩어리로 존재한다.

        건조한 공기 중에서는 안정하나 350℃ 이상으로 열을 가하면 산화한다.

         2CaC2 + 5O2 → 2CaO + 4CO2

  ② 건조한 공기 중에서는 안정하나 350℃ 이상에서는 산화되며, 고온에서 강한 환원성을 가지므로 산화물을 환원시킨다.

  ③ 질소와는 약 700℃ 이상에서 질화되어 칼슘시안아미드(CaCN2, 석회질소)가 생성된다.

         CaC2 + N2 → CaCN2 + C

  ④ 물과 격렬하게 반응하여 수산화칼슘과 아세틸렌을 만들며 공기 중 수분과 반응하여도 아세틸렌이 발생한다.

        CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

나. 위험성

  ① 물 또는 습기와 작용하여 폭발성 혼합가스인 아세틸렌(C2H2)가스가 발생하며, 생성되는 수산화칼슘[Ca(OH)2]은 독성

       이 있기 때문에 인체에 부식작용(피부점막 염증, 시력장애 등]을 한다.

  ② 아세틸렌은 연소범위가 2.5 ~ 81%로 대단히 넓고 인화가 쉬우며, 때로는 폭발하기도 하며 단독으로 가압시 분해 폭발

       을 일으키는 물질이다.

       2C2H2 + 5O2 → 2H2O + 4CO2

       C2H2 → H2 + 2C

  ③ 아세틸렌 가스는 많은 금속 (Cu, Ag, Hg 등)과 직접 반응하여 수소가 발생하고 금속아세틸레이트를 생성한다.

       C2H2 + 2Ag → Ag2C2 + H2

  ④ CaC2(탄화칼슘)은 여러가지 불순물을 함유하고 있어 물과 반응시 아세틸렌(C2H2) 외에 유독한 가스 (아르신(AsH3),

        포스핀(PH3), 황화수소(H2S), 암모니아(NH3) 등)가 발생한다.

  ⑤ 과산화나트륨(Na2O2), 클로로벤젠(C6H5Cl), 황산(H2SO4), 염산(HCl), 사염화탄소 (CCl4)의 혼합시 가열, 충격 등에

       의해 발열하거나 발화위험이 있다.

다. 저장 및 취급방법

  ① 습기가 없는 밀폐용기에 저장하고 용기에는 질소가스 등 불연성 가스를 봉입시킨다.

  ② 용기 내에 아세틸렌(C2H2)가스가 발생하면 고압으로 인해 용기의 변형 또는 용기 과열이 있을 수 있으므로 대량 저장

       시는 불연성 가스를 봉입하여 아세틸렌(C2H2)가스의  연소확대를 방지해야 한다.

  ③ 빗물 또는 침수 우려가 없고 화기가 없는 장소에 저장해야 한다.

  ④ 가스가 발생하므로 밀전하며 건조하고 환기가 잘 되는 장소에 보관한다.

라. 소화방법 : 주수, 포, CO2, 할론 소화방법은 절대 엄금이며, 다량의 마른 모래, 흙, 석회석 또는 건조분말로 질식소화한

                        다.

마. 용도 : 용접 및 용단 작업, 유기합성, 금속산화물의 환원 등

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10-2. 탄화알루미늄(Al4C3)

가. 일반적 성질

  ① 순수한 것은 백색이나 보통은 황색의 결정이며 건조한 공기 중에서는 안정하나 가열하면 표면에 산화피막을 만들어

       반응이 지속되지 않는다.

  ② 비중 2.36, 분해온도 1,400℃

나. 위험성

  ① 물과 반응하여 가연성, 폭발성의 메탄가스를 만들며 밀폐된 실내에서 메탄이 축적되는 경우 인화성 혼합기를 형성하여

       2차 폭발의 위험이 있다.

        Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

  ② 과염소산나트륨(NaClO4), 과산화수소(H2O2), 과산화나트륨(Na2O2), 질산(HNO3), 브롬산나트륨(NaBrO3) 등 제1, 6

       류 위험물과 접촉을 방지하여 차고 건조하고 환기가 잘되는 장소에 보관한다.

다. 저장 및 취급 방법 : 밀폐된 저장용기 속에 저장하며 산화제와 접촉을 방지하여 차고 건조하고 환기가 잘되는 장소에

                                     보관한다.

라. 소화방법 : 주수, 포, 할론은 절대업금이며, CO2, 마른모래, 흙, 건조분말로 질식소화 한다.

마. 용도 : 촉매, 메탄가스의 발생, 금속산화물의 환원, 질화알루미늄의 제조 등

​

10-3. 기타 화합물

  ① 물과 반응시 아세틸렌(C2H2)가스를 발생시키는 물질 : 탄화리튬(LiC2), 탄화나트륨(Na2C2), 탄화칼륨(K2C2),

        탄화마그네슘(MgC2)

      ㉠ LiC2 + 2H2O → 2LiOH + C2H2 

      ㉡ Na2C2 + 2H2O → 2NaOH + C2H2

      ㉢ K2C2 + 2H2O → 2KOH + C2H2

      ㉣ MgC2 + 2H2O → Mg(OH)2 + C2H2

  ② 물과 반응 시 메탄가스를 발생시키는 물질 : 탄화베릴륨

        Be2C + 4H2O → 2Be(OH)2 + CH4

  ③ 물과 반응시 메탄과 수소가스를 발생시키는 물질 : 탄화망간

         Mn3C + 6H2O → 3Mn(OH)2 + CH4 + H2

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#제3류 #위험물 #칼륨 #나트륨 #알킬알루미늄 #RAl #알킬리튬 #황린 #알칼리토금속

#리튬 #칼슘 #수소화리튬 #수소화나트륨 #인화석회 #인화칼슘 #인화알루미늄

#탄화칼슘 #카바이드 #탄화석회 #탄화알루미늄 #아세틸렌

  ① 삼황화인(P4S3) : 물, 황산, 염산 등에는 녹지 않고, 질산(HNO3)이나 이황화탄소(CS2),  알칼리 등에 녹는다.

