아낌없이 주는 나무

【 위험물의 분류 】

  ▣ 제1류 위험물 : 산화성 고체

  ▣ 제2류 위험물 : 가연성 고체

  ▣ 제3류 위험물 : 자연발화성 물질, 금수성 물질

  ▣ 제4류 위험물 : 인화성 액체

  ▣ 제5류 위험물 : 자기연소성 물질

  ▣ 제6류 위험물 : 산화성 액체

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1. 제1류 위험물 (산화성 고체)

   ▣ 산소공급원이 될 수 있고 형태는 고체이다.

   ▣ 제1류 위험물은 가연물이 아니므로 가연물과 멀리 하면 된다.

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<제1류 위험물의 공통 성질>

  ◈ 위험물 (물질, 분자) 상태에서는 매우 안정하다.

  ◈ 화합물 내에 산소를 함유하는 고체 물질이다.

  ◈ 분해하여 산소를 방출하며, 산소공급원의 기능을 한다.

  ◈ 그러므로 분해 되지 않도록 취급 · 저장한다.

  ◈ 가열 · 충격 · 마찰 등 분해를 촉진하는 물질과 접촉을 피한다.

    ※ 분자식에 반드시 산소가 들어가 있어야 한다.

    ※ ex) NaClO3 → 열분해 : NaCl + 3/2 O2

   ① 대부분 무색결정 또는 백색 분말로서 비중이 1보다 크다.

   ② 대부분 물에 잘 녹는다.

   ③ 일반적으로 불연성이다.

   ④ 산소를 많이 함유하고 있는 강산화제이다.

     ※ 조연성 물질 : 강산화제, 가연성 물질 : 강환원제

   ⑤ 반응성이 풍부하여 열, 타격, 마찰 또는 분열을 촉진하는 약제와 접촉하여 산소를 발생한다.

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[저장 및 취급방법]

   ◈ 대부분 조해성을 가지므로 습기 등에 주의하여 밀폐 용기에 저장할 것

      ※ #조해성 : 공기중의 습기에 녹는 것

   ◈ 통풍이 잘되는 차가운 곳에 저장할 것

   ◈ 열원이나 산화되기 쉬운 물질 및 화재위험이 있는 곳에서 멀리할 것

   ◈ 가열, 충격, 마찰 등을 피하고 분해를 촉진하는 약품류와 접촉을 피할 것

   ◈ 취급시 용기의 파손에 의한 위험물의 누설에 주의할 것

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[제1류 위험물의 소화방법]

   ◈ 대량의 물을 주수하는 냉각소화

      ※ 분해 온도 이하로 유지하기 위하여

   ◈ 무기과산화물 (알칼리금속의 과산화물)은 급격히 발열반응하므로 탄산수소염류의 분말소화약제,

        건조사에 의한 피복소화

    ※ 무기물은 금속계통이므로 무기물이 들어 있으면 물과 급격히 반응하므로 물을 소화약제로 사용할 수 없다.

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2. 제2류 위험물 (가연성 고체)

  ※ 가연성 고체이므로 점화원으로 멀리하고 산소 공급원으로 멀리한다.

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[제2류 위험물의 공통성질]

   ◈ 상온에서 고체이고 강환원제로서 비중이 1보다 크다.

   ◈ 비교적 낮은 온도에서 착화되기 쉬운 가연성 물질이며 연소시 유독가스가 발생하는 것도 있다.

   ◈ 철분, 마그네슘, 금속분류는 물과 산의 접촉으로 발열한다.

   ◈ 산화제와의 접촉, 마찰로 인하여 착화되면 급격히 연소한다.

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[제2류 위험물의 저장 및 취급방법]

   ◈ 점화원으로 부터 멀리하고 가열을 피할 것

   ◈ 산화제와의 접촉을 피할 것

   ◈ 철분, #마그네슘, 금속분류는 물과의 접촉을 피할 것

   ◈ 용기등의 파손으로 위험물의 누설에 주의할 것

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[제2류 위험물의 소화방법]

   ◈ 주수에 의한 냉각 소화

   ◈ 마그네슘, 금속분류는 건조사 피복에 의한 질식소화

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3. 제3류 위험물 (자연발화성 물질 및 금수성 물질)

   ※ 활성금속, 1족 금속, 2족 중 아래 위치 금속

   ※ 공기중에 습기와도 반응을 한다. 온도 상승에 의한 자연발화한다.

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<제3류 위험물의 공통 성질>

   ◈ 대부분 무기물의 고체이다.

      * 발화점 : #황린 34[℃], 대부분 금속인데 황린은 유기물이다.

       ※ 대부분 고체인데 알킬알루미늄, 알킬리듐은 액체이다.

   ◈ 자연발화성 물질로서 공기와의 접촉으로 자연발화의 우려가 있다.

   ◈ 금수성 물질로서 물과 접촉하면 발열 · 발화한다.

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<제3류 위험물의 저장 및 취급방법>

  ◈ 용기의 파손, 부식을 막고 공기와의 접촉을 피할 것

  ◈ 금수성 물질로서 수분과의 접촉을 피할 것

  ◈ 보호액 속에 저장하는 위험물은 위험물이 보호액 표면에 노출되지 않도록 할 것

  ◈ 다량을 저장하는 경우에는 소분하여 저장할 것

    ※ Na, K : 석유속에 저장한다.

