일반화학 및 유체역학 출제예상문제 - 3

[풀이] 질량수 = (9+4) -1 = 12 , 원자번호 = 4 + 2 = 6​

103. 탄소화함물의 특성을 설명한 것이다. 옳은 것은 ? ③

   ① 유기물은 연소하여 CO2만 생성한다.

   ② 이온결합성 물질로 전기가 잘 통한다.

   ③ 분자식은 같으나 구조가 다른 이성질체가 존재한다.

   ④ 모두 물에 잘 녹는 가용성이다.

  [풀이] 탄소화합물은 연소하면 CO2와 H2O가 발생하고, 공유결합성 물질로 비전해질이며 대부분이 물에 잘 녹지 않는

            불용성이다. (일부 가용성도 있음)

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104. 다음 중 지방족 화합물이 아닌 것은 ? ①

     ① C6H6        ② C2H4        ③ C4H4        ④ CH4

  [풀이] C6H6은 방향족 탄화수소이다.

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105. 펜탄(C5H12)의 이성질체의 수는 몇개인가 ? ②

   ① 2개             ② 3개             ③ 5개                 ④ 7개

  [풀이] 이성질체 : 분자를 구성하는 원자는 같으나 원자의 배열이나 구조가 달라 물리적 · 화학적 성질이 다른 탄화수소

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106. CH3 - CHCl - CH3 의 명명법이 맞는 것은 ?  ③ 

  ① di - methyl methane                 ② 1 - ethyl propane

  ③ 2 - Chloro propane                   ④ di - methyl - pentane

  [풀이] 2번째 CH에 Cl이 붙어 있으므로

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107. 포화 탄화수소에 대한 설명 중 옳은 것은 ? ④

   ① 기하 이성질체를 갖는다.               ② 첨가반응을 한다.

   ③ 2중 결합으로 되어 있다.                ④ 치환반응을 한다.

[풀이] 포화 탄화수소

  ㉠ 포화탄화수소는 탄화수소 중 가장 단순하여 단일 결합으로 구성되어 있으며 수소로 포화되어 있다.

  ㉡ 이중 결합이나 3중결합이 없는 지방족 포화탄화수소 및 지방족 고리 포화탄화수소로 되어 있다.

     ex : 파라핀계 탄화수소 (골격을 이루는 탄소원자가 사슬모양으로 결합, 알켄으로 명명), 나프텐계 탄화수소 (골격을

                                            이루는 탄소 원자가 고리모양으로 결합, 사이클로알켄으로 명명)

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108. CH2 = CH - CH = CH2 를 정확히 명명한 것은 ? ①

  ① 1, 3 - butandiene          ② 3 - butene        ③ 1, 3 - butane          ④ 1, 3 - di - methyl butene

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109. 다음 중 카르보닐기는 어떤 것인가 ? ③

    ① -OH         ② -CHO           ③ O              ④ - COOH

                                                     Ⅱ

                                                    - C -

   [풀이] ① : 알코올기 ② : 알데하이드기 ④ : 카르복실기

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110. 다음 중 에테르와 관계가 없는 것은 ? ①

      ① 물에 잘 녹는다.                      ② 산소 원자에 두 개의 알킬기가 결합되어 있다.

      ③ 휘발성이 강하고 증기는 인화성, 마취성이 있다.

      ④ 에틸알코올에 진한 황산을 가하여 130℃로 가열하여 얻는다.

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111. 다음중 방향족 화합물이 아닌 것은 ? ③

   ① 톨루엔            ② 나프탈렌              ③ 아세톤                  ④ 페놀

  [풀이] 아세톤은 지방족 탄화수소로서 케톤 (R - CO)류에 속한다.

​

112. 벤젠의 구조에 관한 설명중 틀린 것은 어느 것인가 ? ①

   ① 6개의 C-C 결합 중 3개는 단일 결합이며, 나머지 3개는 이중결합이다.

   ② C-C 결합의 길이는 모두 같다.

   ③ 한 탄소 원자가 다른 두 탄소 원자와 형성하는 결합각은 120 ° 이다.

   ④ 같은 탄소수를 가진 사슬모양의 포화탄화수소 보다 8개의 탄소수가 부족하다.