  ② 오황화인(P2S5) : 알코올이나 이황화탄소(CS2)에 녹으며, 물이나 알칼리와 반응하면 분해되어 황화수소(H2S)와 인산

       (H3PO4)으로 된다. ★★

  ③ 칠황화인(P4S5) : 이황화탄소(CS2), 물에는 약간 녹으며, 더운 물에서는 급격히 분해되어 황화수소(H2S)와 인산

       (H3PO4)이 생성된다.

​

나. 위험성

  ① 황화인의 미립자를 인체에 흡수하면 기관지 및 눈의 점막을 자극한다.

  ② 가연성 고체 물질로서 약간의 열에 의해서도 대단히 연소하기 쉬우며, 조건에 따라 폭발한다.

  ③ 연소 생성물은 매우 유독하다.

        P4S3 + 8O2 → 2P2O5 + 3SO2

        2P2S5 + 15O2 → 2P2O5 + 10SO2

  ④ 알코올, 알칼리, 아민류, 유기산, 강산 등과 접촉하면 심하게 반응한다.

  ⑤ 단독 또는 무기과산화물류, 과망가니즈산 염류, 납 등의 금속분, 유기물 등과 혼합하는 경우 가열, 충격, 마찰에 의해

       발화 또는 폭발한다.

다. 저장 및 취급방법

  ① 소량인 경우 유리병에 저장, 대량인 경우 양철통에 넣은 후 나무상자에 보관한다.

  ② 산화제, 과산화물류, 알코올, 알칼리, 아민류, 유기산, 강산 등과의 접촉을 피하고 용기는 차고 건조하며 통풍이 잘되는

       안전한 곳에 저장한다.

  ③ 가열 금지, 직사광선 차단, 화기를 엄금하고, 충격과 마찰을 피한다.

  ④ 용기는 밀폐하여 보존하고, 물과 반응하므로 습기의 차단과 빗물 등의 침투에 항상 주의하여 보관한다.

라. 소화방법 : 화재시 이산화탄소(CO2), 건조 소금 분말, 마른 모래 등으로 질식소화하며, 누설된 증기에 대하여서는 물분

                       무에 의하여 회수하여야 한다. 특히, 연소생성물이 대단히 유독하므로 보호장구의 착용은 필수이다.

마. 용도 ① 삼황화인 (P4S3) : 성냥, 유기합성 탈색 등

              ② 오황화인 (P2S5) : 선광제, 윤활유 첨가제, 농약 제조 등

              ③ 칠황화인 (P4S7) : 유기합성 등

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2. 적린 (P, 붉은인)

가. 일반적 성질

  ① 원자량 31, 비중 2.2, 융점 600℃, 발화온도 260 ℃, 승화온도 400 ℃

  ② 조해성이 있으며, 물, 이황화탄소, 에테르, 암모니아 등에는 녹지 않는다.

  ③ 암적색의 분말로 황린의 동소체이지만 자연발화의 위험이 없어 안전하며, 독성도 황린에 비해 약하다.

나. 위험성

  ① 염소산염류, 과염소산염류 등 강산화제와 혼합하면 불안정한 폭발물과 같이 되어 약간의 가열, 충격, 마찰에 의해 폭발

       한다.

       6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

  ② 연소하면 황린이나 황화인과 같이 유독성이 강한 백색의 오산화인(P2O5)인 발생하며, 포스핀도 발생한다. ★★

        4P + 5O2 → 2P2O5

  ③ 불순물로 황린이 혼재하는 경우 자연발화의 위험이 있다.

  ④ 강알칼리와 반응하여 포스핀을 생성하고 할로겐 원소 중 Br2, I2와 격렬히 반응하면서 혼촉발화한다,

다. 저장 및 취급방법

  ① 화기엄금, 가열금지, 충격, 타격, 마찰이 가해지지 않도록 한다.

  ② 제1류 위험물과 절대 혼합되지 않게 하고, 화약류, 폭발성 물질, 가연성 물질 등과 격리하여 냉암소에 보관한다.

라. 소화방법 : 다량의 물로 소화하고 소량인 경우에는 모래나 이산화탄소(CO2)도 효과가 있다. 그러나 폭발의 위험이

                        있으므로 안전거리의 확보와 연소생성물이 독성이 강하므로 보호장구를 반드시 착용해야 한다.

마. 용도 : 성냥, 불꽃놀이, 의약, 농약, 유기합성, 구리의 탈탄, 폭음제 등

​

3. 황 (S)

  ▣ 황은 순도가 60wt% 미만인 것을 제외한다. 이 경우 순도 측정에 있어서 불순물은 활석 등 불연성 물질과 수분에

       한한다.

가. 일반적 성질

  ① 황색의 결정 또는 미황색의 분말로서 단사황, 사방황 및 고무상황 등의 동소체가 있다.

