제1류 위험물 - 산화성 고체
1. 제1류 위험물의 종류와 지정수량
2. 공통 성질, 저장 및 취급 시 유의사항, 예방대책 및 소화방법
가. 일반성질 및 위험성
① 대부분 무색 결정 또는 백색 분말로서 비중이 1 보다 크다.
② 대부분 물에 잘 녹으며 분해하여 산소를 방출한다.
③ 일반적으로 다른 가연물의 연소를돕는 지연성 물질(자신은 불연성)이며 강산화제이다.
④ 조연성 물질로 반응성이 풍부하여 열, 충격, 마찰 또는 분해를 촉진하는 약품과의 접촉으로 인해 폭발할 위험이 있다.
⑤ 착화온도 (발화점)가 낮으며 폭발 위험성이 있다.
⑥ 대부분 무기화합물이다. (단, 염소화아이소시아눌산은 유기화합물에 해당함)
⑦ 유독성과 부식성이 있다.
나. 저장 및 취급 시 유의사항
① 대부분 조해성을 가지므로 습기 등에 주의하며 밀폐하여 저장한다.
② 취급시 용기의 등의 파손에 의한 위험물의 누설에 주의한다.
③ 가열, 충격, 마찰 등을 피하고 분해를 촉진하는 약품류 및 가연물과의 접촉을 피한다.
④ 열원과 산화되기 쉬운 물질 및 화재 위험이 있는 곳을 멀리한다.
⑤ 통풍이 잘 되는 차가운 곳에 저장한다.
⑥ 환원제 또는 다른 류의 위험물 (제2, 3, 4, 5류)과 접촉 등을 엄금한다.
⑦ 알칼리금속의 과산화물 저장 시에는 다른 1류 위험물과 분리된 장소에 저장하며 가연물 및 유기물 등과 같이 있을
경우에 충격 또는 마찰시 폭발할 위험이 있기 때문에 주의한다.
다. 예방대책
① 가열금지, 화기엄금, 직사광선을 차단한다.
② 충격, 타격, 마찰 등을 피하여야 한다.
③ 용기의 가열, 누출, 파손, 전도를 방지한다.
④ 분해 촉매, 이물질과의 접촉을 금지한다.
⑤ 강산류와는 어떠한 경우에도 접촉을 방지한다.
⑥ 조해성 물질은 방습하며, 용기는 밀전한다.
※ 조해성 [eliquescence , 潮解性 ] : 공기 중에 노출되어 있는 고체가 수분을 흡수하여 녹는 현상
염화칼슘을 공기 중에 놓아 두면 수분을 흡수하면서 녹아버린다. 이러한 성질을 조해성이라 한다. 영하 2도의 날씨의 눈
이 내려 얼어붙은 길에 염화칼슘을 뿌리면 염화칼슘은 주위에 풍부한 수분을 자기 주변으로 끌어오고 그 수분에 의해 녹
는다. 즉 염화칼슘 용액이 되는 것이다. 염화칼슘 용액은 어는점 내림 현상에 의해 순수한 물보다 어는점이 낮아지게 된
다. 즉 보통 물은 섭씨 0도에서 얼기 시작하지만 염화칼슘 용액은 더 낮은 온도에서 얼기 시작한다. 더 많은 염화칼슘이
녹아있을수록 어는점은 더 낮아지고, 어는점이 영하 2도보다 내려간다면 염화칼슘을 뿌린 주변의 얼음들이 녹게 된다.
조해성은 모든 물질이 갖고 있는 성질이 아니라 몇몇 물질들에서만 나타나는 성질이다. 대개 CaCl2, MgCl2, ZnCl2와 같
은 2가의 금속염화물에서 조해성이 나타나며 NaOH, KOH도 조해성을 갖는 대표적인 물질이다.
라. 소화방법
① 원칙적으로 제1류 위험물은 산화성 고체로서 불연성 물질이므로 소화방법이 있을 수 없다. 다만, 가연물의 성질에
따라 아래와 같은 소화방법이 있을 수 있다.
㉠ 산화제의 분해온도를 낮추기 위하여 물을 주수하는 냉각소화가 효과적이다.
㉡ 무기과산화물 중 알칼리금속의 과산화물은 물과 급격히 발열반응을 하므로 건조사에 의한 피복소화를 실시한다.
(단, 주수소화는 절대엄금)
② 소화작업시 공기호흡기, 보안경, 방호의 등 보호장구를 착용한다.
③ 소화약제는 무기과산화물류를 제외하고는 냉각소화가 유효(다량의 주수)하다.
④ 연소시 방출되는 산소로 인하여 가연성이 커지고 격렬한 연소현상이 발생하므로 충분한 안전거리 확보 후 소화작업을
실시한다.
3. 위험물의 시험방법
가. 산화성 시험방법
① 분립상 (매분당 160회의 타진을 받으며 회전하는 2㎜의 체를 30분에 걸쳐 통과하는 양이 10wt% 이상인 것을 말한다.
이하 같다) 물품의 산화성으로 인한 위험성의 정도를 판단하기 위한 시험은 연소시험으로 하며 다음과 같다.
㉮ 표준물질의 연소시험
㉠ 표준물질 (시험에 있어서 기준을 정하는 물질을 말한다. 이하 같다)로서 150 ㎛ 이상, 300 ㎛ 미만 (입자의 크기의
측정방법은 매분당 160회의 타진을 받으며 30분간 회전하는 해당 규격의 체를 통과하는 지 여부를 확인하여 행한다.
이하같다. )인 과염소산칼륨과 250 ㎛ 이상, 500㎛ 미만인 목분(木粉)을 중량비 1 : 1로 섞어 혼합물 30g을 만들 것
㉡ 혼합물을 온도 20 ℃, 기압 1기압의 실내에서 높이와 바닥면의 직경비가 1 : 1.75가 되도록 원추형으로 무기질의
단열판 위에 쌓고 직경 2㎜의 원형 니크롬선에 통전(通電)하여 온도 1,000 ℃ 로 가열한 것을 점화원으로 하여 원추
형 혼합물의 아랫부분에 착화할 대까지 접촉할 것
㉢ 착화부터 불꽃이 없어지기까지의 시간을 측정할 것
㉣ ㉠ 내지 ㉢ 의 시험을 5회 이상 반복하여 평균연소시간을 구할 것
㉯ 시험물품의 연소시험
㉠ 시험물품 (시험하고자 하는 물품을 말한다. 이하 같다)을 직경 1.18 ㎜ 미만으로 부순 것과 250 ㎛ 이상, 500 ㎛ 미만
인 목분을 중량비 1 : 1 및 중량비 4 : 1로 섞어 혼합물 30g을 각각 만들 것
㉡ 두 혼합물을 ㉮의 ㉡내지 ㉣의 방법에 의하여 각각 평균연소시간을 구한 다음, 둘 중 짧은 연소시간을 택할 것
② 분립상 외의 물품의 산화성으로 인한 위험성의 정도를 판단하기 위한 시험은 대량연소 시험으로 하며 그 방법은 다음
과 같다.