 [풀이] 벤젠의 구조는 고리모양으로 된 공명결합으로 되어 있다.

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113. 에틸렌 계열 탄화수소에 속하는 것은 ? ①

   ① C3H6          ② C4H10           ③ C6H8            ④ C6H14

 [풀이] 에틸렌 계열 탄화수소의 일반식 = CnH2n

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114. 다음 화합물 중 물에 잘 녹는 것은 ? ②

  ① CH3COOC2H5       ② CH3 - CO - CH3        ③ CH3 - O - C2H5     ④ CHCl3

  [풀이] - OH, - CHO, - CO - , - COOH 가 있는 것은 대체로 물에 잘 용해된다.

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115. 다음 화합물중에 케톤에 속하는 것은 ? ④

 

  [풀이] 케톤은 R - CO - R'

 

116. 구조가 다른 3가지 물질과 다른 것은 ? ③

   ① 살리실산          ② 톨루엔         ③ 포름산           ④ 피크르산

 

117. CO, H2, CH4, C2H2 의 1 mol 당 연소열은 아래와 같다. 다음중 1g당 연소열의 순서가 올바른 것은 ? ②

원소	CO	H2	CH4	C2H2
연소열 kcal	67.5	68.3	213	312

   ① CO → H2 → CH4 → C2H2                  ② H2 → CH4 → C2H2 → CO

   ③ H2 → C2H2 → CH4 → CO                  ④ C2H2 → CH4 → H2 → CO

 [풀이] CO - 28g : 67.5/28 = 2.41 kcal/g

            H2 - 2g : 68.3 / 2 = 34.15 kcal/g

            CH4 - 16g : 213 / 16 = 13.312 kcal/g

            C2H2 - 25g : 312.4 / 26 = 12.01 kcal/g

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118. 다음 중 흡열반응인 것은 ? ②​

  [풀이] 발열반응 : Q > 0 또는 △H < 0

             흡열반응 : Q < 0 또는 △H > 0

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119. 물의 생성열은 68 kcal이며, 또 암모니아가 연소하는 방식은 아래와 같다. 암모니아의 생성열은 ? ①​

   ① 11 kcal             ② 22 kcal              ③ 102 kcal               ④ 193 kcal

[풀이]​

120. 다음 ⓐ, ⓑ 식을 이용하여 일산화탄소 14g이 생성될 때의 생성열로 알맞은 것은? ④​

   ① 172 kcal                ② 94 kcal              ③ 26 kcal                ④ 13 kcal

[풀이]​

121. 온도가 10 ℃ 올라 감에 따라 반응속도는 3배 빨라진다. 30℃ 일 때 보다 80 ℃ 에서는 반응속도가

        몇 배 빨라지겠는가 ? ①

   ① 35배          ② 36배 ③           37배              ④ 38배

  [풀이] 반응속도 3n배 : n = (80-30) / 10 = 5

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122. A+B → C+D의 반응에서 A와 B의 농도가 각각 2배로 되면 반응속도는 몇 배가 되겠는가 ? ②

   ① 2배             ② 4배                  ③ 8배                    ④ 16배

[풀이] 반응속도 v = k [A] [B], 여기서 A, B는 반응물질의 농도

          ∴ V = 2 × 2 = 4배

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123. 다음과 같은 반응에서 만약 A와 B의 농도를 둘 다 2배로 해 주면 반응속도는 몇 배가 되겠는가 ? ③

        A + 2B → 3C + 4D

  ① 2배              ② 4배                   ③ 8배                ④ 16배

  [풀이] 반응속도 v = k [A] [B]2 에서 v = k[2] [2]2 = 8배

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124. 어떤 반응의 반응속도 정수에 대한 설명으로 다음 중 옳지 않은 것은 ? ④

  ① 일정 온도에서 일정한 값을 갖는다.

  ② 반응속도 정수의 값이 클수록 반응속도가 커진다.

  ③ 일반적으로 온도가 상승하면 반응속도 정수가 커진다.

  ④ 반응속도 정수는 비례정수이므로 온도와 농도에 관계없이 일정한 값을 가진다.