           황린(P4), 제4류 위험물 이황화탄소(CS2) : 물속에 저장한다.

    ※ 이황화탄소 : 위험도가 가장 큰 물질

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<제3류 위험물의 소화방법>

  ◈ 건조사, #팽창질석, 팽창진주암을 이용한 질식 소화

      ※ 주수소화는 절대 엄금

  ◈ 금속화재용(탄산수소염류) 분말 소화약제에 의한 질식소화가 효과적이다.

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4. 제4류 위험물 (인화성 액체)

  ※ 모든 위험물은 위험등급 1등급, 2등급, 3등급이 있다. 1등급이 가장 위험하다.

  ※ 인화가 잘되는 물질 : 인화점이 낮다. 증기압이 크다. 비점이 낮다.

  ※ 1등급 특수인화물 : 지정수량을 부피로 정하며 50[ℓ] 가 지정수량이다.

       2등급 제1석유류, 알코올류 : 비수용성보다 수용성이 지정수량이 2배 많다.

     * 비수용성이나 수용성은 인화점이 비슷한데 불이 붙고 나서 소화를 할 때 수용성 위험물 소화에는 물을 소화약제로

        사용할 수 있어 안전성이 높다고 볼 수 있다.

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<제4류 위험물의 공통성질>

  ◈ 상온에서 액체 이며 인화의 위험이 높다.

  ◈ 대부분 물보다 가볍고 물에 녹지 않는다.

  ◈ 증기는 공기보다 무겁다.

       (기체의 무게는 분자량으로 따진다 메탄 CH4 16, 에탄 C2H6 30, 공기 29)

  ◈ 비교적 낮은 착화점을 갖고 있다.

  ◈ 증기는 공기와 약간만 혼합되어 있어도 연소의 우려가 있다.

       ※ 폭발범위 하한값이 낮다. 가솔린 1.4 ~ 7.6 인데 대부분 이와 비슷하다.

  ◈ 용기는 밀전하고 통풍이 잘되는 찬 곳에 저장할 것

  ◈ 화기 및 #점화원 으로 부터 먼 곳에 저장할 것

  ◈ 증기 및 액체의 누설에 주의하여 저장할 것

  ◈ 인화점 이상으로 취급하지 말 것

  ◈ 정전기의 발생에 주의하여 저장 · 취급할 것

  ◈ 증기는 높은 곳으로 배출할 것 (굴뚝 4[m] 이상으로 한다)

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< 제4류 위험물의 소화방법>

  ◈ 수용성 위험물

     ⊙ 초기(소규모) 화재시 : 물분무, 탄산가스, 분말방사에 의한 질식소화

     ⊙ 대형화재의 경우 : 알코올포 방사에 의한 질식 소화

  ◈ 비수용성 위험물

     ⊙ 초기(소규모) 화재시 : 탄산가스 분말, 할론방사에 의한 질식 소화

     ⊙ 대형화재의 경우 : 포말 방사에 의한 질식 소화

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<제4류 위험물의 구분>

  ◈ 특수인화물

    ⊙ 디에틸에테르, #이황화가스

    ⊙ 1기압에서 발화점이 100 [℃] 이하인 것

    ⊙ 인화점이 - 20 [℃] 이하이고 비점이 40 [℃] 이하인 것

  ◈ 제1석유류

    ⊙ 아세톤, 휘발유

    ⊙ 1기압에서 인화점 21 [℃] 미만인 것

  ◈ 알코올류

    ⊙ 1분자를 구성하는 탄소원자수가 1~개 까지인 포화1가 #알코올 (변성알코올 포함)

      ※ 알칸, 알켄, #알킬 중에 알킬류...

         알킬 R : Cn H2n+1 ⇒ 알코올은 알킬과 OH 결합 : R + OH

         분자수가 많아지면 많아질수록 인화위험은 적다

         CH3 OH - 알코올 램프용 인화위험이 가장 크다.

         C2H5 OH - 술의 원료

         C3H7 OH -

         변성알코올

   ※ 알코올류는 위험도가 제1석유류와 비슷하다. 그래서 위치를 1석유류의 바로 뒤에 둔다.

  ◈ 제2석유류

     ⊙ 등유, 경유

     ⊙ 1기압에서 #인화점 21 [℃] 이상, 70 [℃] 미만인 것

  ◈ 제3석유류

     ⊙ 중유, 클래오소오드유

     ⊙ 1기압에서 인화점 70[℃] 이상, 200 [℃] 미만인 것

  ◈ 제4석유류

     ⊙ 기계유, 실린더유

     ⊙ 1기압에서 인화점 200 [℃] 이상, 250 [℃] 미만인 것

  ◈ 동 · 식물유류

     ⊙ 동물의 지육 또는 식물의 종자나 과육으로 부터 추출한 것으로서

          1기압에서 인화점이 250 [℃] 미만인 것

       ※ 제4류 위험물이 될려면 인화점이 250 [℃] 미만이어야 한다.

     ⊙ 지정수량 10,000[ℓ] : 위험도가 가장 낮다.