       (동소체 : 같은 원소로 되어 있으나 구조가 다른 단체)

  ② 물에는 녹지 않으며 알코올에는 약간 녹고, 이황화탄소(CS2)에는 잘 녹는다. (단, 고무상황은 녹지 않는다)

  ③ 공기 중에서 연소하면 푸른 빛을 내며 아황산가스 (SO2)가 발생한다.

        S + O2 → SO2

  ④ 고온에서 탄소와 반응하여 이황화탄소(CS2)를 생성하며, 금속이나 할로겐 원소와 반응하여 황화합물을 만든다.

  ⑤ 분자량 32, 융점 120℃, 비점 444℃, 인화점 207℃, 발화점 232℃, 비중 2.07

나. 위험성

  ① 연소가 매우 쉬운 가연성 고체로 유독성의 이산화황(SO2) 가스가 발생하고, 연소할 때 연소열에 의해 액화하고 증발한

        증기가 연소한다.

  ② 제1류 위험물과 같은 산화성 물질과 혼합시 약간의 가열이나 충격 등에 의해 발화, 폭발한다. (예 : 흑색화약)

  ③ 황가루가 공기 중에 부유할 때 분진폭발의 위험이 있다.

다. 저장 및 취급방법

  ① 산화제와 멀리하고 화기 등에 주의한다.

  ② 절연성으로 인해 정전기에 의한 발화가 가능하므로 정전기의 축적을 방지하고, 가열, 충격, 마찰 등은 피한다.

  ③ 분말은 분진폭발의 위험이 있으므로 취급 시 유의하여야 한다.

  ④ 제1류 위험물과 같은 강산화제, 유기과산화물, 탄화수소류, 화약류, 목탄분, 산화성 가스류와의 혼합을 피한다.

라. 소화방법 : 소규모의 호재 시에는 모래로 질식소화하나 보통은 직사주수는 비산의 위험이 있으므로 다량의 물로 분무주

                       수에 의해 냉각소화한다.

마. 용도 : 화약, 고무상황, 이황화탄소 (CS2)의 제조, 성냥, 의약, 농약, 살균, 살충, 염료 표백 등

​

【지정수량 500 ㎏】

1. 마그네슘 (Mg)

  ▣ 2 ㎜의 체를 통과하지 아니하는 덩어리는 제외

가. 일반적 성질

  ① 알칼리토금속에 속하는 대표적인 경금속으로 은백색의 광택이 있는 금속이며 공기 중 에서 서서히 산화하여 광택을

       잃는다.

  ② 열전도율 및 전기전도도가 큰 금속이다.

  ③ 산 및 온수와 반응하여 많은 양의 열과 수소(H2)가 발생한다. ★★

        Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

        Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

  ④ 공기 중 부식성은 적지만, 산이나 염류에는 침식된다.

  ⑤ 원자량 24, 비중 1.74, 융점 650℃, 비점 1,107℃, 착화온도 473 ℃

나. 위험성

  ① 공기 중에서 미세한 분말이 밀폐공간에 부유할 때 스파크 등 작은 점화원에 의해 분진 폭발한다.

  ② 얇은 박, 부스러기도 쉽게 발화하고, PbO2, Fe2O3, N2O, 할로겐 및 1류 위험물과 같은 강산화제와 혼합된 것은 약간

       의 가열, 충격, 마찰 등에 의해 발화, 폭발한다.

  ③ 상온에서는 물을 분해하지 못하여 안정하지만 뜨거운 물이나 과열 수증기와 접촉 시 격렬하게 수소가 발생하며 염화암

       모늄 용액과의 반응은 위험을 초래한다.

  ④ 가열하면 연소가 쉽고 많은 경우 맹렬히 연소하며 강한 빛을 낸다. 특히, 연소열이 매우 높기 때문에 온도가 높아지고

       화세가 격렬하여 소화가 곤란하다.

        2Mg + O2 → 2MgO

  ⑤ CO2 등 질식성 가스와 접촉 시에는 가연성 물질인 C와 유독성인 CO가스가 발생한다.

        2Mg + CO2 → 2MgO + C

        Mg + CO2 → MgO + CO

  ⑥ 사염화탄소(CCl4)나 일브로민화일염화에탄(C2H4ClBr) 등과 고온에서 작용시에는 맹독성인 포스겐 (COCl2) 가스가

       발생한다.

  ⑦ 가열된 마그네슘을 아황산 (SO2) 속에 넣으면 산화제로 작용하여 연소한다.

         3Mg + SO2 → 2MgO + MgS

  ⑧ 질소 가스 속에 타고 있는 마그네슘을 넣으면 직접 반응하여 공기나 CO2 속에서 보다 활발하지는 않지만 연소한다.

         3Mg + N2 → Mg3N2

다. 저장 및 취급방법

  ① 가열, 충격, 마찰 등을 피하고 산화제, 수분, 할로겐 원소와의 접촉을 피한다.

  ② 분진폭발의 위험이 있으므로 분진이 비산되지 않도록 취급시 주의한다.

라. 소화방법 : 일단 연소하면 소화가 곤란하나 초기 소화 또는 대규모 화재 시는 석회분, 마른 모래 등으로 소화하고, 기타

                        의 경우 다량의 소화분말, 소석회, 건조사 등으로 질식소화한다. 특히, 물, CO2, N2, 포, 할로겐화합물 소화

                         약제는 소화 적응성이 없으므로 절대 사용을 엄금한다.