㉮ 표준물질의 대량연소시험
㉠ 표준물질로서 150 ㎛ 이상, 300 ㎛ 미만인 과염소산칼륨과 250 ㎛ 이상, 500 ㎛ 미만인 목분을 중량비 4 : 6으로 섞어
혼합물 500g을 만들 것
㉡ 혼합물을 온도 20℃, 기압 1기압의 실내에서 높이와 바닥면의 직경비가 1 : 2가 되도록 원추형으로 무기질의 단열판
위에 쌓고 점화원으로 원추형 혼합물의 아랫부분에 착화할 때까지 접촉할 것
㉯ 시험물질의 대량연소시험
시험물품과 250 ㎛ 이상, 500 ㎛ 미만인 목분을 체적비 1 : 1로 섞어 혼합물 500 g 을 만들 것
나. 충격민감성 시험방법
① 분립상 물품의 민감성으로 인한 위험성의 정도를 판단하기 위한 시험은 낙구타격감도시험으로 하며 그 방법은 다음과
같다.
㉮ 표준물질의 낙구타격감도시험
㉠ 온도 20 ℃, 기압 1기압의 실내에서 직경 및 높이 12 ㎜ 의 강제(鋼製) 원기둥 위에 적린 (180 ㎛ 미만인 것. 이하 같
다) 5 mg을 쌓고 그 위에 표준물질로서 질산칼륨 (150 ㎛ 이상, 30㎛ 미만인 것. 이하 같다) 5mg을 쌓은 후 직경 40㎜
의 쇠구술을 10 ㎝ 의 높이에서 혼합물의 위에 직접 낙하시켜 발화여부를 관찰할 것. 이 경우에 폭발음, 불꽃 또는
연기를 발생하는 경우에는 폭발한 것으로 본다.
㉡ 앞 시험에 의한 결과 폭발한 경우에는 낙하 높이 (H, 강제의 원기둥의 상면에서 강구의 하단까지의 높이)를 해당
낙하높이의 상용대수 (log H)와 비교하여 상용대수의 차가 0.1이 되는 높이로 낮추고, 폭발하지 않는 경우에는 낙하
높이를 해당 낙하 높이의 상용대수와 비교하여 상용대수의 차가 0.1이 되는 높이로 높이는 방법 (up-down법)에 의하
여 연속 40회 이상 (최초로 폭발될 때부터 폭발되지 않을 때 또는 폭발되지 않을 때 부터 폭발이 될 때까지의 횟수)
반복하여 강구를 낙하시켜 폭점산출법으로 표준물질과 적린과의 혼합물의 50% 폭점 (폭발확률이 50%가 되는 낙하
높이를 말한다. 이하 같다)을 구할 것. 다만, 낙하높이의 상용대수의 표준편차가 0.05에서 0.2까지의 범위 내에 있
지 않는 경우에는 시험을 반복한다.
㉢ 50% 폭점 (H50, 단위 : ㎝) 및 상용대수의 표준편차 (S)는 다음 식으로 산출할 것0
여기서, j : 낙하높이의 순차값 (최저 낙하높이를 0으로 하여 낙하높이의 순차에 따라 1씩 증가한다.)
n : 폭발의 횟수 또는 폭발하지 않은 횟수 (전체 낙하에서 발생횟수의 합계가 적은 쪽으로 한다.)
C : 시험을 행한 최저 낙하높이 (j=0에 대한 낙하높이)의 수치의 상용대수
d : log H 의 간격 (=0.1)
± : n 이 폭발한 횟수인 때는 "-" 부호를, 폭발하지 않은 횟수인 때는 "+"부호를 쓴다.
㉯ 시험물품의 낙구타격감도시험
㉠ 시험물을 직경 1.18 ㎜ 미만으로 부순 것을 ㉮의 ㉠에 의하여 시험을 10회 실시할 것. 이 경우 ㉮의 ㉡에서 구한 50%
폭점을 낙하 높이로 한다.
㉡ ㉠에 의한 시험결과 폭발하는 경우 및 폭발하지 아니하는 경우가 모두 발생하는 경우에는 추가로 30회 이상의 시험
을 실시할 것
㉢ ㉠ 및 ㉡에 의하여 시험물품과 적린과의 혼합물이 폭발하는 확률을 구할 것
② 분립상 외의 물품의 민감성으로 인한 위험성의 정도를 판단하기 위한 시험은 철판시험으로 하며 그 방법은 다음과 같
다.
㉮ 아랫부분을 강제 마개 (외경 60㎜, 높이 38 ㎜, 바닥두께 6 ㎜)로 용접한 외경 60㎜, 두께 5 ㎜, 길이 500㎜의 이음매 없
는 철관에 플라스틱제의 포대를 넣을 것
㉯ 시험물품 (건조용 실리카겔을 넣은 데시케이터 속에 온도 24 ℃로 24시간 이상 보존되어 있는 것)을 적당한 크기로
부수어 셀룰로오스분(건조용 실리카겔을 넣은 데시케이터 속에 온도 24℃로 24시간 이상 보존되어 있는 것으로 53㎛
미만의 것)과 중량비 3 : 1로 혼합하여 ㉮의 포대에 균일하게 되도록 넣고 50g의 전폭약(전폭약 : 트리메틸렌트리나이
트로아민과 왁스를 중량비 19 : 1로 혼합한 것을 150 MPa의 압력으로 직경 30㎜, 높이 45 ㎜의 원주상에 압축성형한
것을 말한다. ㉱에서 같다)을 삽입할 것
㉰ 구멍이 있는 나사 플러그의 뚜껑을 철판에 부착할 것
㉱ 뚜껑의 구멍을 통해 전폭약의 구멍에 전기뇌관을 삽입할 것
㉲ 철관을 모래 중에 매설하여 기폭할 것
㉳ ㉮ 내지 ㉲의 시험을 3회 이상 반복하고, 1회 이상 철관이 완전히 파열하는지 여부를 관찰할 것
4. 제1류 위험물 각론
▣ 지정수량 : 50 ㎏
가. 아염소산염류
◈ 아염소산(HClO2)의 수소(H)가 금속 또는 다른 양이온으로 치환된 화합물을 아염소산염이라 하고, 이들 염을 총칭하여
아염소산염류라 한다. 가열, 충격, 마찰에 의해 분해되어 산소를 방출하기 쉽고, 가연물과 혼합되어 있는 것은 특히
위험성이 높아 경우에 따라서는 폭발적으로 반응하는 것이 있다. 일반적으로는 물에 잘 녹는다.