     ⊙ 탄소수가 많으면 많을 수록 인화위험은 적고 발화위험은 크다.

       ※ 동식물유류는 분자의 탄소수가 커서 위험도를 발화위험도를 기준으로 한다.

           따라서 이 때의 위험도 기준을 요오드 값으로 기준으로 한다.

[요오드 값] - 옥소값

  ⊙ 정의 : 기름 100[g]에 부가도는 요오드의 g수

      ※ 2중결합이나 3중 결합을 하는 물질의 경우 다른 물질을 첨가하면

          그 물질과 바로 결합하는 것으로 첨가물, 부가물이라고 한다.

      ※ 동·식물유 100[g]에 요오드를 넣었을 때, 최대 녹을 수 있는 요오드 [g] 수

         * 동·식물유류는 불포화지방으로 이중결합, 3중결합으로 되어 있다.

       ※ #불포화도 가 크면 클수록 반응을 잘하고 요오드값이 커진다.

       ※ 들기름이 참기름보다 불포화도가 커서 반응을 잘한다. 들기름이 참기름 보다 이중결합, 3중결합이 많고

            이는 불포화도가 커셔 요오드값이 크고 공기중에 놓으면 들기름이 참기름보다 공기중의 산소와 반응을 잘해

            자연발화가 잘 될 것이다. 분자가 클수록 산소와 결합하여 산화열을 축적하여 자연발화가 잘된다.

[동 · 식물유류의 구분]

  ⊙ 건성유 : 요요드값 130 이상

       (해바라기기름, 동백유, 아마인유, 들기름, 정어리기름)

  ⊙ 반건성유 : #요오드 값 100 이상 ~ 130 미만 : 참기름

  ⊙ 불건성유 : 요오드값 100 미만

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5. 제5류 위험물 (자기연소성, #자기반응성, 내부연소성 물질)

  ▣ #가연물 이면서 산소공급원을 함께 보유하고 있는 물질

  ▣ 2가지 성분을 함께 가지고 있는 반응이 매우 빠르다.

  ▣ 제5류 위험물은 #폭발성 물질이다. 가연물 + 산소공급원

  ▣ 소화방법은 질식 소화방법을 쓸 수 없다. 스스로 산소공급원이기 때문이다.

< 제5류 위험물의 공통성질 >

  ◈ 가연성이면서 분자 내에 산소를 함유하고 있는 자기연소성 물질이다.

  ◈ 유기물질로 연소속도가 매우 빨라 폭발적으로 연소한다.

  ◈ 가열 · 충격 · 마찰 등에 의하여 폭발의 위험이 있다.

  ◈ 공기 중에서 장시간 방치하면 자연발화를 일으킬 수 있다.

     ※ 햇빛을 받으면 열을 축적하여 자연발화할 위험이 있다.

     ※ 자연발화를 막기 위해 물에 적시거나 알코올 등에 적시어 저장한다.

< 제5류 위험물의 저장 및 취급방법>

  ◈ 화재시 소화가 어려우므로 소분하여 저장할 것

  ◈ #가열 , 충격, #마찰 을 피하고 화기 및 점화원으로 부터 멀리할 것

  ◈ 용기의 파손 및 균열에 주의하고 통풍이 잘되는 냉암소에 저장할 것

  ◈ 용기는 밀전 · 밀봉하고 운반용기 및 포장외부에는 "화기엄금", "충격주의" 등의 주의사항을 게시할 것

<제5류 위험물의 소화방법>

  ◈ 초기소화에는 주수에 의한 냉각소화

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6. 제6류 위험물 (산화성 액체)

   ※ 물성이 액체이면 제6류 위험물이고 #고체 이면 제1류 위험물이다.

   ※ 특성 등은 제1류 위험물과 비슷하다.

   ※ #화합물 상태에서는 위험성이 없으나 분해되면 위험하다.

<제6류 위험물의 공통성질 >

  ◈ 산화성 액체로 비중이 1보다 크며 물에 잘 녹는다.

  ◈ 불연성이지만 분자내에 산소를 많이 함유하고 있어 다른 물질의 연소를 돕는 조연성 물질이다.

  ◈ 부식성이 강하며 증기는 유독하다.

  ◈ 가연물 및 분해를 촉진하는 약품과 접촉시 분해되어 폭발한다.

< 제6류 위험물의 저장 및 취급방법>

  ◈ 가연물, 유기물 및 산화제와의 접촉을 피할 것

  ◈ 물과 접촉시 발열하므로 접촉에 주의할 것

    ※ 강한 #산화제 이다. 물과 만나면 발열반응을 한다.

        강산화제는 피부에 닿으면 화상을 입는다.

    ※ 액성이 강한 산성물질은 플라스틱을 녹이고 금속을 부식시킨다.

  ◈ 저장용기는 #내산성 용기를 사용하여 밀전하여 누설에 주의할 것

  ◈ 증기는 #유독 하므로 #보호구 를 착용할 것

     ※ 제6류 위험물에는 과산화수소 (H2O2)는 농도가 36 [wt%]이 넘으면 위험물이 된다.