​

125. 어떤 물질의 농도가 0.050 몰/ℓ 인데 4초 후에는 0.042 몰/ℓ 로 변했다.  이 때의 반응속도는 ? ① 

  ① -0.002 몰/ℓ·s          ② -0.004 몰/ℓ·s             ③ -0.006 몰/ℓ·s                 ④ -0.008 몰/ℓ·s

  [풀이] 반응속도 v = (0.050-0.042) / 4 = 0.008/4 = 0.002 몰/ℓ·s

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126. 초산은 용액에서 다음과 같은 평형을 이룬다. 초산의 묽은 용액에 소량의 초산나트륨 결정을 가하면 ? ②

         CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-

   ① 평형상수 k값이 커진다.                       ② pH 가 증가한다.

   ③ 평형상수 k값이 작아진다.                    ④ pH가 감소한다.

 [풀이] 초산나트륨이 물에 녹으면 다음과 같이 이온화한다.

    CH3COONa → CH3COO- + Na+ 로 이온화 된다.

    CH3COO- 의 농도가 증가하게 되므로 이 농도가 감소하는 방향으로,

    즉, 역방향(←)의 반응이 진행되어 화학평형을 이루려 할 것이다.

    이런 반응의 진행으로 H3O+의 농도가 감소되고 pH의 값은 증가하게 된다.

​

127. 수소기체와 아이오딘 기체로 부터 아이오딘화수소 기체가 생길 경우 반응성분들의 농도를 시간에 따라 관찰할 때

         다음과 같은 결과를 얻었다. 이 반응의 평형상수는 얼마인가 ? ③

 

   ① 1.25 × 10-1            ② 5.0 × 10-2             ③ 8                   ④ 20

  [풀이] I2 + H2 → 2HI​

128. 다음 기체 반응에서 평형상태에 도달하였다. 이 가운데 일정 온도에서 압력을 변화시켜도 평형은 이동하지 않으나,

        일정 압력에서 온도를 낮추면 평형이 왼쪽으로 이동되는 것은 어느 것인가 ? ③ ​

  [풀이] 흡열반응은 온도를 낮추면 평형이 오른쪽으로 이동한다.

​

129. 다음 중 화학반응의 속도에 영향을 주지 않는 것은 ? ④

   ① 촉매            ② 압력 변화                  ③ 온도변화              ④ 형태 변화

​

130. 아이오딘화수소는 다음과 같이 분해된다. 일정한 온도에서 아이오딘화수소를 첨가하여 그 농도를 2배로 하면

        아이오딘화수소의 분해속도는 처음의 몇 배가 되겠는가 ? ②

        2HI (g) → H2 (g) → I​2 (g)

   ① 2배               ② 4배              ③ 6배                 ④ 8배

  [풀이] 반응속도 v = k [HI]2 이므로 v = k [2]2 = 4배

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131. A와 B의 반응에서 A의 농도를 일정하게 하고 B의 농도를 두배로 해 주었더니 반응속도가 2배로 되었으며, B의 농도

        를 일정하게 하고 A의 농도를 2배로 해 주었더니 4배가 되었다. 반응속도를 나타내는 식은 몇 차 반응인가 ? ③

  ① 1차 반응               ② 2차 반응               ③ 3차 반응                ④ 4차 반응

  [풀이] v = k [A]2 [B]에서 3차 반응

​

132. 두 기체 A, B로 부터 기체 C를 합성하려 한다. 평형상태의 식  A + 2B ↔ 2C + 15kcal에서 촉매를 사용했을 때의 변화

        를 예상하면 ? ④

   ① C의 양이 2배 많아진다.              ② C의 양이 4배 많아진다.

   ③ C의 양이 적어진다.                     ④ C의 양은 변화가 없다.

  [풀이] 촉매는 반응의 속도에만 관련이 있다.