① 아염소산나트륨 (NaClO2)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 90.5, 분해온도 - 수화물 : 120 ~ 130 ℃, 무수물 : 350 ℃
㉡ 무색 또는 백색의 결정성 분말로 조해성이 있고 무수염은 안정하며, 물에 잘 녹는다.
㉢ 수분이 있는 경우 120 ~ 140 ℃ 에서 발열, 분해된다.
3NaClO2 → 2NaClO3 + NaCl, NaClO3 → NaClO + O2
㉯ 위험성
㉠ 비교적 안정하나 130 ~ 140 ℃ 이상의 온도에서 발열, 분해하여 폭발한다.
㉡ 암모니아, 아민류 등과 반응하여 폭발성 물질을 생성하고, 황, 금속분 등의 환원제와 혼촉시 발화한다.
2NaClO2 + 3S → Cl2 + 2SO2 + Na2S
4Al + 3NaClO2 → 2Al2O3 + 3NaCl
㉢ 티오황산나트륨, 디에틸에테르 등과 혼합 시 혼촉발화의 위험이 있다.
㉣ 산과 접촉시 이산화염소 (ClO2)가스가 발생한다. ★★
3NaClO2 + 2HCl → 3 NaCl + 2ClO2 + H2O2
㉰ 저장 및 취급 방법
㉠ 환원성 물질과 격리, 저장한다.
㉡ 건조한 냉암소에 저장, 습기에 주의하여 용기는 밀봉한다.
㉱ 소화방법 : 화재시 초기에는 포, 분말도 유효하나, 기타의 경우 다량의 물로 냉각소화한다.
㉲ 용도 : 폭약의 기폭제로 이용한다.
② 아염소산칼륨 (KClO2)
㉮ 분자량 : 106.5, 분해온도 : 160 ℃
㉯ 백색의 침상결정 또는 결정성 분말로 조해성이 있다.
㉰ 가열하면 160 ℃에서 산소가 발생하며 열, 일광 및 충격으로 폭발의 위험이 있다.
㉱ 황린, 황, 황화합물, 목탄분과 혼합한 것은 발화폭발의 위험이 있다.
㉲ 기타는 NaClO2에 준한다.
나. 염소산염류
▣ 염소산(HClO3)의 수소(H)가 금속 또는 다른 양이온으로 치환된 화합물을 염소산염이라 하고, 이러한 염을 총칭하여
연소산염류라 한다. 가열, 충격, 강산의 첨가에 의해 단독으로 폭발하는 것도 있으나, 황, 목탄, 마그네슘, 알루미늄분,
유기물질 등의 산화되기 쉬운 물질과 혼합되어 있을 때는 특히, 위험하여 급격한 연소 또는 폭발을 일으킨다. 또한 염소
산칼륨은 낙구식 타격감도시험에서 표준물질의 하나이다.
① 염소산칼륨 (KClO3)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 122.5, 비중 : 2.32, 분해온도 : 400℃, 융점 : 368.4℃, 용해도(20℃) : 7.3
㉡ 무색의 결정 또는 백색 분말
㉢ 찬물, 알코올에는 잘 녹지 않고, 온수, 글리세린 등에는 잘 녹는다.
㉯ 위험성
㉠ 인체에 독성이 있다.
㉡ 약 400℃ 부근에서 열분해되기 시작하여 540 ~ 560 ℃ 에서 과염소산칼륨(KClO4)을 생성하고 다시 분해하여 염화칼
륨(KCl)과 산소(O2)를 방출한다.
[염소산칼륨 열분해반응식] ★★★
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2KClO3 → KCl + KClO4 + O2, KClO4 → KCl + 2O2
㉢ 촉매인 이산화망가니즈(MnO2) 등이 존재시 분해가 촉진되어 200℃에서 완전분해되어 산소를 방출하고 다른 가연물
의 연소를 촉진한다.
㉣ 상온에서는 단독으로는 안정하나 강산화성 물질 (황, 적린, 목탄, 알루미늄의 분말, 유기물질, 염화철 및 차아인산염
등), 강산, 중금속염 등 분해촉매와 혼합시 약한 자극에도 폭발할 수 있다.
㉤ 황산 등 강산과 접촉으로 격렬하게 반응하여 폭발성의 이산화염소가 발생하고 발열, 폭발한다.
4KClO3 + 4H2SO4 → 4KH2SO4 + 4ClO2 + O2 + 2H2O + 열
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 산화되기 쉬운 물질 (환원제, 2·3·4·5류 위험물)이나 강산, 분해를 촉진하는 중금속류와의 혼합을 피하고 가열, 충격,
마찰 등에 주의할 것
㉡ 환기가 잘 되는 차가운 곳에 저장할 것
㉢ 용기가 파손되거나 공기 중에 노출되지 않도록 밀봉하여 저장할 것
㉱ 소화방법 : 다량의 물에 의한 주수소화
㉲ 용도 : 폭약, 성냥, 염색, 소독 · 표백, 제초제, 방부제, 인쇄잉크 등
② 염소산나트륨 (NaClO3)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 106.5, 비중(20℃) : 2.5, 분해온도 : 300℃, 융점 : 240℃
㉡ 무색 · 무취의 입방정계 주상 결정
㉢ 조해성, 흡습성이 있고 물, 알코올, 글리세린, 에테르 등에 잘 녹는다.
㉯ 위험성
㉠ 흡습성이 좋아 강한 산화제로서 철제용기를 부식시킨다.
㉡ 산과의 반응이나 분해반응으로 독성이 있으며, 폭발성이 강한 이산화염소(ClO2)가 발생한다. ★★
2NaClO3 + 2HCl → 2NaCl + 2ClO2 + H2O2
2NaClO3 → NaClO4 + Na2O + 2ClO2
㉢ 분진이 있는 대기 중에 오래 있으면 피부, 점막 및 시력을 잃기 쉬우며, 다량 섭취할 경우에는 위험하다.
㉣ 300℃ 에서 가열분해되어 염화나트륨과 산소가 발생한다.
2NaClO3 → 2NaCl + 3O2
㉤ 암모니아와 반응하여 혼촉발화하므로 접촉을 피해야 한다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 조해성이 크므로 습기에 주의하고 환기가 잘 되는 냉암소에 보관한다.