         * H2O2 → H2O + 1/2 O2 과산화수소는 분해가 잘되는데 액체가 기체로 변하면 부피가 매우 커지므로

                          농도가 위험물의 기준치를 넘게 되어 매우 위험물질이 된다.

        * 따라서 모든 위험물 저장용기는 밀전, 밀봉을 하나 유일하게 구멍 뚫린 마개를 사용하는 위험물질이

          #과산화수소 이다.

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< 제6류 #위험물 의 소화방법 >

  ◈ 소량일 때는 대량의 물로 희석소화

  ◈ 대량일 대는 주수소화가 곤란하므로 #건조사 , #인산염류 의 #분말 로 #질식소화

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7. #특수가연물

  ※ 특수가연물은 위험물에 속하지 않고 일반 가연물에 포함된다.

  ※ 가연성 액체중에서는 인화점이 250 [℃] 이상인 물질을 말한다.

1. 다음 중 소화용수로 사용되는 물의 #동결방지제 로 부적합한 것은 ? ②

   ① #글리세린    ② #염화나트륨    ③ #에틸렌글리콜    ④ #프로필렌글리콜

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【 해설】 물의 동결방지제

   ㉠ 에틸렌글리콜 : 가장 많이 사용

   ㉡ 프로필렌글리콜, 글리세린

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2. 공기포 소화약제가 화학포 소화약제보다 우수한 점으로 옳지 않은 것은 ? ①

   ① 혼합기구가 복잡하지 않다.                ② 유동성이 크다.

   ③ 고체표면에 접착성이 우수하다.         ④ 넓은 면적의 유류화재에 적합하다.

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[해설] 공기포 소화약제의 특징

  ㉠ 유동성이 크다.                                    ㉡ 고체표면에 집착성이 우수하다.

  ㉢ 넓은 면적의 유류화재에 적합하다.     ㉣ 혼합기구가 복잡하다.

  ㉤ 약제탱크의 용량이 작아질 수 있다.

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3. 유류화재 진압용으로 가장 뛰어난 소화력을 가진 포는 ? ②

   ① #단백포           ② #수성막포                ③ #고챙창포               ④ wet water

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[해설] 수성막포 (AFFF)

  ▣ 유류화재 진압용으로 가장 뛰어나며 일명 light water라고 부른다. 표면장력이 작기 때문에 가연성 기름의 표면에서

       쉽게 피막을 형성한다.

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4. 산 · 알코올과 같은수용성의 위험물에 유효한 화학포 소화약제 또는 공기포 원액은? ④

   ① 화학포 소화약제의 1약식의 것                  ② 공기포 원액의 3%형

   ③ 화학포 소화약제의 2약식의 것                  ④ 공기포 원액 중 내알코올형

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[해설] 내알코올형포(알코올포)

   ㉠ 알코올류 위험물 (메탄올)의 소화에 사용

   ㉡ 수용성 유류화재 (아세트알데히드, 에스테르류)에 사용

   ㉢ 가연성 액체에 사용

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5. 합성계면활성제포의 고발포형으로 사용할 수 없는 합성계면활성제포 소화약제는 ? ④

   ① 1 [%]형          ② 1.5 [%]형               ③ 2 [%] 형                 ④ 2.5 [%] 형

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[해설] #합성계면활성제포

   ㉠ 저발포용 : 3[%]형, 6[%] 형

   ㉡ 고발포용 : 1[%]형, 1.5[%]형, 2[%]형

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6. 소화약제중 저발포란 다음 중 어느 것을 말하는가 ? ①

   ① 팽창비가 20 이하의 포                 ② 팽창비가 120 이하의 포

   ③ 팽창비가 250 이하의 포               ④ 팽창비가 500 이하의 포

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[해설] 팽창비

  (1) 저발포 : 20배 이하

  (2) 고발포 : ㉠ 제1종 기계포 : 80 ~ 250 배 미만

                     ㉡ 제2종 기계포 : 250 ~ 500배 미만

                     ㉢ 제3종 기계포 : 500 ~ 1000배 미만

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7. 내용적 2,000[㎖]의 비커에 포를 가득 채웠더니 중량이 850[g] 이었다. 그런데 비커 용기의 중량은 450[g]이었다.

    이때 비커 속에 들어 있는 포의 팽창비는 얼마나 되겠는가? (단, 포수용액의 밀도는 1.15 [g/㎤] 이다.) ②

   ① 5배                ② 6배                   ③ 7배                    ④ 8배

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[발포배율]

8. 이산화탄소의 질식 및 냉각효과에 대한 설명 중 부적합한 것은 ? ④

   ① 이산화탄소의 비중은 산소보다 무거우므로 가연물과 산소의 접촉을 방해한다.

   ② 액체 이산화탄소가 기화되어 기체 상태인 탄산가스로 변화하는 과정에서 많은 열을 흡수한다.

   ③ 이산화탄소는 불연성의 가스로서 가연물의 산소를 접촉을 방해 또는 억제한다.

       (산소의 농도를 16[%] 이하로 제어한다)

   ④ 이산화탄소는 산소와 반응하며 이때 가연물의 연소열을 흡수하므로 이산화탄소는 냉각효과를 나타낸다.

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[해설] 이산화탄소는 안정된 무기물로 산소와 더 이상 반응하지 않는다.