마. 용도 : 환원제 (Grignard 시약), 주물제조, 섬광분, 사진 촬영, 알루미늄 합금에의 첨가제 등으로 사용

​

2. 철분 (Fe)

  ▣ 철의 분말로서 53 ㎛ 의 표준체를 통과하는 것이 50wt% 미만인 것은 제외한다.

가. 일반적 성질

  ① 비중 7.86, 융점 1,535℃, 비등점 2,750℃

  ② 회백색의 분말이며 강자성체이지만 766℃에서 강자성을 잃는다.

  ③ 공기 중에서 서서히 산화하여 산화철(Fe2O3)이 되어 은백색의 광택이 황갈색으로 변한다.

         4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

  ④ 강산화제인 발연질산에 넣었다 꺼내면 산화피복을 형성하여 부동태가 된다.

나. 위험성

  ① 연소하기 쉽고 기름이 묻은 철분을 장기 방치하면 자연발화의 위험이 있다. 특히, 미세한 분말일 수록 작은 점화원에

        의해 발화, 폭발한다.

  ② 뜨거운 철분, 철솜과 브롬빈이 접촉하면 격렬하게 발열반응을 일으키고 연소한다.

         2Fe + 3Br2 → 2FeBr3

  ③ 가열되거나 금속의 온도가 높은 경우 더운 물 또는 수증기와 반응하면 수소가 발생하고 경우에 따라 폭발한다. 또한

        묽은 산과 반응하여 수소가 발생한다. ★★

       2Fe + 3H2O → Fe2O3 + 3H2

       Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

       2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

  ④ 염소산칼륨(KClO3), 염소산나트륨(NaClO3)와 혼합한 것은 약간의 충격에 의하여 폭발하며 과염소산(HClO4)과 격렬

       히 반응하여 산화물을 만든다.

다. 저장 및 취급방법

  ① 가열, 충격, 마찰 등을 피한다.

  ② 산화제와 격리하고 수분의 접촉을 피한다.

  ③ 직사광선을 피하고, 냉암소에 저장한다.

라. 소화방법 : 주수엄금, 마른 모래, 소금분말, 건조분말, 소석회로 질식 소화한다.

마. 용도 : 각종 철화합물의 제조, 유기합성시 촉매, 환원제 등으로 이용한다.

​

【 금속분 】

  ▣ 알칼리금속, 알칼리토금속, 철 및 마그네슘 이외의 금속분을 말하며, 구리, 니켈분과 150㎛의 체를 통과하는 것이

       50wt%미만인 것을 제외한다.

1. 알루미늄분 (Al)

가. 일반적 성질

  ① 녹는점 660℃, 비중 2.7, 연성(퍼짐성), 전성 (뽑힘성)이 좋으며, 열전도율, 전기전도도가 큰 은백색의 무른 금속으로

       진한 질산에서는 부동태가 되며 묽은 질산에는 잘 녹는다.

  ② 공기 중에서는 표면에 산화피막(산화알루미늄)을 형성하여 내부를 부식으로 부터 보호한다.

        4Al + 3O2 → 2Al2O3

  ③ 다른 금속 산화물을 환원한다. 특히, 산화철 (Fe3O4)과 강렬한 산화반응을 한다.

        3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 → 4Al2O3 + 9Fe (테르밋 반응)

나. 위험성

  ① 알루미늄 분말이 발화하면 다량의 열이 발생하며, 불꽃 및 흰 연기를 내면서 연소하므로 소화가 곤란하다.

        4Al + 3O2 → 2Al2O3

  ② 대부분의 산과 반응하여 수소가 발생한다. (단, 진한 질산 제외)

       2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

  ③ 알칼리 수용액과 반응하여 수소가 발생한다.

       2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

  ④ 제1류 위험물 같은 강산화제와의 혼합물은 약간의 가열, 충격, 마찰에 의해 발화 폭발한다.

  ⑤ 물과 반응하면 수소가스가 발생한다. ★★

        2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

나. 저장 및 취급방법, 소화방법 : Mg에 준한다.

다. 용도 : 도료, 인쇄, 전선 등에 사용한다.

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2. 아연분 (Zn)

가. 일반적 성질

  ① 비중 7.142, 융점 420℃, 비점 907℃

  ② 흐릿한 회색의 분말로 양쪽성 원소이므로 산, 알칼리와 반응하여 수소가 발생한다.

  ③ 황아연광을 가열하여 산화아연을 만들어 1,000℃ 에서 코크스와 반응하여 환원시킨다.

       2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

       ZnO + C → Zn + CO

  ④ 아연분은 공기 중에서 표면에 흰 염기성의 탄산아연의 얇은 막을 만들어 내부를 보호한다.

        2Zn + CO2 + H2O + O2 → Zn(OH)2 · ZnCO3

  ⑤ 시안화칼륨 (KCN) 수용액과 암모니아수에 용해되며, 산소가 존재하는 물과 반응하여 수산화아연과 과산화수소를

       생성한다.

  ⑥ 아연이 산과 반응하면 수소가스가 발생한다. ★★

         Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

         Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

나. 위험성

  ① 공기중에서 융점 이상 가열하면 연소가 잘 된다.

        2Zn + O2 → 2ZnO

  ② 하이드록실아민(NH2OH), 염소산염류, 과염소산염류와 혼합한 것은 가열, 충격 등으로 발화, 폭발하며, 질산암모늄

        (NH4NO3)과의 혼합물에 소량의 물을 가하면 발화의 위험이 있다.