㉡ 가열, 충격, 마찰 등을 피하고 분해되기 쉬운 약품과의 접촉을 피한다.
㉱ 소화방법 : 다량의 물에 의한 주수소화
㉲ 용도 : 폭약, 성냥, 잡초의 제초제, 의약 등 염소산칼륨의 대용으로 사용한다.
③ 염소산 암모늄 (NH4ClO3)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 117.5, 비중(20℃) : 1.87, 분해온도 : 130℃
㉡ 무색무취의 결정 또는 백색 분말로 조해성이 있는 불연성 산화제이다.
㉢ 물, 알코올, 아세톤에는 잘 녹으나 에테르에는 녹지 않는다.
㉯ 위험성
㉠ 강산과 접촉하거나 가연물 또는 산화성 물질 등과 혼합시 폭발의 위험이 있다.
NH4Cl4 + H2SO4 → NH4HSO4 + HClO4
㉡ 상온에서는 비교적 안정하나 약 130 ℃에서 분해되기 시작하여 약 300℃ 부근에서 급격히 분해되어 폭발한다.
2NH4ClO4 → N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O
㉢ 촉매 (MnO2)의 존재하에서 분해가 촉진된다.
㉣ 기타 염소산칼륨에 준한다.
㉰ 저장, 취급방법 및 소화방법 : 염소산칼륨(KClO3)에 준한다.
㉲ 용도 : 폭약, 성냥이나 나염 등에 이용한다.
라. 무기과산화물
무기과산화물이란 분자 내에 - O - O - 결합을 갖는 산화물의 총칭으로, 과산화수소의 수소분자가 금속으로 치환된 것이 무기과산화물이다. 또한 단독으로 존재하는 무기과산화물외에 어떤 물질에 과산화수소가 부가된 형태로 존재하는 과산화수소 부가물물도 무기과산화물에 속한다.
과산화물의 화학적 특성은 그 분재 내에 갖고 있는 - O - O - 결합에 기인한다. 다시 말하면, 과산화물은 일반적으로 불안정한 물질로서 가열하면 분해되고, 산소를 방출한다. 무기과산화물은 그 자체가 연소되는 것은 없으나, 유기물 등과 접촉하여 분해되어 산소를 방출하고, 특히 알칼리금속 (리튬, 칼륨, 세슘, 루비듐)의 무기과산화물은 물과 격렬하게 발열반응하여 분해되고, 다량은 산소가 발생한다. 따라서 소화작업 시에 주수는 위험하고, 탄산소다, 마른 모래 등으로 덮어 행하나 소화는 대단히 곤란하다. 알칼리토금속 (마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨)의 무기과산화물은 알칼리금속의 무기과산화물에 비해 물과 반응하는 반응성이 낮다.
① 과산화칼륨 (K2O2)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 110, 비중 (20℃) : 2.9, 융점 : 490℃
㉡ 순수한 것은 백색이나 보통은 오렌지색의 분말 또는 과립상으로 흡습성, 조해성이 강하다.
㉯ 위험성
㉠ 불연성이나 물과 접촉하면 발열하며, 대량일 경우에는 폭발한다.
㉡ 가열하면 위험하며 가연물의 혼입, 마찰 또는 습기 등과의 접촉은 매우 위험하다.
㉰ 저장 및 취급방법 ★★★
㉠ 가열, 충격, 마찰 등을 피하고 가연물, 유기물, 황분, 알루미늄분의 혼입을 방지한다.
㉡ 물과 습기가 들어가지 않도록 용기는 밀전, 밀봉한다.
㉢ 가열하면 열분해하여 산화칼륨(K2O)과 산소(O2)가 발생한다.
2K2O2 → 2K2O + O2
㉣ 흡습성이 있으며 물과 접촉하면 발열하여 수산화칼륨(KOH)과 산소(O2)가 발생한다.
2K2O2 + 2H2O → 4KOH + O2
㉤ 공기중의 탄산가스를 흡습하여 탄산염이 생성된다.
2K2O2 + CO2 → 2K2CO3 + O2
㉥ 에틸알코올에는 용해되며, 묽은 산과 반응하여 과산화수소(H2O2)를 생성한다.
K2O2 + 2CH3COOH → 2CH3COOK + K2O2
㉦ 황산과 반응하여 황산칼륨과 과산화수소를 생성시킨다.
K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2
㉱ 소화방법 : 초기화재는 이산화탄소, 분말소화기가 유효하며 주수는 엄금하며, 물은 인접 가연물의 연소확대방지에
국한하여 사용하고, 건조사, 암분 등으로 질실소화한다.
㉲ 용도 : 표백제, 소독제, 제약, 염색 등
② 과산화타트륨 (Na2O2)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 78, 비중 (20℃) : 2.805, 융점 및 분해온도 : 460℃
㉡ 순수한 것은 백색이나 보통은 담홍색을 띠고 있는 정방정계 분말이다.
㉢ 가열하면 열분해하여 산화나트륨(Na2O)과 산소(O2)가 발생한다. ★★
2Na2O → 2Na2O + O2
㉯ 위험성★★
㉠ 상온에서 물과 급격히 반응하며, 가열하면 분해되어 산소(O2)가 발생한다.
㉡ 불연성이나 물과 접촉하면 발열하며, 대량의 경우에는 폭발한다.
㉢ 탄산칼슘, 마그네슘, 알루미늄 분말, 초산 (아세트산), 에테르 등과 혼합하면 폭발의 위험이 있다.
㉣ 흡습성이 있으므로 물과 접촉하면 발열 및 수산화나트륨(NaOH)과 산소(O2)가 발생한다.
2Na2O2 + H2O → 4NaOH + O2
㉤ 공기중의 탄산가스(CO2)를 흡습하여 탄산염이 생성된다.
2Na2O2 + 2CO2 → 2NaCO3 + O2
㉥ 피부점막을 부식시킨다.
㉦ 에틸알코올에는 녹지 않으나 묽은 산과 반응하여 과산화수소(H2O2)를 생성한다.
2Na2O2 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O2
㉧ 산과 반응하여 과산화수소가 발생한다.
2Na2O2 + 2HCl → 2NaCl + H2O2
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 가열, 충격, 마찰 등을 피하고 가연물, 유기물, 황분, 알루미늄분의 혼입을 방지한다.
㉡ 냉암소에 보관하며 저장용기는 밀전하여 수분의 침투를 막는다.
㉢ 물에 용해되어 강알칼리가 되어 피부나 의복을 부식시키므로 주위해야 한다.