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9. 할론 소화약제를 구성하는 할로겐족 원소의 화재에 대한 소화효과를 큰 것 부터 나열한 것 중 옳은 것은 ? ③

   ① F > Cl > Br > I                   ② F > Br > Cl > I

   ③ I > Br > Cl > F                   ④ Cl > Br > I > F

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[해설] 부촉매효과 (소화능력) 크기 : I > Br > Cl > F

   반응속도 F > Cl > Br > I , 반응을 잘해서 할로겐 화합물에서 분해되지 않아 소화능력이 떨어지므로 반응속도와

                                            소화력은 반비례한다.

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10. 비점이 -78.5 [℃]인 소화약제는 ? ①

   ① 이산화탄소          ② 할로겐화합물              ③ 질소                  ④ 산알칼리

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[해설] 이산화탄소의 물성

13. 다음 원소 중 할로겐 원소가 아닌 것은 ? ③

   ① 염소            ② 브롬              ③ 네온                     ④ 요오드

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[할로겐 원소] ① 불소 : F ② 염소 : Cl ③ 브롬(취소) : Br ④ 요오드(옥소) : I

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14. 다음 기호 중 Halon 1211을 화학기호로 옳게 표시한 것은 ?

   ① CBrF3         ② CBrClF2            ③ CBrF2·CBrF2                ④ CBr

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[해설] 할론 1211 분자식 : CBrClF2

          Halon 1211 : 탄소 1개, 불소 F 2개, 염소 Cl 1개, 브롬 Br 1개

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15. 할론 1211의 성질에 관한 다음의 설명중 옳지 못한 것은 ? ④

   ① 약간 달콤한 냄새가 있다.      ② 전기의 전도성이 없다.

   ③ 공기보다 무겁다.                   ④ 증기압이 크지 않아서 소화기용으로는 사용치 않는다.

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[ 해설] 할론 1211의 성질

  ㉠ 약간 달콤한 냄새가 있다.          ㉡ 전기의 전도성이 없다.

  ㉢ 공기보다 무겁다.                       ㉣ 증기압이 크지 않아서 휴대용 소화기로 사용한다.

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16. 액체상태의 할론 1211 소화약제에 대하여 부식성이 가장 큰 금속은 ? ④

   ① 구리           ② 청동                  ③ 니켈                 ④ 알루미늄

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[해설] 할론 1211의 부식성이 큰 순서 : 알루미늄 > 청동 > 니첼 > 구리

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17. 분말 소화설비에서 분말약제의 가압용가스로서 적당한 것은 ? ①

   ① 질소            ② 산소                  ③ 아르곤                    ④ 프레온

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[해설] 충전가스(압력원)

   ㉠ 질소 : 분말 소화설비(축압식), 할론소화설비

   ㉡ 이산화탄소 : 기타설비

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18. 차고 · 주차장에 설치하여야 하는 분말 소화약제로 적당한 것은 ? ③

   ① 제1종              ② 제2종                   ③ 제3종                  ④ 제4종

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[해설] 분말 소화약제

   ㉠ 제1종 분말 : 식용유 및 지방질유의 화재에 적합

   ㉡ 제3종 분말 : 차고 · 주차장에 적합

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19. 제3종 분말소화약제의 색상은 ? ③

   ① 백색              ② 담자색                  ③ 담홍색                   ④ 회색

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[해설] 제3종 분말소화약제의 착색 : 담홍색

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20. 제3종 분말소화약제의 주성분은 ? ①

   ① #인산암모늄           ② 탄산수소칼륨        ③ 탄산수소나트륨           ④ 탄산수소칼륨과 요소

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[해설] 제3종 분말소화약제의 주성분 : 인산암모늄

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21. 할로겐화합물 소화약제 중 독성이 가장 약한 것은 ? ②

   ① 할론 1211         ② 할론 1301            ③ 할론 1011              ④ 할론 2402

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[해설] 할론 1301의 성질

   ㉠ 소화성능이 가장 좋다.                          ㉡ 독성이 가장 약하다.

   ㉢ 오존층 파괴지수가 가장 높다.              ㉣ 비중은 약 5.17배이다.

   ㉤ 무색, 무취의 비전도성이며 상온에서 기체이다.

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22. 할로겐 화합물 및 불활성기체 소화약제 중 HCFC-22를 82[%] 포함하고 있는것은?④

   ① IG-541               ② HFC-227ea              ③ IG-55                ④ HCFC BLEND A

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[해설] HCFC BLEND A

   ㉠ HCFC-123(CHCl2CF3) : 4.75 %

   ㉡ HCFC-22(CHClF2) : 82 %

   ㉢ HCFC-124 (CHClFCF3) : 9.5 %

   ㉣ C10H16 : 3.75 %

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23. 에스테르가 알칼리의 작용으로 가수분해되어 알코올과 산의 알칼리염이 생성되는 반응은 ? ③

   ① 수소화 분해반응     ② 탄화반응           ③ 비누화반응               ④ 할로겐화반응

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[해설] #비누화 현상 (Saponification Phenimenon)

   ▣ #에스테르 가 알칼리에 의해 가수분해되어 알코올과 산의 알칼리염이 되는 반응으로 주방의 식용유 화재시 나트륨이

        기름을 둘러 싸 외부와 분리시켜 #질식소화 및 재발화 #억제 효과를 나타낸다.

