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1. 원자량

  1~20번 원자의 원자량을 구하는 방법은 다음과 같다.

   ⊙ 원자번호가 홀수일 때 : 원자번호 × 2 + 1

   ⊙ 원자번호가 짝수일 때 : 원자번호 × 2

         이 방법이 맞지 않는 예외 원소가 5가지이며 원자량은 다음과 같다.

  ▣ 원자량은 탄소 12를 기준으로 양을 비교한 값이므로 단위가 없다. 단, 물질 1mol 이 있을 때의 g수를 말한다.

      ※ 산소의 원자량은 16이다. O2의 1 mol 이 있을 때 32g 이 된다.

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<참고> 탄소(C)는 6번 원소이다.

            원자번호가 짝수 이므로 원자량을 구하기 위해서

            원자번호 × 2를 하면 6 × 2 = 12이다.

            나트륨(Na)은 11번 원소이다.

            원자번호가 홀수이므로 원자량을 구하기 위해

            원자번호 × 2 + 1 을 하면 11 × 2 + 1 = 23이다.

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수헬리베 붕탄질 산풀네 나마알 규인황염 아칼칼

   ※ 평균 원자량 : 평균 원자량 = Σ 원자량 × 비율

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2. 몰 (mol)​

3. 증기비중

  ▣ 공기의 밀도 (29g/22.4ℓ)를 기준으로 한 해당 기체와의 밀도의 비 (단위없음)​

[개념잡기]

 ▣ 어떤 화합물의 질량을 분석한 결과 나트륨 58.9%, 산소 41.03%였다. 이 화합물의

      실험식과 분자식을 구하시오. (단, 화합물의 분자량은 78(g/mol)이다)​​

4. 농도

  ▣ 몰 농도 (M) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 몰 수

  ▣ 노르말 농도 (N) : 용액 1ℓ에 녹아 있는 용질의 g 당량수

  ▣ 몰랄 농도 (m) : 용매 1 ㎏ 속에 녹아 있는 용질의 몰 수​​

 <참고>

  ▣ 노르말 농도 (N)

     ⊙ 당량(n) × 몰 농도 (M)

  ▣ 산의 당량

     ⊙ 이온화되어 수소이온 (H+)을 내는 개수

         ex : HCl : 1당량

                H2SO4 : 2당량

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5. 용해도

가. 고체의 용해도

  ▣ 용매 100g 에 용해되는 용질의 g수

  ▣ 온도가 증가하면 더 잘 녹으므로 용해도가 증가한다.

  ▣ 70℃에서 용해도가 50이라면, 용매 100g 에 용질 50g이 녹은 것이므로

      용액의 양은 150g으로 보아야 한다.

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#용해도 #몰농도 #몰랄농도 #노르말농도 #주기율 #원자량 #원소 #원자번호

농도에 관한 문제는 고등학교, 대학교, 그리고 자격증 시험에서 자주 등장하는

중요한 문제 유형 중 하나입니다.

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몰농도, 몰농도공식, 몰랄농도, 퍼센트농도 등

다양한 농도 유형이 존재하므로,

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이 개념들을 제대로 이해하지 못하면 혼란스러울 수 있습니다.

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이 글에서는 이 세 가지 농도를 자유롭게 변환하고

몰농도공식 계산하는 방법에 대해 설명하려고 합니다.

1. 몰농도

▣ 몰농도는 용질의 몰 수를 용매의 부피(ℓ)로 나눈 값으로 정의됩니다.

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여기서 용질의 몰 수는 몰(mol) 단위를 말하며, 용매의 부피는 리터(ℓ) 단위로 계산됩니다.

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공식만으로는 이해가 어려울 수 있으니,

예제를 통해 설명하면 더 쉽게 이해할 수 있습니다.

연습문제 1.

NaCl 58.44g을 1ℓ 물에 녹여 NaCl 수용액을 만들었습니다.

이때의 몰농도는 몇 M일까요?

NaCl 58.44g은 용질로 사용되었고,

1ℓ 물에 녹였으므로, 1ℓ의 물은 용매의 부피가 됩니다.

용질의 몰 수를 구하기 위해 NaCl의 분자량으로 질량을 나누어 몰 수를 계산합니다.

​ (질량 / 분자량 = 몰 수) 이 공식으로 몰 수를 구하고,

이를 용매의 부피로 나누면 1M(몰농도)를 얻을 수 있습니다.

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2. 몰랄농도

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몰랄농도는 용매 1kg당 녹아 있는 용질의 몰 수를 나타내며, 용질의 몰 수를 용매의 질량(kg)으로

나눈 값으로 정의됩니다.

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연습문제 2.

NaCl 58.44g을 1ℓ 물에 녹여 NaCl 수용액을 만들었습니다.

이때의 몰랄농도는 몇 m일까요?

1번 문제와 마찬가지로 용질의 몰 수를 계산한 후,

용매의 부피를 질량으로 환산해야 합니다.

​

물 1ℓ의 부피를 cm3로 환산하고, 물의 밀도(1g / cm3)를

이용해 질량으로 환산합니다.

​

이를 통해 계산하면 1m(몰랄농도)를 얻을 수 있습니다.

3. 퍼센트농도

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퍼센트농도는 용질의 질량을 용액의 총 질량으로 나눈 후 100을 곱해 얻는 값입니다.

​

이는 용매에 얼마나 많은 용질이 포함되어 있는지를 백분율로 나타낸 것입니다.

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연습문제 3.

NaCl 58.44g을 1ℓ 물에 녹여 NaCl 수용액을 만들었습니다.