  ③ 석유류, 황 등의 가연물이 혼입되면 산화발열이 촉진된다. 따라서, 윤활유 등이 혼입되면 기름의 특성에 따라 자연발화

       의 위험이 있다.

다. 저장 및 취급방법 : 직사광선, 높은 온도를 피하며, 냉암소에 저장한다.

라. 소화방법 : 화재 초기에는 마른 모래 또는 건조분말로 질식 소화하며, 물, 포에 의한 냉각소화는 적당하지 않다.

마. 용도 : 연막, 의약, 도료, 염색 가공, 유리 화학반응, 금속 제련 등에 이용

​

3. 안티몬분 (Sb)

가. 일반적 성질

  ① 비중 6.68, 융점 630℃, 비점 1,750℃, 은백색의 광택이 있는 금속으로 여러가지의 이성질체를 갖는다.

  ② 진한 황산, 진한 질산 등에는 녹으나 묽은 황산에는 녹지 않는다.

  ③ 물, 염산, 묽은 황산, 알칼리 수용액에 녹지 않고, 왕수, 뜨겁고 진한 황산에는 녹으며, 뜨겁고 진한 질산과 반응을 한다.

        2Sb + 10HNO3 → Sb2O3 + 5NO2 + H2O

나. 위험성

  ① 흑색 안티몬을 공기 중에서 발화한다.

  ② 무정형 안티몬은 약간의 자극 및 가열로 인하여 폭발적으로 회색 안티몬으로 변한다.

  ③ 약 630℃ 이상 가열하면 발화한다.

다. 저장 및 취급 방법, 소화방법 : 아연분에 준한다.

라. 용도 : 활자의 주조, 베어링 합금, 촉매 등에 이용

​

4. 지르코늄분 (Zr)

가. 일반적 성질

  ① 비중 6.5, 융점 1,850℃, 비점 4,400℃ 물리적으로 단단하고 겉모양은 은백색의 스테인리스와 유사하다.

  ② 강도가 매우 크고 내부식성이 있어 유용한 금속재료로 쓰인다.

나. 위험성

  ① 불화수소산과 반응하여 수소가 발생한다.

        Zr + 7HF → H3ZrF7 + 2H2

  ② 실온의 공기 중에서 산화피막을 형성하여 반응성은 적으나 분말이거나 가열하면 활성을 가지며 발화하여 이산화지르

       코늄(ZrO2)이 된다.

  ③ 이산화탄소 중에서도 연소한다.

다. 저장 및 취급방법 , 소화방법 : 아연분에 준한다.

라. 용도 : 합금, 섬광탄의 내관, 전자관 부품재료 등

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【지정수량 1,000㎏】

<인화성 고체> : 고형 알코올과 그 밖에 1기압에서 인화점이 40℃ 미만인 고체를 말한다.

1. 고형 알코올

  ① 합성수지에 메탄올을 혼합, 침투시켜 한천상으로 만든 것이다.

  ② 30℃ 미만에서 가연성 증기가 발생하기 쉽고 인화하기 매우 쉽다.

  ③ 가열 또는 화염에 의한 화재의 위험이 매우 높다.

2. 메타알데하이드 [metaldehyde, (CH3CHO)4]

  ① 분자량 176, 인화점 36℃, 융점 246℃, 비점 112~116℃, 무색의 침상 또는 판상의 결정이다.

  ② 물에 녹지 않으며 에테르, 에탄올, 벤젠에는 녹기 어렵다.

  ③ 증기는 공기 보다 무거워서 낮은 곳에 체류할 위험이 있다.

  ④ 80℃ 에서 일부 분해되어 인화성이 강한 액체인 아세트알데하이드(CH3CHO)로 변해 더욱 위험해진다.

3. 제삼뷰틸알코올 [tert-butyl alcohol, (CH3)3COH]

  ① 분자량 74, 인화점 11℃, 유점 25.6℃, 비점 83℃, 무색의 고체로서 물보다 가볍고 물에 잘 녹는다.

  ② 정뷰틸알코올(C4H9OH)에 비해서 알코올로서의 특성이 적고 탄수제에 의해 가연성 기체로 변하여 더욱 위험해진다.

  ③ 상온에서 가연성의 증기 발생이 용이하고 증기는 공기보다 무거워서 낮은 곳에 체류하며 밀폐공간에서는 인화폭발의

       위험이 있다.

  ④ 연소 열량이 커서 소화가 곤란하다.

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#안티몬 #고형알코올 #알루미늄분 #아연분 #철분 #Fe #마그네슘 #황 #아황산 #적린

#황화인 #위험물 #소화 #제2류 #강환원제

가. 산화성 시험방법

  ① 분립상 (매분당 160회의 타진을 받으며 회전하는 2㎜의 체를 30분에 걸쳐 통과하는 양이 10wt% 이상인 것을 말한다.)

       물품의 산화성으로 인한 위험성의 정도를 판단하기 위한 시험은 연소시험으로 하며 다음과 같다.