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133. 아래의 열화학반응식을 이용하여 에탄 (C2H6) 1mol을 연소시킬 때 발생되는 열량을 계산하면 ? ②​

134. H2(g), Br(g), HBr(g)의 결합에너지는 각각 104 kcal/mol, 46 kcal/mol, 87 kcal/mol 이다. 이것을 이용하여 다음 반응의

        반응열을 계산하면 ? ①

         H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr (g)

   ① 24 kcal           ② 58 kcal               ③ 41 kcal                    ④ - 63 kcal

[풀이] 반응열 = 생성물질의 결합에너지의 합 - 반응물질의 결합 에너지의 합

          반응열 = 2 × 87 kcal - (104 + 46 ) kcal = 24 kcal

​

135. 25 ℃ 에서 아세트산 (CH3COOH) 1 mol과 에탄올 (C2H5OH) 1 mol을 섞어 방치해 두었더니 아세트산에틸

         (CH3COOHC2H5)이 2/3 mol 생기고 평형상태에 도달하였다. 이 때의 평형상수 k의 값을 구하면 ? ④

   ① 1               ② 2                 ③ 3                     ④ 4

[풀이]​

136. 어떤 온도에서 1 ℓ 들이 반응용기에 SO3, 1mol 을 넣고 반응시킨 다음 평형에 도달했을 때 내용물을 분석해 보았더니

         SO2 가 0.6 mol이 들어 있었다. 이 반응의 평형 상수는 얼마인가 ? ④

   ① 0.3             ② 0.4               ③ 0.6                  ④ 0.7

[풀이]​

137. 다음 화학반응의 평형상수 값은 ?

        CH3OH (g) ↔ CO (g) + 2H2 (g)

구 분	CH3OH (g)	CO (g)	H2 (g)
반응전 몰 농도 (M)	0.5	0	0
평형 몰농도 (M)	​	0.1	​

       ① 0               ② 0.01             ③ 0.5                ④ 5

[풀이]​

138. 어떤 화학반응 AB2 ↔ A2+​ + 2B- 의 평형상수는 4.0 × 10-15 이다. 이 평형상태에서 1.0몰의 AB2를 녹인 용액에 존재

        하는 B-의 농도는 ? ②

    ① 1.0 × 10-5 M             ② 2.0 × 10-5 M              ③ 3.0 × 10-5 M                ④ 4.0 × 10-5 M

[풀이] 평형상수값 k​

139. 전리도가 0.01인 0.01N HCl 용액의 pH는 ? (단, log 5 = 0.7) ③

   ① 2                  ② 3                ③ 4                      ④ 7

[풀이] pH = - log [H+]

           HCl → H+ + Cl- 이므로 0.01 × 0.01N = 10-4에 해당하므로

           ∴ pH = -log [H+] = - log [10-4] = 4

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140. 다음 중 공유결합을 형성하는 조건에 관한 설명으로 옳은 것은 ? ③

   ① 양이온이 클 때                                            ② 음이온이 작을 때

   ③ 어느 이온이라도 큰 전하를 가질 때            ④ 어느 이온의 전하라도 상관없다.

[풀이] 비금속 원자들이 각각 원자가전자 (최외각전자)를 내놓아 전자쌍을 만들고 이 전자쌍을 공유함으로써 형성하는

          결합이다.

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141. 표준상태에서 어떤 기체의 밀도가 3 (g/ℓ)이라면, 이 기체의 분자량은 ? ④

   ① 11.2                ② 22.4                   ③ 44.8                        ④ 67.2

[풀이] 밀도 = 분자량 (g) / 22.4 ℓ 이므로 분자량 g = 밀도 [g/ℓ] × 22.4 ℓ

           3 [g/ℓ] × 22.4 ℓ = 67.2

​

142. 진한 황산을 묽은 황산으로 묽히는 데에는 상당한 주의를 요한다. 진한황산을 유리막대를 통해 증류수가 들어 있는

         비커에 약간씩 흘러 넣어 주면서 계속 저어 주어야 한다. 그 이유를 설명한 것 중 가장 옳은 것은 ? ②

   ① 진한황산을 비휘발성이기 때문이다.                  ② 진한황산은 용해열이 크기 때문이다.

   ③ 진한황산은 산화력이 크기 때문이다.                 ④ 진한황산은 탈수작용을 하기 때문이다.

​

143. 표준상태에서 산소기체의 부피가 가장 작은 것은 ? ②

   ① 1 mole           ② 16 g            ③ 22.4 ℓ               ④ 6.02 × 1023 개 분자

[풀이]

   ① 산소 1 mole은 22.4 ℓ 이다.