㉣ 용기의 파손에 유의하며 누출을 방지한다.
㉱ 소화방법 : 화재시 가연물과 격리하여 연소확대에 주의해야 하고, 다량의 마른 모래, 건조 석회 등을 사용하며 물을
사용하는 경우 화재를 확대하므로 주수는 엄금하며, 이산화탄소도 효과가 없다.
㉲ 용도 : 표백제, 소독제, 방취제, 약용비누, 열량 측정 분석시험 등
③ 과산화마그네슘 (MgO2)
㉮ 일반적 성질
㉠ 백색 분말로, 시판품은 MgO2의 함량이 15 ~25% 정도이다.
㉡ 물에 녹지 않으며, 산(HCl)에 녹아 과산화수소(H2O2)를 발생시킨다.
MgO2 + 2HCl → MgCl2 + H2O2
㉢ 습기 또는 물과 반응하여 발열하며, 수산화마그네슘과 산소(O2)를 발생시킨다.
2MgO2 + H2O → Mg(OH)2 + O2
㉯ 위험성
㉠ 환원제 및 유기물과 혼합시 마찰 또는 가열, 충격에 의해 폭발의 위험이 있다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 유기물질의 혼입, 가열, 충격, 마찰 등을 피하고 습기나 물에 접촉되지 않도록 용기를 밀봉, 밀전한다.
㉡ 산류와 격리하고 용기 파손에 의한 누출이 없도록 한다.
㉱ 소화방법 : 주수소화도 사용되지만, 건조사에 의한 질식소화(피복소화)가 효과적이다.
③ 과산화칼슘(CaO2)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 72, 비중 : 1.7, 분해온도 : 275℃
㉡ 무정형의 백색 분말이며, 물에 녹기 어렵고 알코올이나 에테르 등에는 녹지 않는다.
㉢ 수화물(CaO2 · 8H2O)은 결정이며, 물에 조금 녹고 온수에서는 분해된다.
㉯ 위험성
㉠ 가열하면 275℃에서 분해되어 폭발적으로 산소를 배출한다.
2CaO2 → 2CaO + O2
㉡ 산(HCl)과 반응하여 과산화수소를 생성한다.
CaO2 + 2HCl → CaCl2 + H2O2
㉢ 탄산칼슘, 마그네슘, 알루미늄 분말, 초산 (아세트산), 에테르 등과 혼합하면 폭발의 위험이 있다.
㉰ 저장 및 취급방법 : 과산화나트륨에 준한다.
㉱ 소화방법 : 주수소화도 사용되나 건조사에 의한 질식소화(피복소화)가 효과적이다.
㉲ 용도 : 표백제, 소독제 등
⑤ 과산화바륨 (BaO2)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 169, 비중 : 4.96, 분해온도 : 840 ℃ , 융점 : 450 ℃
㉡ 정방형의 백색분말로 냉수에는 약간 녹으나, 묽은 산에는 잘 녹는다.
㉢ 알칼리토금속의 과산화물 중 매우 안정적인 물질이다.
㉣ 무기과산화물 중 분해온도가 가장 높다.
㉯ 위험성
㉠ 수분과의 접촉으로 수산화바륨과 산소가 발생한다.
2BaO2 + 2H2O → 2Ba(OH)2 + O2 + 발열
㉡ 묽은 산류에 녹아서 과산화수소가 발생한다.
BaO2 + 2HCl → BaCl2 + H2O2
BaO2 + 2H2SO4 → BaSO4 + H2O2
㉰ 저장 및 취급방법 : 금속용기에 밀폐, 밀봉하여 둔다.
㉲ 용도 : 테르밋의 점화제 등
【지정수량 - 300 ㎏ 】
마. 브로민산염류
브로민산(HBrO3)의 수소(H)가 금속 또는 다른 양이온과 치환된 화합물을 브로민산염이라 하고, 이들 염의 총칭을 브로민산염류라 한다. 가열, 충격, 마찰에 의해 분해되어 산소를 방출하기 쉽고, 또한 가연물과 혼합한 상태는 격렬하게 연소한다. 또한 브로민산칼륨은 연소시험에서 표준물질의 하나이다.
① 브로민산칼륨(KBrO3)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 167, 비중 : 3.27, 융점 : 379℃ 이상으로 무취, 백색의 결정 또는 결정성 분말이다.
㉡ 물에 잘 녹으나 알코올에는 잘 안 녹으며, 가열하며 산소를 방출한다.
2KBrO3 → 2KBr + 3O2
㉯ 위험성
㉠ 황화합물, 나트륨, 디에틸에테르, 이황화탄소, 아세톤, 헥산, 에탄올, 등유 등과 혼촉발화한다.
㉡ 분진을 흡입하면 구토나 위 장애가 발생할 수 있으며, 메타헤모글로빈증을 일으킨다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 분진이 비산하지 않도록 조심히 다루며, 밀봉 · 밀전한다.
㉡ 습기에 주의하고 열원을 멀리하며, 유사시 다량의 물을 사용할 수 있는 장소가 적당하다.
㉱ 소화방법 : 초기에는 물, CO2, 분말 소화기가 유효하나, 기타의 경우에는 다량의 물을 이용한 냉각소화가 적당하다.
㉲ 용도 : 분석 시약, 콜드파마용제, 브로민산염 적정
② 브로민산나트륨 (NaBrO3)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 151, 비중 : 3.3, 융점 : 381℃
㉡ 무취, 백색의 결정 또는 결정성 분말로 물에 잘 녹는다.
㉢ 강한 산화력이 있고 고온에서 분해되어 산소를 방출한다.
㉯ 위험성, 저장 · 취급방법 및 소화방법 : 브로민산칼륨에 준한다.
③ 브로민산아연 [ZnBrO3 · 6H2O]
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 429.4, 비중 : 2.56, 융점 : 100℃ , 무색의 결정
㉡ 물, 에탄올, 이황화탄소, 클로로포름에 잘 녹는다.
㉯ 위험성
㉠ 가연물과 혼합되어 있을 때는 폭발적으로 연소한다.
㉡ 불소화 격렬하게 반응하여 불화취소가 발생한다.
㉢ 연소시 유독성 증기가 발생하고 부식성이 강하며, 금속 또는 유기물을 침해한다.
㉰ 저장 및 취급방법 : 브로민산칼륨에 준한다.
㉱ 소화방법 : 초기에는 CO2, 분말소화약제, 기타의 경우에는 다량의 물로 냉각소화한다.