   ㉮ 표준물질의 연소시험

     ㉠ 표준물질(시험에 있어서 기준을 정하는 물질을 말한다)로서 150㎛ 이상, 300㎛ 미만 (입자의 크기의 측정방법은

          매분당 160회의 타진을 받으며 30분간 회전하는 해당 규격의 체를 통과하는지 여부를 확인하여 행한다.)인 과염소

          산칼륨과 250㎛ 이상, 500㎛ 미만인 목분(木粉)을 중량비 1 : 1로 섞어 혼합물 30g을 만들 것

     ㉡ 혼합물의 온도 20℃, 기압 1기압의 실내에서 높이와 바닥면의 직경비가 1 : 1.75가 되도록 원추형으로 무기질의 단열

          판 위에 쌓고 직경 2㎜의 원형 니크롬선에 통전 (通電)하여 온도 1,000℃로 가열된 것을 점화원으로 하여 원추형

          혼합물의 아랫부분에 착화할 때까지 접촉할 것

     ㉢ 착화부터 불꽃이 없어지기까지의 시간을 측정할 것

     ㉣ ㉠ 내지 ㉢의 시험을 5회 이상 반복하여 평균연소시간을 구할 것

  ㉯ 시험물품의 연소시험

     ㉠ 시험물품을 직경 1.18㎜ 미만으로 부순 것과 250㎛ 이상 500㎛ 미만인 목분을 중량비 1 : 1 및 중량비 4 : 1로 섞어

           혼합물 30g을 각각 만들 것

     ㉡ 두 혼합물을 ㉮의 ㉡ 내지 ㉣의 방법에 의하여 각각 평균연소시간을 구한 다음, 둘 중 짧은 연소시간을 택할 것

 ② 분립상 외의 물품의 산화성으로 인한 위험성의 정도를 판단하기 위한 시험은 대량연소 시험으로 하며 그 방법은 다음과

      같다.

  ㉮ 표준물질의 대량연소시험

    ㉠ 표준물질로서 150㎛ 이상, 300㎛ 미만인 과염소산칼륨과 250㎛ 이상 500 ㎛ 미만인 목분을 중량비 4 : 6 으로 섞어

         혼합물 500g을 만들 것

    ㉡ 혼합물을 온도 20℃, 기압 1기압의 실내에서 높이와 바닥면의 직경비가 1 : 2가 되도록 원추형으로 무기질의 단열판

         위에 쌓고 점화원으로 원추형 혼합물의 아랫부분에 착화할 때까지 접촉할 것

  ㉯ 시험물품의 대량연소시험 : 시험물품과 250㎛ 이상, 500㎛ 미만인 목분을 체적비 1 : 1로 섞어 혼합물 500g을 만들 것

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나. 충격민감성 시험방법

 [분립상 물품의 민감성으로 인한 위험성 정도 판단시험]

   ㉮ 표준물질의 낙구타격감도시험

   ㉯ 시험물품의 낙구타격감도시험

 [분립상 외의 물품의 민감성으로 인한 위험성 정도 판단시험]

   ▣ 철관시험

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【 제1류 위험물 각론 】

<아염소산염류> 아염소산(HClO2)의 수소(H)가 금속 또는 다른 양이온으로 치환된 화합물을 아염소산염이라 한다. 가열,

                           충격, 마찰에 의해 분해되어 산소를 방출하기 쉽고 가연물과 혼합되어 있는 것은 특히 위험성이 높아 경우

                           에 따라서는 폭발적으로 반응하는 것이 있다. 일반적으로 물에 잘 녹는다.

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1. 아염소산나트륨 (NaClO2)

 ㉮ 일반적 성질

   ㉠ 분자량 : 90.5, 분해온도 - 수화물 : 120 ~ 130 ℃, 무수물 : 350℃

   ㉡ 무색 또는 백색은 결정성 분말로 조해성이 있고 무수염은 안정하며, 물에 잘 녹는다.

   ㉢ 수분이 있는 경우 120 ~ 140℃ 에서 발열, 분해된다.

          3NaClO2 → 2NaClO3 + NaCl, NaClO3 → NaClO + O2

 ㉯ 위험성

   ㉠ 비교적 안정하나 130~140℃ 이상의 온도에서 발열, 분해하여 폭발한다.

   ㉡ 암모니아, 아민류 등과 반응하여 폭발성 물질을 생성하고, 황, 금속분 등의 환원제와 혼촉시 발화한다.

         2NaClO2 + 3S → Cl2 + 2SO2 + Na2S

         4Al + 3NaClO2 → 2Al2O3 + 3NaCl

   ㉢ 티오황산나트륨, 디에틸에테르 등과 혼합시 혼촉발화의 위험이 있다.

   ㉣ 산과 접촉시 이산화염소(ClO2)가스가 발생한다. ★★

          3NaClO2 + 2HCl → 2NaCl + 2ClO2 + H2O2

 ㉰ 용도 : 폭약의 기폭제로 이용된다.

​

2. 과산화칼륨 (K2O2)

 ㉮ 일반적 성질

   ㉠ 분자량 : 110, 비중 (20℃) : 2.9, 융점 : 490℃

   ㉡ 순수한 것은 백색이나 보통은 오렌지색의 분말 또는 과립상으로 흡습성, 조해성 강함

 ㉯ 위험성

   ㉠ 불연성이나 물과 접촉하면 발열하며, 대량일 경우에는 폭발한다.

   ㉡ 가열하면 위험하며 가연물의 혼입, 마찰 또는 습기 등과의 접촉은 매우 위험하다.

 ㉰ 저장 및 취급방법 ★★★

   ㉠ 가열, 충격, 마찰 등을 피하고 가연물, 유기물, 황분, 알루미늄분의 혼입을 방지

   ㉡ 물과 습기가 들어가지 않도록 용기는 밀전, 밀봉

   ㉢ 가열하면 열분해하여 산화칼륨(K2O)과 산소(O2)가 발생한다.