   ② 산소 분자 16g은 0.5 mole 이므로 11.2 ℓ 이다.

   ③ 22.4 ℓ

   ④ 산소분자 6.02 × 1023 개는 1 mole으로 22.4 ℓ 이다.

​

144. 1S2 2S2 2P3 의 전자배열을 갖는 원자의 최외각전자 수는 몇 개인가 ? ④

   ① 2개            ② 3개              ③ 4개                    ④ 5개

[풀이] 1S2 2S2 2P3 의 전자배열을 갖는 원자의 최외각 전자수는 1껍질에 2개, 2껍질에 5개 이므로 5개이다.

​

145. 다음중 산화제가 아닌 것은 ? ④

   ① H2O2            ② KClO3               ③ KMnO4                ④ H2SO4

  [풀이] 산화제 : 다른 물질을 산화시키는 물질, 즉 자신은 환원되는 물질 (H2O2,  KClO3, KMnO4 )

            환원제 : 다른 물질을 환원시키는 물질, 즉 자신은 산화되는 물질 (H2SO4)

​

146. 물분무소화에 사용된 20 ℃의 물 2g이 완전히 기화되어 100 ℃ 의 수증기가 되었다면 흡수된 열량과 수증기 발생량은

         ? ②

   ① 약 550 cal, 약 2,400 ㎖                        ② 약 1,240 cal, 약 3,400 ㎖

   ③ 약 2,480 cal, 약 6,800 ㎖                     ④ 약 3,720 cal, 약 10,200 ㎖

[풀이] H2O (액체) → H2O (기체)

          열량 (Q) = mct (잠열) + mt (현열)

                         = 2g × 1 cal /g·℃ × (100 ℃ - 20℃) + 539 cal/g × 2g

                         = 약 1,240 cal

          ∴ 물이 액체에서 기체로 변하면 약 1,700배 확장하므로  1,700 ㎖ × 2g = 약 3,400 ㎖

​

147. 트리에틸알루미늄 1 mol이 산소와 화합하여 연소할 때 몇 kcal의 열을 방출하겠는가 ? ② 

         2(C2H5)3Al + 21O2 → 12 CO2 + Al2O3 + 15 H2O + 1,470 kcal

   ① 1,470 kcal             ② 735 kcal            ③ 2,205 kcal                 ④ 375 kcal

 [풀이] 트리에틸알루미늄 2 mol이 반응을 하면 발열량이 1,470 kcal이므로 1 mol이 반응을 하면 1,470 kcal의

            절반 735 kcal의 열이 방출된다.

​

148. 30ℓ 들이 용기에 산소를 가득 넣어 압력을 150 기압으로 해 놓았다. 이 용기를 온도 변화없이 40ℓ 용기에 넣었을 경우

         의 압력은 얼마인가 ? ②

       ① 85.7 기압         ② 112.5 기압              ③ 102.5 기압            ④ 200 기압

[풀이] 보일의 법칙 P1 · V1 = P2 · V2

                             150 × 30 = P2 × 40, ∴ P2 = 112.5 기압

​

149. 다음 반응에서 과산화수소가 환원제로 작용한 것이 아닌 것은 ? ②

   ⓐ 2HI + H2O2 → I2 + 2H2O

   ⓑ MnO2 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + 2H2O + O2

   ⓒ 5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl → 5O2 + 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl

   ⓓ PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

  ① ⓐ, ⓑ            ② ⓐ, ⓓ             ③ ⓑ, ⓒ              ④ ⓒ, ⓓ

[풀이]

  ⓐ 2HI + H2O2 → I2 + 2H2O 에서 과산화수소는 환원됨 (즉, 산화제로 쓰임)

  ⓓ PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O 에서 과산화수소는 환원됨 (산화제로 쓰임)

​

150. H2SO4 에서 S의 산화수는 얼마인가 ? ④

   ① 1                ② 2            ③ 4                 ④ 6

[풀이] H 산화수 +1, O의 산화수 -2 이므로

           S의 산화수는 1 × 2 + S + (-2) × 4 = 0

           ∴ S = 6

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