바. 질산염류
질산(HNO3)의 수소가 금속 또는 다른 양이온으로 치환된 화합물을 질산염이라 하고, 이들 염의 총칭을 질산염류라 한다. 일반적으로 흡습성이 있고, 물에 잘 녹는다. 염소산염류, 아염소산염류 보다 충격, 가열에 대하여 안정하나, 가연물과 혼합하면 위험하다. 또한 질산칼륨은 낙구식 타격감도시험에서 표준물질로 되어 있다.
① 질산칼륨 (KNO3, 질산카리, 초석)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 101, 비중 : 2.1, 융점 : 339℃, 분해온도 : 400℃, 용해도 : 26
㉡ 무색의 결정 또는 백색 분말로 차가운 자극성의 짠맛이 난다.
㉢ 물이나 글리세린 등에는 잘 녹고, 알코올에는 녹지 않는다. 수용액은 중성이다.
㉣ 약 400 ℃로 가열하면 분해되어 아질산칼륨(KNO2)과 산소(O2)가 발생하는 강산화제이다.
2KNO3 → 2KNO2 + O2
㉯ 위험성
㉠ 강한 산화제이므로 가연성 분말이나 유기물과 접촉시 폭발한다.
㉡ 강력한 산화제로 가연성 분말, 유기물, 환원성 물질과 혼합시 가열, 충격으로 폭발하며, 흑색화약 (질산칼륨 75% +
황 10% + 목탄 15%)의 원료로 이용된다.★★
㉢ 황린, 황 및 나트륨과 같은 금속분, 에테르, 이황화탄소, 아세톤 등과 같은 유기화합물 등과 혼촉발화의 위험이 있다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 유기물과의 접촉을 피한다.
㉡ 건조한 냉암소에 보관하며, 특히 화재시 밖으로 배출이 용이한 위치에 보관하는 것이 좋다.
㉢ 가연물과 산류 등과의 혼합시 가열, 충격, 마찰 등을 피한다.
㉱ 소화방법 : 초기 화재시에는 다량의 물로 냉각소화가 가장 적당하나 대형화재의 경우 융해하여 비산할 우려가 있으므
로 주의한다.
㉲ 용도 : 흑색화약, 불꽃놀이의 원료, 의약, 비료, 촉매, 야금, 금속 열처리제, 유리 청정제 등
② 질산나트륨 (NaNO3, 칠레초석, 질산소다)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 85, 비중 : 2.27, 융점 : 308℃, 분해온도 : 380℃, 무색의 결정 또는 백색분말로 조해성 물질이다.
㉡ 물이나 글리세린 등에는 잘 녹고, 알코올에는 녹지 않는다.
㉢ 약 380 ℃에서 분해되어 아질산나트륨(NaNO2)과 산소(O2)가 발생하는 강산화제이다.
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
㉯ 위험성
㉠ 강한 산화제로서 황산과 접촉시 분해되어 질산을 유리시킨다.
㉡ 가연물, 유기물, 차아황산나트륨 등과 함게 가열하면 폭발한다.
㉢ 강력한 산화제로서 가연성 분말, 유기물과 혼합시 가열, 충격으로 발화하여 격렬히 연소한다.
㉣ 티오황산나트륨과 가열하면 폭발하며, 시안화합물과 접촉하면 발화하고, 기타의 혼촉 발화가 가능한 물질은 질산칼
륨과 유사하다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 유기물과의 접촉을 피한다.
㉡ 건조한 냉암소에 보관하며, 특히 화재시 밖으로 배출이 용이한 위치에 보관하는 것이 좋다.
㉢ 가연물과 산류 등과의 혼합시 가열, 충격, 마찰 등을 피한다.
㉱ 소화방법 : 초기 화재시에는 다량의 물로 냉각소화가 가장 적당하나 대형화재의 경우 융해하여 비산할 우려가 있으므
로 주의한다.
㉲ 용도 : 유리 발포제, 열처리제, 비료, 염료, 의약, 담배 조연제 등
③ 질산암모늄 (NH4NO3, 초안, 질안, 질산암몬)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 80, 비중 : 1.73, 융점 : 165℃, 분해온도 : 220℃, 무색, 백색 또는 연회식의 결정이다.
㉡ 조해성과 흡습성이 있고, 물에 녹을 때 열을 대량 흡수하여 한제로 이용된다. (흡열반응)
㉢ 가열하면 약 220 ℃에서 분해되어 아산화질소(N2O)과 수증기(H2O)를 발생시키고 계속 가열하면 폭발한다. ★★
2NH4NO3 → 2N2O + 4H2O
㉯ 위험성
㉠ 강한 산화제로 화약의 원료이며 200℃에서 열분해하여 산화이질소와 물을 생성한다. 특히, ANFO 폭약은 NH4NO3
와 경유를 94%와 6%로 혼합하여 기폭약으로 사용하면 단독으로도 폭발의 위험이 있다.
㉡ 급격한 가열이나 충격을 주면 단독으로 폭발한다. ★★★
2NH4NO3 → 4H2O + N2 + O2
㉢ 상온에서 아년분과의 혼합물은 수분이 가해지면 연소하며 (NH4)2SO4와 혼합된 것에 충격을 가하면 폭발하고, 기타
의 혼촉발화가 가능한 물질은 질산칼륨과 유사하다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 유기물과의 접촉을 피한다.
㉡ 건조한 냉암소에 보관하며, 특히 화재시 밖으로 배출이 용이한 위치에 보관하는 것이 좋다.
㉢ 가연물과 산류 등과의 혼합시 가열, 충격, 마찰 등을 피한다.
㉱ 소화방법 : 초기 화재시에는 다량의 물로 냉각소화가 가장 적당하나 대형화재의 경우 융해하여 비산할 우려가 있으므
로 주의한다.
㉲ 용도 : 폭약, 불꽃놀이의 원료, 비료, 오프셋 인쇄, 질산염 제조 등
④ 질산은 (AgNO3)
㉮ 무색무취의 투명한 결정으로 물, 아세톤, 알코올, 글리세린에 잘 녹는다.
㉯ 분자량 : 170, 융점 : 212℃, 비중 : 4.35, 445℃ 로 가열하면 산소가 발생한다.
㉰ 아이오딘에틸시안과 혼합하면 폭발성 물질이 형성되며, 햇빛에 의해 변질되므로 갈색병에 보관해야 한다. 사진 감광
제, 부식제, 은도금, 사진제판, 촉매 등으로 사용된다.
㉱ 분해 반응식
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
사. 아이오딘산염류
아이오딘산(HIO3)의 수소가 금속 또는 다른 양이온과 치환되어 있는 화합물을 아이오딘산염이라 하고, 이들 염의 총칭을 아이오딘산염류라 한다. 일반적으로 상온에서는 염소산염이나 브로민산염에 비해 약간 안정되어 있으나, 가연물과 혼합된 상태에서는 가열, 충격, 마찰에 의해 발화, 폭발의 위험이 있다.