          2K2O2 → 2K2O + O2

   ㉣ 흡습성이 있으며 물과 접촉하면 발열하며 수산화칼륨(KOH)과 산소(O2)가 발생

          2K2O2 + 2H2O → 2KOH + O2

   ㉤ 공기중의 탄산가스를 흡수하면 탄산염이 생성된다.

          2K2O2 + CO2 → 2K2CO3 + O2

   ㉥ 에틸알코올에는 용해되며, 묽은 산과 반응하여 과산화수소(H2O2)를 생성한다.

          K2O2 + 2CH3COOH → 2CH3COOK + H2O2

   ㉦ 황산과 반응하여 황산칼륨과 과산화수소를 생성시킨다.

          K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2

 ㉱ 소화방법 : 초기화재는 이산화탄소, 분말소화기가 유효하며 주수는 엄금하며, 물은 인접 가연물의 연소확대방지에 국한

                        하여 사용하고, 건조사, 암분 등으로 질식 소화한다.

 ㉲ 용도 : 표백제, 소독제, 제약, 염색 등

​

3. 과산화나트륨 (Na2O2)

 ㉮ 일반적 성질

    ㉠ 분자량 : 78, 비중 (20℃) : 2.805, 융점 및 분해온도 : 460℃

    ㉡ 순수한 것은 백색이지만 보통은 담홍색을 띠고 있는 정방정계 분말이다.

    ㉢ 가열하면 열분해하여 산화나트륨(Na2O)과 산소(O2)가 발생한다. ★★

 ㉯ 위험성 ★★

    ㉠ 상온에서 물과 급격히 반응하며, 가열하면 분해되어 산소(O2)가 발생한다.

    ㉡ 불연성이나 물과 접촉하면 발열하며, 대량의 경우에는 폭발한다.

    ㉢ 탄산칼슘, 마그네슘, 알루미늄 분말, 초산(아세트산), 에테르 등과 혼합하면 폭발의 위험이 있다.

    ㉣ 흡습성이 있어 물과 접촉하면 발열 및 수산화나트륨(NaOH)과 산소(O2)가 발생한다.​

           2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2

    ㉤ 공기중의 탄산가스(CO2)를 흡수하여 탄산염이 생성된다.

           2Na2O2 + 2CO2 → 4Na2CO3 + O2

    ㉤ 피부점막을 부식시킨다.

    ㉦ 에틸알코올에는 녹지 않으나 묽은 산과 반응하여 과산화수소(H2O2)를 생성한다.

           Na2O2 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O2

    ㉧ 산과 반응하여 과산화수소가 발생한다.

           Na2O2 + 2HCl → 2NaCl + H2O2

 ㉰ 저장 및 취급방법

    ㉠ 가열, 충격, 마찰 등을 피하고, 가연물이나 유기물, 황분, 알루미늄분의 혼입을 방지

    ㉡ 냉암소에 보관하며 저장용기는 밀전하여 수분의 침투를 막는다.

    ㉢ 물에 용해되어 강알칼리가 되어 피부나 의복을 부식시키므로 주의해야 한다.

    ㉣ 용기의 파손에 유의하며 누출을 방지한다.

 ㉱ 소화방법 : 화재시 가연물과 격리하여 연소확대에 주의해야 하고, 다량의 마른 모래, 건조석회 등을 사용하며 물을 사용

                        하는 경우 화재를 확대하므로 주수는 엄금하며, 이산화탄소도 효과가 없다.

 ㉲ 용도 : 표백제, 소독제, 방취제, 약용비누, 열량측정 분석시험 등

​

【지정수량 300㎏】

<질산염류> 질산 (HNO3)의 수소가 금속 또는 다른 양이온으로 치환된 화합물

4. 질산칼륨 (KNO3, 질산카리, 초석)

 ㉮ 일반적 성질

   ㉠ 분자량 : 101, 비중 : 2.1, 융점 : 339℃, 분해온도 : 400℃, 용해도 : 26

   ㉡ 무색의 결정 또는 백색 분말로 차가운 자극성의 짠맛이 난다.

   ㉢ 물이나 글리세린 등에는 잘 녹고, 알코올에는 녹지 않는다. 수용액은 중성이다.

   ㉣ 약 400℃로 가열하면 분해되어 아질산칼륨(KNO2)과 산소(O2)가 발생하는 강산화제이다.

          2KNO3 → 2KNO2 + O2

 ㉯ 위험성

   ㉠ 강한 산화제이므로 가연성 분말이나 유기물과 접촉 시 폭발한다.

   ㉡ 강력한 산화제로 가연성 분말, 유기물, 환원성 물질과 혼합 시 가열, 충격으로 폭발하며, 흑색 화약 (질산칼륨 75% +

        황 10% + 목탄 15%)의 원료로 이용된다. ★★

          16KNO3 + 3S + 21C → 13CO2 + 3CO + 8N2 + 5K2CO3 + K2SO4 + 2K2S

   ㉢ 황린, 황 및 나트륨과 같은 금속분, 에테르, 이산화탄소, 아세톤 등과 같은 유기화합물 등과 혼촉발화의 위험이 있다.

 ㉰ 저장 및 취급방법

   ㉠ 유기물과의 접촉을 피한다.

   ㉡ 건조한 냉암소에 보관하며, 특히 화재시 밖으로 배출이 용이한 위치에 보관한다.