이때의 퍼센트농도는 몇 %일까요?

​

퍼센트농도를 구하기 위해, 용질의 질량과 용액의 총 질량을 계산해야 합니다.

​

용매의 질량을 구한 후, 용질의 질량을 더해 용액의 총 질량을 구합니다.

​

이를 통해 계산하면 5.52%의 퍼센트농도를 얻을 수 있습니다.

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이 글을 통해 몰농도, 몰랄농도, 몰농도계산 퍼센트농도에 대해 알아보았습니다.

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이 세 가지 농도는 시험뿐만 아니라 실무에서도 널리 사용됩니다.

​

공식을 사용할 때 단위 변환을 정확히 하는 것이 중요하며,

몰 수를 구하기 위해서는 화합물의 분자량을,

부피를 질량으로 환산할 때는 물질의 밀도를 알아야 합니다.

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#몰농도 #몰랄농도 #퍼센트농도 #밀도 #부피 #질량 #용매 #용질 #용액

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화학에서 아주 중요한 개념인 '몰농도'에 대해 알아 봅시다.

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몰농도란 무엇일까요 ?

몰농도는 용액 1리터 속에 들어있는 용질의 몰 수를 나타내는 것입니다.

쉽게 말하면, 물 같은 용매에 얼마나 많은 양의 물질이 녹아 있는지를 나타내는 것입니다.

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몰농도의 단위는 M(몰라, molar)이죠.

예를 들어, 1M 설탕물은 물 1리터(ℓ)에 설탕 1몰(mol)이 녹아 있는 것을 나타냅니다.

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몰농도를 구하는 공식은 이렇습니다.

몰농도 (M) = 용질의 몰(mol) 수 / 용액의 부피 (ℓ)

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이제 몰농도(M)에 대해 더 자세히 알아봅시다.

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1. 몰농도의 의미

 ▣ 몰농도는 용액의 진하기를 나타내는 방법 중 하나입니다.

     진하다는 것은 용질이 많이 녹아 있다는 뜻이고,

     묽다는 건 용질이 적게 녹아 있다는 뜻입니다.

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2. 몰농도의 예시

  ▣ 0.1M 소금물 : 물 1리터에 소금 0.1몰이 녹아 있는 수용액의 농도를 말합니다.

  ▣ 2M 설탕물 : 물 1리터에 설탕 2몰이 녹아 있는 수용액을 말합니다.

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3. 몰농도 계산하기

  ▣ 예를 들면, 물 500 ㎖에 소금 29.25 g을 녹였다고 한다면

       소금의 분자량이 58.5g / mol이라면 몰농도는 어떻게 될까요?

  ▣ 풀이

    ① 먼저 소금의 몰 수를 구합니다.

         29.25g ÷ 58.5 g /mol = 0.5mol

   ② 용액의 부피를 리터(ℓ)로 바꿉니다.

        500 ㎖ = 0.5 ℓ

   ③ 몰농도 산정 공식에 대입합니다.

        몰농도 = 몰수 / 부피(ℓ) = 0.5 mol / 0.5 ℓ = 1 M

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   따라서 이 소금물의 몰농도는 1M 입니다.

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4. 몰농도의 활용

  ▣ 몰농도는 화학 실험에서 정말 많이 사용됩니다.

      예를 들어, 산과 염기의 반응을 연구할 때나 약품을 만들 때

      몰농도를 이용해 정확한 양을 계산합니다.

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5. 몰농도와 일상생활

  ▣ 우리 일상생활에서도 몰농도 개념을 찾아볼 수 있죠.

       예를 들어, 주스를 물로 묽게 만들 때도 비슷한 원리를 사용합니다.

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이제 몰농도를 응용하여 삼투압 몰농도에 대해 알아 봅시다.

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삼투압 몰농도란 무엇일까요?

삼투압 몰농도는 용액의 삼투압을 나타내는 방법입니다.

삼투압은 반투막을 사이에 두고 물이 이동하도록 하는 힘(압력)을 말합니다.

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삼투압 몰농도의 단위는 Osm(오스몰, osmole) 입니다.

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삼투압 몰농도를 구하는 공식은 아래와 같습니다.

삼투압 몰농도 (Osm) = i × 몰농도 (M)

여기서 i는 반트호프 계수라고 하고 이는 이온화 정도에 따라 달라집니다.

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삼투압 몰농도의 예를 들어 봅시다.

  ◈ 0.9% 생리식염수 : 혈액과 같은 삼투압을 가져서 우리 몸에 주사할 수 있어요.

  ◈ 5% 포도당 용액 : 수액으로 많이 사용되는 용액이에요.

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삼투압 몰농도 계산하기

예를 들어,

  0.1 M NaCl 용액의 삼투압 몰농도를 구해봅시다.

  이때 NaCl의 반트호프 계수는 2라고 합시다.

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풀이 :

삼투압 몰농도 (Osm) = i × 몰농도 (M)

삼투압 몰농도 = 2 × 0.1M = 0.2 Osm

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따라서 이 용액의 삼투압 몰농도는 0.2 Osm 입니다.

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몰농도와 삼투압 몰농도는 화학뿐만 아니라 생물학, 의학에서도 아주 중요한 개념입니다.

예를 들어, 우리 몸의 세포가 적절한 삼투압을 유지하는 것이 건강에 매우 중요하기 때문입니다.

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이렇게 몰농도와 삼투압 몰농도에 대해 알아보았습니다.

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#몰농도 #몰랄농도 #삼투압 #농도 #삼투압몰농도