① 아이오딘산칼륨 (KIO3)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 214, 비중 : 3.89, 융점 : 560℃
㉡ 무색 또는 광택 나는 무색의 결정성 분말로 수용액은 중성이다.
㉯ 위험성
㉠ 염소산염류나 브로민산염류 보다 안정하지만 융점 이상으로 가열하면 분해되어 산소가 발생한다.
㉡ 유기물, 가연물, 황린, 목탄, 금속분, 인화성 액체류, 황화합물과 혼합한 것은 가열, 충격, 마찰에 의해 폭발한다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 가연성 물질과 황화합물과 분리, 저장하며, 화기와 직사광선을 피하여 보관한다.
㉡ 이물질의 혼합, 혼입을 방지한다.
㉱ 소화방법 : 초기 소화시에는 포, 분말소화약제를 사용하며, 기타의 경우는 다량의 물로 냉각소화한다.
㉲ 용도 : 의약 분석시약, 용량분석, 침전제
② 아이오딘산나트륨 (NaIO3)
㉮ 일반적 성질
㉠ 융점 42℃로 백색 결정 또는 백색의 결정성 분말로 수용액은 중성이다.
㉯ 위험성
㉠ 염소산염류나 브로민산염류 보다 안정하지만 융점 이상으로 가열하면 분해되어 산소가 발생한다.
㉡ 유기물, 가연물, 황린, 목탄, 금속분, 인화성 액체류, 황화합물과 혼합한 것은 가열, 충격, 마찰에 의해 폭발한다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 가연성 물질과 황화합물과 분리, 저장하며, 화기와 직사광선을 피하여 보관한다.
㉡ 이물질의 혼합, 혼입을 방지한다.
㉱ 소화방법 : 초기 소화시에는 포, 분말소화약제를 사용하며, 기타의 경우는 다량의 물로 냉각소화한다.
㉲ 용도 : 의약, 탈취 소독제
③ 아이오딘산암모늄 (NH4IO3)
㉮ 일반적 성질
㉠ 무색의 결정, 비중 : 3.3
㉯ 위험성
㉠ 금속과 접촉하면 심하게 분해되며, 150℃ 이상으로 가열하면 분해된다.\
NH4IO3 → NH3 + I2 + O2
㉡ 황린, 인화성 액체류, 칼륨, 나트륨 등과 혼촉에 의해 폭발의 위험이 있다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 가연성 물질과 황화합물과 분리, 저장하며, 화기와 직사광선을 피하여 보관한다.
㉡ 이물질의 혼합, 혼입을 방지한다.
㉱ 소화방법 : 초기 소화시에는 포, 분말소화약제를 사용하며, 기타의 경우는 다량의 물로 냉각소화한다.
㉲ 용도 : 산화제
【지정수량 - 1,000 ㎏】
아. 과망가니즈산염류
과망가니즈산(HMnO4)의 수소가 금속 또는 양이온과 치환된 화합물을 과망가니즈산염이라 하고, 이들 염을 총칭하여 과망가니즈산염류라 한다. 공기 중에서는 안정되어 있고, 일반적으로 질산염류보다 위험성은 적으나, 질산염류와 같이 강력한 산화제이다.
① 과망가니즈산칼륨 (KMnO4)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 158, 비중 : 2.7, 분해온도 : 약 200 ~ 250 ℃, 흑자색 또는 적자색의 결정
㉡ 수용액은 산화력과 살균력 (30% - 피부살균, 0.25% - 점막살균)을 나타낸다.
㉢ 240 ℃로 가열하면 망가니즈산칼륨, 이산화망가니즈, 산소가 발생한다.
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
㉯ 위험성
㉠ 에테르, 알코올류, [진한황산 + 가연성 가스, 염화칼륨, 테레빈유, 유기물,피크르산)] 과 혼촉되는 경우 발화하고 폭발
의 위험성을 갖는다.
(묽은 황산과의 반응식) ★★
4KMnO4 + 6H2SO4 → 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2
(진한 황산과의 반응식) ★★
2KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + 2HMnSO4
㉡ 고농도의 과산화수소와 접촉시 폭발하며 황화인과 접촉시 자연발화의 위험이 있다.
㉢ 환원성 물질 (목탄, 황 등)과 접촉시 폭발할 위험이 있다.
㉣ 망가니즈산화물의 산화성의 크기 : MnO < Mn2O3 < KMnO2 < Mn2O7
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 일광을 차단하고 냉암소에 저장, 취급, 운반시 가열, 충격, 마찰을 피한다.
㉡ 용기는 금속 또는 유리용기를 사용하며 산, 가연물, 유기물 등과의 접촉을 피한다.
㉱ 소화방법
㉠ 폭발위험에 대비하여 안전거리를 충분히 확보한다.
㉡ 공기호흡기 등의 보호장비를 착용한다.
㉢ 초기 소화시에는 건조사 질식소화(피복소화)하거나 다량의 물로 주수소화한다.
㉣ 대량화재의 경우 비산에 의한 연소확대방지에 노력해야 한다.
㉲ 용도 : 살균제, 의약품(무좀약 등), 촉매, 표백제, 사카린의 제조, 특수 사진 접착제 등
② 과망가니즈산나트륨 (NaMnO4)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 142, 조해성의 적자색 결정으로 물에 매우 잘 녹는다.
㉡ 가열하면 융점 (170℃) 부근에서 분해되어 산소가 발생한다.
㉯ 위험성
㉠ 적린, 황, 금속분, 유기물과 혼합하면 가열, 충격에 의해 폭발한다.
㉡ 나트륨, 디에틸에테르, 이황화탄소, 아세톤, 톨루엔, 진한황산, 질산, 삼산화크로뮴 등과 혼촉발화한다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 일광을 차단하고 냉암소에 저장, 취급, 운반시 가열, 충격, 마찰을 피한다.
㉡ 용기는 금속 또는 유리용기를 사용하며 산, 가연물, 유기물 등과의 접촉을 피한다.
㉱ 소화방법
㉠ 폭발위험에 대비하여 안전거리를 충분히 확보한다.
㉡ 공기호흡기 등의 보호장비를 착용한다.
㉢ 초기 소화시에는 건조사 질식소화(피복소화)하거나 다량의 물로 주수소화한다.
㉣ 대량화재의 경우 비산에 의한 연소확대방지에 노력해야 한다.