1. CDC 소화약제

※ CDC : Compatible Dry Chemical

▣ 분말 소화약제의 특성

 ⊙ #분말 소화약제의 가장 큰 장점은 속소성이라고 하는 빠른 소화능력이다. 방사된 분말이 화염을 입체적으로 둘러싸고

     부촉매 효과, 냉각효과, 방진효과, 방사열 차단효과 등을 통해 불꽃을 잦아지게 만드는 Knock Down 효과가 있다.

     그러나 분말은 연소 표면으로 부터 발산하는 가연성 가스를 완전히 봉쇄하지는 못하고, 유류 화재의 경우 전체

     유면을 완전히 덮어 화염을 소화하지 못하면 연소 표면으로 부터 발산하는 가연성 가스를 완전히 봉쇄하지 못한 결과로

      #재발화 #위험성 이 존재한다.

 ▣ 포 소화약제의 특성

  ⊙ 포 소화약제는 #유류화재 에서 특수한 소화 적응력을 보인다. 유류 표면에 폼(Foam)으로 피막을 형성하여 유류 표면에

       서 증발된 유증기가 산소와 접촉하지 못하게 함으로써 화재가 진압되게 하는 효과가 있다. 그리고 이 거품이 일정시간

       지속됨으로써 유류의 표면을 냉각시키고 유증기의 증발을 억제시켜 재발화를 방지한다. 그러나 포 소화약 제가 제 기

       능을 발휘하려면 폼을 형성하여 표면을 덮어야 하는데 그 시간이 오래 걸려 화재진압이 빠르게 진행되지 않는 단점이

       있다.

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 ▣ 두 #소화약제 의 장점을 섞은 #소화시스템 을 만들다.

  ⊙ 분말 소화약제와 포 소화약제의 장점을 병용해 보자는 시도가 생겼다. 분말 소화약제와 포 소화약제의 약점을 보완하

       면서 두 약제의 장점을 조합하자는 것이다. 포 소화약제의 단점인 늦은 화재 진압 시간을 분말 소화약제의 빠른 화재

       진압 능력으로 대체하려고 하였다. 그리고 분말 소화약제의 단점인 유류화재 재발화 위험성을 포 소화약제의 폼 형성

       으로 재발화 가능성을 차단한다. 이 2가지 약제를 병행한 소화방식이라 하여 Twin Agent System의 개발이라 한다.

       이렇게 분말 소화약제의 속소성과 거품의 지속 안정성의 두 장점을 갖춘 Twin Agent System을 만들기 위해 #CDC 소

       화약제가 개발되었다. CDC는 Compatible Dry Chemical 의 약자로 상호 겸용성이 있는 분말 소화약제를 말하며, 다른

       뜻으로는 소포성이 적은 분말 소화약제라고 한다.

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가. TWIN Agent System

  ▣ TWIN 20/20 : 3종 분말 20[㎏] + #수성막포 20[ℓ]

  ▣ TWIN 40/40 : 3종 분말 40[㎏] + 수성막포 40[ℓ]

   ※ TWIN Agent System은 분말 소화약제와 수성막포 소화약제를 혼합하여 사용한다.

      억제 효과가 있는 소화약제는 소화기능이 신속하게 나타난다.

   ※ 분말 소화약제는 소화효과가 신속하게 발휘되지만 (소화효과 발휘는 분말이 화학분해작용을 하는 것) 한번 소화효과

        가 작용하면 다시 발휘되지 않고 지속성이 없다.

   ※ 분말 소화약제의 초기 진화성능이 우수하므로 먼저 분말 소화약제를 뿌려서 불꽃을 진화하고 이후 수성막포를 뿌려서

       포말로 화원을 덮으므로써 소화효과의 지속성을 높인다.

   ※ A급 화재에 성능이 우수한 제3종 분말과 B급 화재에 성능이 우수한 수성막포 소화약제를 함께 조합하여 뿌리는 것이

       CDC 소화약제이다.

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   ◈ 제3종 분말

       ⊙ NH4H2PO4 → NH3 + HPO3 + H2O · Q[kcal]

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나. 소화효과

   ▣ 억제효과, 질식효과, 냉각효과, 희석효과

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2. 금속화재용 분말 소화약제

  ▣ 금속화재용 분말 소화약제 : Dry powder

   ※ #드라이 #파우더 는 금융에서는 아직 사용하지 않는 돈, 재원의 의미 Dry powder는 총알이라는 의미도 있음

   ※ 금속화재에는 물이나 가스를 소화약제로 사용할 수 없다.

  ◈ 금속화재는 화재 온도가 너무 높아 물을 뿌리면 물이 기화되면 열분해되어 수소(H2)  이산화탄소(CO2)나 산소(O2)가

       발생하여 화재의 진화에 어려움을 겪을 수 있어 금속화재에는 마른 모래나 팽창 질석 진주함으로 덮어 주거나 금수화

       재용 분말 소화기를 사용하여 소화한다.