   ㉢ 가연물과 산류 등과의 혼합 시 가열, 충격, 마찰 등을 피한다.

 ㉱ 소화방법 : 초기 화재시에는 다량의 물로 냉각소화가 가장 적당하나 대형화재의 경우 융해하여 비산할 우려가 있으므로

                        주의한다.

 ㉲ 용도 : 흑색화약, 불꽃놀이의 원료, 의약, 비료, 촉매, 야금, 금속 열처리제, 유리청정제 등

​

5. 질산나트륨 (NaNO3, 칠레 초석, 질산소다)

 ㉮ 일반적 성질

   ㉠ 분자량 : 85, 비중 : 2.27, 융점 : 308℃, 분해온도 : 380℃, 무색의 결정 또는 백색 분말로 조해성 물질이다.

   ㉡ 물이나 글리세린 등에는 잘 녹고 알코올에는 녹지 않는다.

   ㉢ 약 380℃ 에서 분해되어 아질산나트륨(NaNO2)과 산소(O2)를 생성한다.

          2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

 ㉯ 위험성

   ㉠ 강한 산화제로서 황산과 접촉시 분해되어 질산을 유리시킨다.

   ㉡ 가연물, 유기물, 차아황산나트륨 등과 함께 가열하면 폭발한다.

   ㉢ 강력한 산화제로서 가연성 분말, 유기물과 혼합시 가열, 충격으로 발화하여 격렬히 연소한다.

 ㉰ 용도 : 유리 발포제, 열처리제, 비료, 염료, 의약, 담배, 조연제 등

​

6. 질산암모늄 (NH4NO3, 초안, 질안, 질산암몬)

 ㉮ 일반적 성질

   ㉠ 분자량 : 80, 비중 : 1.73, 융점 : 165℃, 분해온도 : 220℃, 무색, 백색 또는 연회색의 결정이다.

   ㉡ 조해성, 흡습성이 있고, 물에 녹을 때 열을 대량 흡수하여 한제로 이용된다. (흡열반응)

   ㉢ 약 220℃에서 가열하면 분해되어 아산화질소(N2O)와 수증기(H2O)를 발생시키고 계속 가열하면 폭발한다. ★★

          2NH4NO3 → 2N2O + 4H2O

 ㉯ 위험성

   ㉠ 강력한 산화제로 화약의 재료이며 200℃ 에서 열분해하여 산화이질소와 물을 생성한다. 특히 ANFO 폭약은 NH4NO3

        와 경유을 94%와 6%로 혼합하여 기폭약으로 사용하며 단독으로도 폭발의 위험이 있다.

   ㉡ 급격한 가열이나 충격을 주면 단독으로 폭발한다. ★★★

         2NH4NO3 → 4H2O + 2N2 + O2

   ㉢ 상온에서 아연분과의 혼합물은 수분이 가해지면 연소하며 (NH4)2SO4와 혼합된 것에 충격을 가하면 폭발하고, 기타

         의 혼촉발화가 가능한 물질은 질산칼륨과 유사하다.

 ㉰ 저장 및 취급방법, 소화방법 : 질산칼륨에 준한다.

 ㉱ 용도 : 폭약, 불꽃놀이의 원료, 비료, 오프셋 인쇄, 질산염 제조 등

​

7. 아이오딘산 염류

  ▣ 아이오딘산(HIO3)의 수소가 금속 또는 다른 양이온과 치환되는 화합물을 아이오딘산염류라고 한다.

 ① 아이오딘산칼륨 (KIO3)

   ㉮ 일반적 성질

      ㉠ 분자량 214, 비중 3.89, 융점 560℃

      ㉡ 무색 또는 광택 나는 무색의 결정성 분말로 수용액은 중성이다.

   ㉯ 위험성

      ㉠ 염소산염류나 브로민산염류 보다 안정하지만 융점 이상으로 가열하면 분해되어 산소가 발생한다.

      ㉡ 유기물, 가연물, 황린, 목탄, 금속분, 인화성 액체류, 황화합물과 혼합한 것은 가열, 충격, 마찰에 의해 폭발한다.

  ㉰ 저장 및 취급방법

     ㉠ 가연성 물질과 황화합물과 분리, 저장하며, 화기와 직사광선을 피하여 보관한다.

     ㉡ 이물질의 혼합, 혼입을 방지한다.

  ㉱ 소화방법 : 초기 소화시는 포, 분말 소화제를 사용하며 기타의 경우는 다량의 물로 냉각소화한다.

  ㉲ 용도 : 의약 분석시약, 용량 분석, 침전제

​

【지정수량 1,000㎏】

<과망가니즈산염류> 과망가니즈산(HMnO4)의 수소가 금속 또는 양이온과 치환된 화합물을 과망가니즈산염류라 한다.

8. 과망가니즈산칼륨 (KMnO4)

 ㉮ 일반적 성질

   ㉠ 분자량 158, 비중 2.7, 분해온도 약 200~250℃, 흑자색 또는 적자색의 결정

   ㉡ 수용액은 산화력과 살균력(3% - 피부살균, 0.25% - 점막살균)을 나타낸다.

   ㉢ 240℃로 가열하면 망가니즈산칼륨, 이산화망가니즈, 산소가 발생한다.

         2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

 ㉯ 위험성

   ㉠ 에테르, 알코올류, [진한황산 + (가연성 가스, 열화칼륨, 테레빈유, 유기물, 피크르산)] 과 혼촉되는 경우 발화하고 폭발

        의 위험성을 갖는다.