㉲ 용도 : 살균제, 소독제, 사카린 원료, 중독 해독제 등
자. 다이크로뮴산염류
다이크로뮴산(H2Cr2O7)의 수소가 금속 또는 다른 양이온으로 치환된 화합물을 다이크로뮴산이라 하고, 이들 염을 총칭하여 다이크로뮴산염류라 한다. 일반적으로 질산염류 보다 위험성은 적으나 질산염류와 같이 강력한 산화제이다.
① 다이크로뮴산칼륨 (K2Cr2O7)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 294, 비중 : 2.69, 융점 : 398℃, 분해온도 : 500 ℃, 등적색의 결정 또는 결정성 분말
㉡ 쓴맛, 급속성 맛, 독성이 있다.
㉢ 흡습성이 있는 등적색의 결정, 물에는 녹으나 알코올에는 녹지 않는다.
㉣ 산성용액에서 강한 산화제이다.
K2Cr2O7 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O
㉯ 위험성
㉠ 강산화제이며, 500℃에서 분해되어 산소가 발생하며, 가연물과 혼합된 것은 발열, 발화하거나 가열, 충격 등에 의해
폭발할 위험이 있다.
4K2Cr2O7 → 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
㉡ 부식성이 강해 피부와 접촉시 점막을 자극한다.
㉢ 수산화칼슘, 아이드록실아민, (아세톤+황산)과 혼촉하면 발화, 폭발할 위험이 있다.
㉣ 분진은 기관지를 자극하며, 상처와 접촉하면 염증을 일으키고, 흡입시 중동증상이 발생한다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 화기엄금, 가열, 충격, 마찰을 피하여 냉암소에 보관한다.
㉡ 산, 황, 유기가연물 등의 혼합을 금지한다.
㉢ 용기는 밀봉하여 저장한다.
㉱ 소화방법 : 초기 소화는 물, 포 소화약제가 유효하며, 기타의 경우 다량의 물로 주수소화하며, 안전거리를 확보하는 것
이 중요하다.
㉲ 용도 : 산화제, 성냥, 의약, 피혁 다듬질, 방부제, 인쇄잉크, 사진 인쇄, 유리기구의 클리닝 용액 등
② 다이크로뮴산나트륨 (Na2Cr2O7)
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 262, 비중 : 2.52, 융점 : 356℃, 분해온도 : 400 ℃
㉡ 흡습성과 조해성이 있는 등황색 또는 등적색의 결정
㉢ 물에는 녹으나 알코올에는 녹지 않는다.
㉯ 위험성
㉠ 가열될 경우에는 분해되어 산소가 발생하여 근처에 있는 가연성 물질을 연소시킬 수 있다.
㉡ 황산, 하이드록실아민, (에탄올 + 황산), (T.N.T.+황산)과 혼촉시 발화폭발의 위험이 있다.
㉢ 눈에 들어가면 결막염이 생길 위험이 있다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 화기엄금, 가열, 충격, 마찰을 피하여 냉암소에 보관한다.
㉡ 산, 황, 유기가연물 등의 혼합을 금지한다.
㉢ 용기는 밀봉하여 저장한다.
㉱ 소화방법 : 초기 소화는 물, 포 소화약제가 유효하며, 기타의 경우 다량의 물로 주수소화하며, 안전거리를 확보하는 것
이 중요하다.
㉲ 용도 : 화약, 염료, 촉매, 분석시약, 전지, 목재의 방부제, 유리기구 세척용 용액 등
③ 다이크로뮴산암모늄[(NH4)2CrO7]
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 252, 비중 : 2.15, 분해온도 : 185 ℃
㉡ 물, 알코올에는 녹지만, 아세톤에는 녹지 않는다.
㉢ 적색 또는 등적색의 침상결정으로 융점(185 ℃) 이상 가열하면 분해된다.
(NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3
㉯ 위험성
㉠ 강산화제이나 단독으로는 안정하고 가열하거나 강산과 접촉시 산화성이 증가한다.
㉡ 유기물, 가연물과 혼합된 것은 발열, 발화하거나 가열, 충격 등에 의해 폭발하며 카바이드나 시안화수은 혼합물에
마찰을 가하면 연소한다.
㉢ 하이드라진과 그 수화물, 하이드록실아민 염류와 혼촉에 으해 폭발하며 밀폐용기를 가열하면 심하게 폭발한다.
㉣ 분진은 눈을 자극하고, 상처에 접촉시 염증을 일으키며, 흡입시에는 기관지의 점막에침투하고, 중독증상이 나타난다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 화기엄금, 가열, 층격, 마찰을 피하여 냉암소에 보관한다.
㉡ 산, 황, 유기가연물 등의 혼합을 금지한다.
㉢ 용기는 밀봉하여 저장한다.
㉱ 소화방법 : 건조사, 분말, CO2가 유효하나 기타의 경우 다량의 물로 냉각소화한다.
㉲ 용도 : 인쇄 제판, 매염제, 피혁 정제, 불꽃놀이 제조, 양초 심지, 도자기의 유약 등
차. 삼산화크로뮴 (무수크로뮴산, CrO3) - 300 ㎏
㉮ 일반적 성질
㉠ 분자량 : 135.6, 비중 : 2.7, 융점 : 196℃, 분해온도 : 250 ℃
㉡ 암적색의 침상결정으로 물, 에테르, 알코올, 황산에 잘 녹는다.
㉢ 진한 다이크로뮴산나트륨 용액에 황산을 가하여 만든다.
Na2Cr2O7 + H2SO4 → 2CrO3 + Na2SO4 + H2O
㉯ 위험성
㉠ 융점 이상으로 가열하면 200 ~ 250 ℃ 에서 분해되어 산소를 방출하고 녹색의 삼산화이크로뮴으로 변한다. ★
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2
㉡ 강력한 산화제이며, 크로뮴산화물의 산화성의 크기는 다음과 같다.
CrO < Cr2O3 < CrO3
㉢ 물과 접촉하면 격렬하게 발열하고, 따라서 가연물과 혼합하고 있을 때 물이 침투되면 발화위험이 있다.
㉣ 인체에 대한 독성이 강하다.
㉰ 저장 및 취급방법
㉠ 화기엄금, 가열금지, 직사광선을 피하도록 한다.
㉡ 물 또는 습기와의 접촉을 피하며 냉암소에 보관한다.
㉢ 철제용기에 밀폐하여 차고 건조한 곳에 보관한다.
㉱ 소화방법 : 가연물과 격리하고 마른 모래로 덮어 질식소화한다.
㉲ 용도 : 합성촉매, 고무안료, 전지, 사진, 유기합성 등
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