  ▣ 가연성 금속은 주수소화시 물과 격렬히 반응하거나 수증기 폭발을 일으킬 위험이 있으므로 주수 소화방법을 엄격히

        금지한다.

  ▣ 금속화재용 분말 소화약제는 금속의 표면을 덮어서 산소의 공급을 차단하거나 온도를 낮추어 소화한다.

  ▣ 소화효과 : #질식효과, #냉각효과

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[Dry Powder 구비조건]

  ▣ #금속 표면을 #피복 즉 덮어야 한다.

  ▣ 고온에 견디어야 한다.

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3. 강화액 소화약제

▣ 위의 개념을 기초로 하여 충전비 체적을 알아 보자.

  ⊙ #충전비 체적은 단위 질량을 충전하여 담는데 소요되는 체적을 말한다.

      즉, 비체적과 충전의 개념을 합한 것이다.

 ⊙ 예를들어, 충전 #비체적 이 1.5라고 하면 어떤 물질 1[kg]을 담는데 1.5[ℓ]의 체적, 용기가 필요하는 것을 말한다.

      단위로는 1.5 [ℓ/kg]를 쓴다.

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가. CO2 소화기 : 충전비 1.5 이상

나. CO2 #소화설비

  ▣ #고압식 : 1.5 이상, 1.9 이하

  ▣ #저압식 : 1.1 이상, 1.4 이하

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ex) 충전비가 1.5 이라면 68 [ℓ]의 소화기에는 몇 [kg]을 충전할 수 있는가 ?

      1.5 : 1 = 68 ℓ : x 1.5 x = 68 x = 68 ÷ 1.5 = 45.33 [kg]

    ※ #충전비 식으로 계산할 수도 있지만 #비례식 으로 풀이할 수 있다.

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2. 이산화탄소의 #약제 계산식

가. 이산화탄소(CO2)의 체적 %

  ▣ 일반적으로 체적 %는 전체 체적에서 해당 성분이 차지하는 #백분율 을 말한다.

      ※ 소화하기 위하여 방사하기 위한 CO2의 양 계산

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2. 할론 소화약제 (액화가스 소화약제)

  ▣ 대표적인 지방족 포화탄화수소 계열 (메탄, 에탄, 프로판, 부탄)의 탄화수소분자에 포함된 수소분자 일부 또는 전부를

       할로겐 원소로 치환한 것을 할로겐화물이라 한다. 할로소화약제란 지방족 포화탄화수소분자 중 수소원자가 불소,

       염소, 취소(브롬), 옥소(요오드)의 할로겐원자로 치환되어 생성된 소화약제를 말한다.

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   ※ 지방족 포화탄화 수소 중 수소원자 한개 이상을 할론족 원소로 치환시켜 얻은 약제로 고압용기에 충전하여 방사하는

       방식의 소화기로 부촉매 효과가 뛰어나 적은 양의 약제로 충분한 소화능력을 발휘할 수 있는 소화약제이다.

   ※ 주된 소화 효과 : 억제효과, #부촉매 효과

   ◈ 소화효과

      ⊙ 억제효과, 냉각효과, 질식효과

  ◈ 적용화재

     ⊙ 소화기 : A급, B급, C급

     ⊙ 소화설비 : A급, B급, C급

  ◈ 할론약제의 명명법

        HALON ⓐ ⓑ ⓒ ⓓ ⓐ : 탄소(C)의 수, ⓑ : 불소(F)의 수, ⓒ : 염소(Cl)의 수  ⓓ : 브롬(Br)의 수

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가. #할론 소화약제의 특성

   ① 전기의 불량도체이다. (전기절연성이 크다)

   ② 무색투명이고 특이한 냄새가 난다.

   ③ 휘발성이 크고 부식 · 손상 우려가 없다.

   ④ 알코올, 에테르에는 녹으나 물에 녹지 않는다.

   ⑤ 질식의 우려가 없다.

   ⑥ 화학적 부촉매 효과에 의한 연소억제작용이 뛰어나 소화능력이 크다. (CO2의 3배)

   ⑦ 가연성 액체 화재에 대하여 소화속도가 매우 크다.

   ⑧ 인체에 대한 독성이 심한 것도 있고 적은 것도 있다.

   ⑨ 연소 연쇄반응을 억제한다. (가연물과 산소의 화학반응을 억제한다.)

   ⑩ 화학적으로 안정하여 소화 후 잔존물이 없다.

   ⑪ Halon 104는 소화효과도 약하고 독성도 약하다.

   ⑫ Halon 2402는 #에탄 의 유도체이다.

   ⑬ 소화약제를 뿌리면 독성가스가 발생한다. HF, HCl, HBr, F2, Cl2, Br2

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나. 할론 소화제의 구비조건

   ① 증발잔유물이 없어야 한다.         ② 기화되기 쉬워야 한다.

   ③ 저비점 물질이어야 한다.             ④ 불연성이어야 한다.

   ⑤ 증발 #잠열 이 커야 한다.            ⑥ 공기보다 무거워야 한다.

   ⑦ #불연성 이어야 한다.

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다. 할론 소화약제의 성상

  ① #할로겐화합물 인 F, Cl, Br, I 등은 화학적으로 안정되어 있으며, 소화성능이 우수하여 할론 소화약제로 사용된다.

  ② 소화약제는 #할론 1011, 할론 104, 할론 1301, 할론 2402 등이 있다.

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라. 할론 소화약제의 명명법

※ #가압식 은 이제 이제 사용하지 않는다.

  ◈ 분말약제는 약제의 변질 우려가 없으나 미세한 고체 입자이므로 수분이나 습기에 노출되면 입자끼리 뭉치게 되어

       배관 및 관 부속물을 막거나 방사에 어려움이 있을 수 있으므로 금속비누(실리콘 등) 등으로 방습처리한다.

    ※ 축압식에는 압력계가 부착되어 있고 압력은 0.7 ~ 0.98 [MPa] 이다.

  ◈ 분말입자의 크기 : 10 ~75 마이크론, 체적은 20 ~ 25 마이크론이다.

      ※ #방습시험 : 수면에 뿌리서 1시간 안에 가라앉지 않아야 한다.

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나. 제1종 분말소화약제의 성상 ( #소화기 백색)

  ① 적응 화재

     ⊙ BC급(금속비누를 생성하는 비누화 효과 때문에 식용류화재에 적응성을 가진다.)

  ② 열분해 반응식

     ㉠ 270 [℃] : 2NaHCO3 + 열 ⇒ Na2CO3 + CO2 + H2O - Q[kcal] (흡열반응)

         * 억제 효과는 나트륨 Na+ 활성이온이 나와서 부촉매 효과를 나타난다.

     ㉡ 850 [℃] : 2NaHCO3 + 열 ⇒ Na2O + 2CO2 + H2O

         * 주성분 : 탄산수소나트륨

  ③ 열분해 생성물 : Na2CO3 (탄산나트륨), CO2, H2O

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다. 제2종 분말 소화제의 열분해 반응식 (소화기 보라색)

  ① 190 [℃] : 2KHCO3 + 열 ⇒ K2CO3 + CO2 + H2O

  ② 590 [℃] : 2KHCO3 ⇒ K2O + 2CO2 + H2O

     * 억제 효과는 나트륨 K+ 활성이온이 나와서 부촉매 효과를 나타난다.

     * 주성분 : 탄산수소칼륨

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라. 제3종 분말소화약제의 소화작용 (연한 핑크색 소화기)

  ① 적응화재

    ㉠ ABC급 분말소화약제로 차고, 주차장에 적응성을 가진다.

    ㉡ 수성막포(AFFF)와 분말소화약제를 겸용하여 사용 가능한데 이를 트윈에이전트 시스템 (Twin agent system)이라

         하며, 소화성능이 향상된다.

  ② 열분해 반응식

    ㉠ 190 [℃] : NH4H2PO4 + 열 ⇒ NH3 + H3PO4 (올소인산)

    ㉡ 215 [℃] : 2H3PO4 + 열 ⇒ H2O + H4P2O7 (피로인산)

    ㉢ 300 [℃] 이상 : H4P2O7 + 열 ⇒ H2O + 2HPO3 (메타인산)

         NH4H2PO4 + 열 ⇒ HPO3 + NH3 + H2O

    ㉣ 250 [℃] 이상 : 2HPO3 + 열 ⇒ H2O + P2O5 (오산화린)

         * 억제 효과는 암모늄 NH4+ 활성이온이 나와서 부촉매 효과를 나타난다.

  ③ 열분해 생성물에 따른 소화효과

     ㉠ H2O(수증기)에 의한 질식, 냉각작용, 열차단 및 암모니아 이온에 의해 부촉매 소화효과를 가진다.

     ㉡ HPO3(메타인산)은 춫 등에 융착하여 유리상의 피막을 형성하여 방진(차단)하므로 재연소를 방지하는데 비누화

          현상과 비슷하며 이와 같은 특성으로 A급 화재에 적응성을 가진다 (차고, 주차장 등에 사용)

     ㉢ 불활성 탄소화 및 탈수작용 : H3PO4 (올소인산)

         * 주성분 : 인산암모늄

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라. 제4종 분말소화약제의 소화작용 (소화기 회색)

     2KHCO3 +NH2CONH2 → 2NH3+K2CO3+2CO2 - Q [kcal]

      * 억제 효과는 칼륨 K+, 암모늄 NH4+ 활성이온이 나와서 부촉매 효과를 나타난다.

      * 주성분 : 탄산수소칼륨과 요소

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4. 할로겐화합물 및 불활성기체 소화약제

【 청정 소화약제 】

  ◈ 약제의 종류

    ⊙ 할로겐화합물 청정 소화약제 (액화가스)

        : 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br) 또는 요오드(I) 중 하나 이상의 원소를 포함하고 있는 유기화합물을 기본 성분으로

           하는 소화약제

    ⊙ 불활성 기체 청정 소화약제 (압축가스) - 이산화탄소(CO2) 소화약제와 비슷

         : 헬륨(He), 네온(Ne), 아르곤(Ar) 또는 질소(N2) 가스중 하나 이상의 원소를 기본성분으로 하는 소화약제

  ◈ 할로겐 화합물 소화약제 : 억제효과, 냉각효과, 질식효과

  ◈ 불활성기체 소화약제 : 질식효과, 냉각 효과